Задания для самостоятельной работы ученика

Урок

"Современные представления о строении атома"

Цель урока: _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.

1.      Проблема.  Первоначальное определение периодического закона звучит так: "Свойства химических элементов, а также свойства и формы их соединений находятся в периодической зависимости от их атомных весов". Нет ли здесь противоречия? И в связи с этим ответьте на вопрос: "Почему важно было понять внутреннюю структуру атома?" 

2.      Используя текст параграфа, заполните таблицу:

Таблица №1.

3.      Вопрос. Тождественны ли понятия "электронное облако" и "атомная орбиталь?". Обратитесь к тексту параграфа.          

4.      Используя текст параграфа, заполните таблицу:

Таблица №2.

5.      Для информации. Орбитальные характеристики электрона:        

Таблица №3.

6.      Проблема. Как распределены электроны по уровням и подуровням у атома брома Br? Записать в тетрадях электронную конфигурацию.         

7.      Правила составления электронной конфигурации. При записи электронной конфигурации пользуются 3-мя правилами:

1)      Принцип Паули:  "На одной орбитали не может быть более 2-х электронов".    

2)      Правило Хунда: "В пределах подуровня (s, p, d и f) электроны сначала заполняют по одному свободные орбитали и лишь после этого образуют пары".     

3)      Правило Клечковского: "Заполнение электронами орбиталей в атоме происходит в порядке возрастания суммы главного и орбитального квантовых чисел n + l. При одинаковой сумме раньше заполняется орбиталь с меньшим значением n."         

Заполните таблицу: 

Таблица №4.

8.      Запишите порядок заполнения электронных орбиталей в атоме согласно заполненной таблицы и правилу Клечковского:

1s → 2s → 2p →…    ______________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

9.     Алгоритм написания электронной конфигурации атома.

1)      Написать порядок расположения электронных уровней и подуровней в атоме с учетом положения химического элемента в периодической системе ("количество электронных слоев = номер периода"), отсекая "лишние" слои:

            1s | 2s 2p | 3s 3p 3d | 4s 4p 4d 4f | 5s 5p 5d 5f | 6s 6p 6d 6f | 7s 7p 7d 7f. 

Например, для атома брома этот порядок выглядеть так:

₊₃₅ Br 1s | 2s 2p | 3s 3p 3d | 4s 4p 4d 4f,

всего 4 слоя, т.к. бром находится  в 4-м периоде.

2)      Согласно вышеприведенной схеме и учитывая максимальное количество электронов на подуровне (столбец 4 табл.2), заполняем электронами уровни и подуровни, не забывая подсчитывать общее количество электронов:          
₊₃₅ Br 1s² | 2s² 2p⁶ | 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ | 4s² 4p⁵ 4d⁰ 4f⁰,  или           
₊₃₅ Br 1s² | 2s² 2p⁶ | 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ | 4s² 4p⁵.        

3)      Записываем графическое представление электронной конфигурации:

10. Напишите электронную конфигурацию атомов Cr, Mo, Cu, Ag, Au.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

11. Сделайте вывод по данной теме: ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

12. Скачано с www.znanio.ru