Поделиться
Лист оценивание ученика.docx
Урок
"Современные представления о строении атома"
Цель урока: _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.
1. Проблема. Первоначальное определение периодического закона звучит так: "Свойства химических элементов, а также свойства и формы их соединений находятся в периодической зависимости от их атомных весов". Нет ли здесь противоречия? И в связи с этим ответьте на вопрос: "Почему важно было понять внутреннюю структуру атома?"
2. Используя текст параграфа, заполните таблицу:
Таблица №1.
|
Части атома |
Элемен-тарные частицы |
Услов-ный заряд |
Округленная масса, а.е.м |
Ученый-первооткрыватель (год открытия) |
Определяет характеристику атома или явление |
|
Ядро |
|
+1 |
|
|
|
|
|
|
|
|
Существование изотопов |
|
|
|
Электрон |
|
1/1837 |
|
Валентные (внешнего и предвнешнего уровней) электроны определяют валентность химического элемента |
3.
Вопрос. Тождественны ли понятия "электронное
облако" и "атомная орбиталь?". Обратитесь к тексту
параграфа.
4. Используя текст параграфа, заполните таблицу:
Таблица №2.
|
Название орбитали или энергетического подуровня (орбитальное квантовое число l ) |
Форма (схематично нарисовать) |
Количество возможных положений в пространстве (магнитное квантовое число m) |
Максимальное количество электронов на подуровне (согласно формуле 2m) |
|
s-орбиталь (s-подуровень) |
|
1 |
2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
f-орбиталь (f-подуровень) |
|
7 |
14 |
5. Для информации. Орбитальные характеристики электрона:
Таблица №3.
|
Квантовое число |
Символ |
Возможные значения |
|
Главное (энергия и размер орбиталей) |
n |
1,2,3,4,5,6,7 |
|
Орбитальное (форма орбиталей) |
l |
0 (s),1(p),2(d),3(f) |
|
Магнитное (положение орбиталей в пространстве) |
m |
x,y,z … |
|
Спиновое (вращение вокруг оси) |
ms |
P,Q |
6.
Проблема. Как распределены электроны по уровням и подуровням
у атома брома Br? Записать в тетрадях электронную
конфигурацию.
7. Правила составления электронной конфигурации. При записи электронной конфигурации пользуются 3-мя правилами:
1) Принцип Паули: "На одной орбитали не может быть более 2-х электронов".
|
↑ |
и |
↑↓ |
но не |
|
2) Правило Хунда: "В пределах подуровня (s, p, d и f) электроны сначала заполняют по одному свободные орбитали и лишь после этого образуют пары".
|
|
np5 |
||
|
1. |
↑ |
↑ |
↑ |
|
|
|
|
|
|
2. |
↑↓ |
↑ |
↑ |
|
|
|
|
|
|
3. |
↑↓ |
↑↓ |
↑ |
3) Правило Клечковского: "Заполнение электронами орбиталей в атоме происходит в порядке возрастания суммы главного и орбитального квантовых чисел n + l. При одинаковой сумме раньше заполняется орбиталь с меньшим значением n."
Заполните таблицу:
Таблица №4.
|
Расположение уровней и подуровней (от ядра) |
1s |
2s |
2p |
3s |
3p |
3d |
4s |
4p |
4d |
4f |
5s |
5p |
5d |
5f |
6s |
6p |
6d |
6f |
7s |
7p |
7d |
7f |
|
n |
1 |
|
|
3 |
3 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
7 |
7 |
|
l |
0 |
0 |
1 |
|
|
2 |
|
|
|
3 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
n+l |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
8. Запишите порядок заполнения электронных орбиталей в атоме согласно заполненной таблицы и правилу Клечковского:
1s → 2s → 2p →… ______________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
9. Алгоритм написания электронной конфигурации атома.
1) Написать порядок расположения электронных уровней и подуровней в атоме с учетом положения химического элемента в периодической системе ("количество электронных слоев = номер периода"), отсекая "лишние" слои:
1s | 2s 2p | 3s 3p 3d | 4s 4p 4d 4f | 5s 5p 5d 5f | 6s 6p 6d 6f | 7s 7p 7d 7f.
Например, для атома брома этот порядок выглядеть так:
+35 Br 1s | 2s 2p | 3s 3p 3d | 4s 4p 4d 4f,
всего 4 слоя, т.к. бром
находится в 4-м периоде.
2)
Согласно вышеприведенной схеме и учитывая максимальное количество
электронов на подуровне (столбец 4 табл.2), заполняем электронами уровни
и подуровни, не забывая подсчитывать общее количество электронов:
+35 Br 1s2 |
2s2 2p6
| 3s2 3p6 3d10 |
4s2 4p5
4d0 4f0,
или
+35 Br 1s2 |
2s2 2p6
| 3s2 3p6 3d10 |
4s2 4p5.
3) Записываем графическое представление электронной конфигурации:
|
|
1s2 |
2s2 |
2p6 |
3s2 |
3p6 |
3d10 |
4s2 |
4p5 |
|||||||||||||||
|
+35 Br |
↑↓ |
↑↓ |
↑↓ |
↑↓ |
↑↓ |
↑↓ |
↑↓ |
↑↓ |
↑↓ |
↑↓ |
↑↓ |
↑↓ |
↑↓ |
↑↓ |
↑↓ |
↑↓ |
↑↓ |
↑ |
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
4d0 |
4f0 |
|||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
10. Напишите электронную конфигурацию атомов Cr, Mo, Cu, Ag, Au.
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
11. Сделайте вывод по данной теме: ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
12. Скачано с www.znanio.ru
Материалы на данной страницы взяты из открытых источников либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.
