Входная диагностика по химии 11 класс

Входной контроль 11 класс

Вариант 1.

1.   Число электронных слоев и число электронов на внешнем электронном слое атомов брома соответственно равны:

1) 7 и 4; 2) 4 и 7; 3) 35 и 7; 4) 4 и 35.

2.   Электронная конфигурация атома железа:

1) ls²2s²2p⁶3s²3p⁶ ;2) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p ² ; 3) ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸ ;

4) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² .

3.   Номер периода элемента в периодической системе со­ответствует
1) заряду ядра атома этого элемента
2) числу электронов на валентной оболочке атома это­го элемента
3) числу электронных уровней атома этого элемента
4) среднему значению массовых чисел изотопов этого элемента

4.   Элементу, электронная формула атома которого ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s² соответствует высший оксид, формула которого: 1) Вг₂О₇; 2) MnО₂; 3) MnO; 4) Mn₂О₇.

5.   Наибольшую электроотрицательность имеет:

 1) фосфор; 2) хлор; 3) кремний; 4) сера.

6.   В ряду химических элементов фтор → хлор → бром:

 1) усиливаются неметаллические свойства;

 2) увеличивается радиус атома;

 3) увеличивается степень окисления в летучих водородных соединениях;

 4) увеличивается электроотрицательность.

7.   Ряд химических элементов, в котором неметаллические свойства усиливаются:

1) фтор → бром → иод;

2) кремний → фосфор → хлор;

3) кислород → сера → селен

8.   Вещества только с ионной связью приведены в ряду:

1) F₂,   ССl₄,   КС1

2) NaBr,   Na₂O,   KI

3) SO₂.  P₄ , CaF₂

4) H₂S,  Br₂,  K₂S

9. Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между фор­му­лой ве­ще­ства и сте­пе­нью окис­ле­ния атома хлора в нём.

     ФОР­МУ­ЛА ВЕ­ЩЕ­СТВА

A) Ca(OCl)₂

Б) KClO₃

B) HClO₂

Г) FeCl₃

 СТЕ­ПЕНЬ ОКИС­ЛЕ­НИЯ ХЛОРА

1) +1

2) +3

3) -1

4) +5

10. Распредели вещества, формулы которых приведены по классам соединений и назови их.

Входной контроль 11 класс

Вариант 2.

1.  Число электронных слоев и число электронов на внешнем электронном слое атомов марганца соответственно равны: 1) 4 и 7; 2) 4 и 2; 3) 7 и 4; 4) 4 и 5.

2.   Электронная конфигурация атома ванадия: 1) ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵ ;

2) ls²2s²2 p⁶3s²3p⁶3d³4s² ; 3) ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s¹ ; 4) ls ²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p ³

3.   Номер группы элемента в периодической системе со­ответствует
1) заряду ядра атома этого элемента
2) числу электронов на валентной оболочке атома это­го элемента
3) числу электронных уровней атома этого элемента
4) среднему значению массовых чисел изотопов этого элемента

4.   Наименьшую электроотрицательность имеет:

1) фтор; 3) бром; 2) хлор; 4) иод.

5.   В ряду химических элементов барий → кальций → магний:

1) увеличивается радиус атома; 2) усиливаются металлические свойства;

3) уменьшается радиус атома; 4) увеличивается степень окисления в высших оксидах.

6.   Ряд химических элементов, в котором металлические свойства ослабевают:

1) литий → бериллий → бор;

 2) натрий → магний → алюминий;

3) углерод → кремний → германий

7.   Элементу, электронная формула атома которого ls²2s²2p⁶3s²3p⁴ , соответствует высший оксид, формула которого: 1) SО₂; 2) SO₃; 3) SeO₂; 4) CrО₃.

8.   В каком ряду все вещества имеют ковалентную полярную связь?

1) HCl, NaCl, Cl₂

2) O₂, H₂O, CO₂

3) H₂O.NH₃.CH₄

4) CH₃OH, HBr, CO

9. Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между фор­му­лой ве­ще­ства и сте­пе­нью окис­ле­ния атома азота в нём.

       ФОР­МУ­ЛА ВЕ­ЩЕ­СТВА                            СТЕ­ПЕНЬ ОКИС­ЛЕ­НИЯ АЗОТА                        

A) NH₄Cl                                                        1) -3

Б) HNO₃                                                         2) +3

B) NH₄NO₃                                                     3) +5

Г) N₂O₃                                                          4) -3, +5

10. Распредели вещества, формулы которых приведены по классам соединений и назови их.