Урок -практикум решения расчетных химических задач, связанных с понятием "доля".

Тема урока: Расчёты, связанные с понятием «доля». Задачи: закрепить изученный теоретический материал темы «массовая доля»; 1. 2. совершенствовать   умения   учащихся   решать   задачи   с   использованием   понятия «доля»; 3. продолжить   развитие   организационно­практических, способностей учащихся; 4. воспитывать коммуникативные качества учащихся.   исследовательских Мотивация и целеполагание: Границ научному познанию и предсказанию предвидеть невозможно. Д.И. Менделеев Как   вы   считаете,   в   чём   смысл   данного   высказывания?   После   рассуждений     учащихся переходим к целеполаганию. Рассказываем о том, что они должны обобщить и закрепить знания по теме «Массовая доля». Обобщение и систематизация знаний:    ­ Что такое массовая доля?    ­ Что такое раствор?    ­ Из чего состоит раствор? Смесь?    ­ Как определяется массовая доля примесей? Как находится масса примесей?    ­ Как определить объёмную долю газов?    ­ Чем объёмная доля отличается от массовой доли?    ­ Каков процентный состав воздуха? Закрепление и контроль знаний:    Вызываем учеников к доске и решаем вместе с классом задачи. Задача 1. В 200г воды растворили 50 г хлорида натрия. Вычислите массовую долю NaCl в полученном растворе. Решение:  W(р.в.) = m(р.в.) / m (р­ра) m (р­ра) NaCl = m (воды)+ m(р.в.)= 200г + 50г = 250г W(р.в.) = 50 г (р.в.)/250 г (р­ра) х 100% = 20% Ответ: массовую долю NaCl в полученном растворе равна 20%. Задача 2. Сколько граммов хлорида меди (II) получится при взаимодействии 150 г 10%­ ной соляной кислоты с оксидом меди (II)?  Ответ: m(HCl) = 150 ∙ 0,1 = 15 г, n(HCl) = 15/36,5 = 0,41 моль, n(CuCl2) = 0,41/2 = 0,2 моль, m(CuCl2) = 135 ∙ 0,2 = 27 г. Задача 3. Вычислите объем водорода, выделившегося при взаимодействии с цинком 20%­ ного раствора серной кислоты массой 20 г.  Ответ    : m(H2SO4) = 20∙0,2 = 4 г, n(H2SO4) = n(H2) = 0,04 моль, V(H2) = 0,04 ∙ 22,4 = 0,91 л. Задача   4.  Взаимодействуют   оксид   кальция   и   соляная   кислота.   Чему   равна   масса полученной соли (хлорид кальция), если был взят раствор соляной кислоты массой 100 г, а массовая доля растворенного вещества – 20 %?Ответ: m(HCl) = 100 ∙ 0,2 = 20 г, n(HCl) = 20/36,5 = 0,55 моль, n(CaCl2) = 0,55/2 = 0,27 моль, m(CaCl2) = 0,27 ∙ 111 = 29,97 г. Задача 5. В состав воздуха входит 21% кислорода и 78% азота по объему.  Рассчитайте массу кислорода, содержащегося в 120 л воздуха при н.у. Ответ: V(O2) = 120 ∙0,21 = 25,2 л, n(O2) = 25,2/22,4 = 1,125 моль, m(O2) = 1,125 ∙ 32 = 36 г. Задача   6.   Какой   объем   водорода   образуется   при   растворении   в   соляной   кислоте   65 кг цинка, содержащего 20% примесей, если при этом образуется соль – хлорид цинка? Ответ: m(Zn) = 65000 ∙ 0,8 = 52000 г, n(Zn) = n(H2) = 52000/65 = 800 моль, V(H2) = 800 ∙ 22,4 = 17920 л. Задача 7. Сколько хлороводорода нужно растворить в 1 м3 воды, чтобы получить 20%­й раствор? Вычислите массу и объём (н. у.) хлороводорода. Ответ:  6,85 ∙ 22,4 = 153,4 л. Задача 8. В воздухе содержится 21% кислорода и 78% азота по объёму. Рассчитайте объём кислорода и азота в 250 м3 воздуха. Определите для каждого газа количество вещества и массу. Ответ: V(O2) = 250000 ∙ 21/100 = 52500 л, V(N2) = 250000 ∙ 78/100 = 195000 л, n(O2) = 52500/22,4 = 2343,75 моль, m(O2) = 2343,75 ∙ 32 = 75000 г, n(N2) = 195000/22,4 = 8705,4 моль, m(N2) = 8705,4 ∙ 28 = 243751 г. (HCl) = x/x + 1000, m(HCl) = x = 250 г, n(HCl) = 250/36,5 = 6,85 моль, V(HCl) = ω Рефлексия и подведение итогов:    1. Выставьте на рефлексивный листок вашу отметку.    2. Как вы считаете, достигли ли вы цели, поставленной вначале урока? Домашнее задание:  повт. §§ 18­25.