Задания по выполнению самостоятельной работы по химии

 

 

 

 

 

Задания по выполнению самостоятельной работы по химии

 

 

 

 

Составитель: преподаватель химии

Ракчеева Наталия Александровна

 

 

 

 

Ставрополь, 2020

 

  

 

 В пособие включены задания по выполнению самостоятельной работы по химии.

Задания охватывают основные разделы курса химии: номенклатура неорганических соединений; классы неорганических соединений; определение концентрации растворов; реакции в растворах электролитов; гидролиз солей; окислительно-восстановительные реакции.

Данное пособие  способствует развитию знаний и умений студентов, постепенному и целенаправленному развитию познавательных потребностей, установки на самостоятельное пополнение знаний.

Рекомендовано  к использованию при изучении  химии в учреждениях НПО и СПО.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Содержание:

1.     Номенклатура неорганических соединений. Классы неорганических соединений

2.     Определение концентрации растворов

3.     Реакции в растворах электролитов

4.     Гидролиз солей

5.     Окислительно-восстановительные реакции

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Тема №1 Номенклатура неорганических соединений. Классы неорганических соединений

I. Назовите неорганические соединения, укажите, к какому классу они относятся.

   1. Fe2O3, CuOHCl, K3PO4, Ba(OH)2, Na2SiO3;

   2. HBr, AlF3, Cu(NO3)2, Ca3(PO4)2, KOH;

   3. AlCl3, HNO3, H2S, Fe2(SO4)3, Cu(OH)2;

   4. CaSe, Mg(HCO3)2, HF, Cu(OH)2, NH4NO3;

   5. Be(OH)2, NaF, Ba(NO3)2, NiS, K2SO4;

   6. AlF3, HNO2, Cd(OH)2, Pb(NO3)2, CaCO3;

   7. CuNO3, Au(OH)3, Mg3(PO4)2, H2Te, Na2SO3;

   8. LiOH, AlBr3, HNO2, MoO3, Mg SO4;

   9. AlPO4, NH4Cl, H2Se, CuCO3, Fe(OH)3;

   10. NaHCO3, KI, AuCl3, H2SO3, WO3;

   11. FeSO4, H2SO3, Cu(HCO3)2, Cr(NO3)3, HCl;

   12. RbNO3, FeN, AlOHCl2, CH3COONa, Ca(OH)2;

   13. FeF3, Na3PO4, Al2(SO4)3, H2SiO3, Ag NO3;

   14. HBr, NiSO4, Cr(OH)3, H2SeO3, LiH;

   15. H2Cr2O7, CuF2, Ag2SO4, Co(NO3)2, HNO2;

   16. SO3, H2S, NiCl2, Al(OH)3, NaHCO3;

   17. NH4OH, CaSO4, FeBr3, KH2PO4;

   18. Ba(OH)2, Al(NO3)3, H2CO3, HCl, K2Sе;

   19. HI, Pb(NO3)3, Cr(OH)3, BaSO4, CaS;

   20. Cu(OH)2, Na2Se, HNO3, K2SO4, H3PO4;

   21. H2CO3, FeCl3, HNO2, Ag2SO4, CrPO4;

   22. Fe(OH)2, NaHSO3, Ba(NO3)2, H2S2O7, LiI;

   23. AgNO3, BaBr2, HClO4, NH4OH, H2CO3;

   24. HPO3, NiSO4, KOH, Na2HPO4, HF;

   25. KI, Pb(NO3)2, H2SiO3, Ca(OH)2, MgCl2.

II. Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить

следующие превращения. Назовите все неорганические соединения.

 1. S → SO2 → H2SO3 → Na2SO3 → BaSO3 → BaCl2 ;

 2. Cu → CuSO4 → Cu(OH)2 → CuO → CuSO4 →BaSO4;

  3. Al → Al2O3 → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2O3 → Al(NO3)3;

  4. C → CO2 → CaCO3 → CaO → CaCl2 → CaCO3;

5. FeCl2 → Fe(OH)2 → FeO → FeCl2 → Fe → Fe(NO3)3;

6. Mg → MgO → MgCl2 → Mg(OH)2 → MgSO4 → PbSO4;

7. N → N2O5 → HNO3 → Cr(NO3)3 → Cr(OH)3 → CrCl3;

8. Si → SiO2 → K2SiO3 → H2SiO3 → SiO2 → CaSiO3;

9. P → P2O5→ H3PO4→ KH2PO4 → K3PO4 →Ag3PO4

10. Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCl2 → CaCO3 → Ca(NO3)2;

11. Na → NaOH → Na2CO3 → BaCO3 → BaCl2 → BaSO4;

12. N → N2O5 → HNO3 → Zn(NO3)2 → Zn(OH)2 → Na2ZnO2;

13. Cu → CuO → CuCl2 → Cu(OH)2 → CuCl2 → Cu3(PO4)2;

14. S → SO2 → SO3 → H2SO4 → Cr2 (SO4)3 → BaSO4;

15. MgCO3 → CO2 → CaCO3 → CaO → CaCl2 → Ca3(PO4)2;

16. Fe → Fe(NO3)3 → Fe(OH)3 → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3;

17. Na → NaOH → Na2SiO3 → H2SiO3 → SiO2 → BaSiO3;

18. Al → Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → Al2O3 → AlCl3 → Al(OH)3;

19. CaCl2 → CaSO3 → Ca(OH)2 → CaCl2 → CaCO3 → Ca(NO3)2;

20. Cr2O3 → Cr(NO3)3 → Cr(OH)3 → CrCl3 → Cr(OH)3 → Na3CrO3

            

   Тема № 2 Определение концентрации растворов

   I. Определите массовую долю растворенного вещества В в следующих

растворах:

                                                  Вариант

     Масса, г

                             1               2             3             4          5                  6

        mB               6,98         2,57     5,82     27,24        3,51          4,66

       mводы           195          180      225      450           76           155

 

   II. Определите массовую долю растворенного вещества В в следующих

растворах (ρводы =1 г/мл):

 

     Вариант            1                2           3             4               5           6

      mB, г           10,07           7,83     2,29     27,35        31,26         17,84

     Vводы, мл    190            215      255       396          458             1042

 

   III. Рассчитайте массу (г) соли, необходимую для приготовления 100 мл

следующих растворов:

 

 Вариант              1            2                 3                4                 5                  6

   Соль             NH4I        NaClO4       SrCl2    NiSO4      Cs2SO4  Cd(NO3)2

  wB, %              10                8               4          10             3                  12

 ρ(p), г/мл         1,065        1,025       1,073     1,009         1,049            1,015

 

 

 

Тема № 3 Реакции в растворах электролитов

   Напишите в молекулярной и в ионно-молекулярной формах уравнения

реакций взаимодействия между указанными веществами.

 

     №                              Задание

          а) нитрат серебра и бромид калия;

     1    б) азотная кислота и гидроксид кальция;

          в) карбонат натрия и соляная кислота.

          а) хлорид бария и сульфат натрия;

     2    б) сульфид натрия и хлороводородная кислота;

          в) гидроксид хрома (III) и гидроксид натрия.

          a) хлорид железа (II) и ортофосфорная кислота;

     3    б) карбонат кальция и серная кислота;

          в) хлорид аммония и гидроксид калия.

          а) сульфат меди (II) и избыток гидроксида аммония;

     4    б) гидроксид бария и азотная кислота;

          в) нитрит натрия и хлороводородная кислота.

          а) карбонат магния и соляная кислота;

     5    б) хлорид меди (II) и гидроксид натрия;

          в) иодид ртути (II) и избыток иодида калия.

          а) ацетат натрия и серная кислота;

     6    б) хлорид железа (II) и сульфид калия;

          в) сульфит натрия и хлороводородная кислота.

          а) сульфид натрия и нитрат серебра;

     7    б) гидроксид бария и азотная кислот;

          в) хлорид аммония и серная кислота.

          а) гидроксид цинка и гидроксид натрия;

     8    б) карбонат калия и уксусная кислота;

          в) нитрит калия и хлороводородная кислота.

          а) нитрат свинца (II) и иодид калия;

     9    б) хлорид меди (II) и избыток гидроксида аммония;

          в) силикат натрия и соляная кислота.

          а) гидроксид натрия и хлорид железа (III);

     10   б) ацетат калия и серная кислота;

          в) фосфорная кислота и нитрат серебра.

          a) цианид натрия и азотная кислотой;

     11   б) нитрат серебра и хромат натрия;

          в) гидроксид алюминия и гидроксид натрия.

          а) карбонат натрия и хлороводородная кислота;

     12   б) хлорид бария и сульфат цинка;

          в) гидроксид кальция и серная кислота.

          а) сульфид аммония и хлорид марганца (II);

     13   б) гидроксид магния и азотная кислота;

          в) сульфат меди (II) и избыток гидроксида аммония.

         а) хлороводородная кислота и цианид калия;

   14    б) нитрат свинца (II) и фосфат калия;

         в) хлорид аммония и гидроксид натрия.

         a) нитрат кальция и силикат натрия;

   15    б) сульфит калия и хлороводородная кислота;

         в) гидроксид калия и серная кислота.

         а) сульфат натрия и нитрат стронция;

   16    б) ацетат натрия и серная кислота;

         в) гидроксид олова (II) и гидроксид натрия.

         а) нитрат серебра и бромид калия;

   17    б) сульфид натрия и соляная кислота;

         в) хлорид аммония и гидроксид бария.

         а) хлорид меди (II) и избыток гидроксида аммония;

   18    б) хлорид никеля (II) и гидроксид натрия;

         в) сульфит натрия и хлороводородная кислота.

         а) сульфид натрия и нитрат серебра;

   19    б) карбонат калия и уксусная кислота.

         в) силикат натрия и серная кислота.

         а) гидроксид натрия и сульфат железа (III);

   20    б) нитрат серебра и хромат натрия;

         в) гидроксид кальция и серная кислота.

         а) сульфид аммония и хлорид марганца (II);

   21    б) нитрат свинца (II) и фосфат калия;

         в) гидроксид магния и хлороводородная кислота.

         а) хлорид бария и сульфат натрия;

   22    б) азотная кислота и гидроксид кальция;

         в) кабонат натрия и соляная кислота.

         a) цианид натрия и азотная кислота;

   23    б) нитрат свинца (II) и фосфат калия;

         в) гидроксид олова (II) и гидроксид натрия.

         а) гидроксид хрома (III) и гидроксид калия;

   24    б) карбонат кальция и азотная кислота;

         в) нитрит натрия и хлороводородная кислота.

 

           Тема №4    Гидролиз солей

   I. Напишите уравнения реакций гидролиза солей, данных в столбцах 1-3,

по всем возможным ступеням, определите характер гидролиза, реакцию сре-

ды и рН раствора.

 

                                                      Название соли

        Вариант

                           1                                2                             3

          1         CH3COONH4                  NaNO2            ZnSO4

          2              SnCl2                 NH4F             K2SO3

          3             Na3BO3                NH4CN            Cu(NO3)2

          4              AlCl3              (NH4)2SO3             Li2S

          5          HCOONH4                   K2CO3             FeCl2

          6            (NH4)2S                 CrCl3           Na2SiO3

          7           (NH4)2SO3                NaClO            MnCl2

          8               KF                 Pb (NO3)2         Sc(NO3)3

          9         (CH3COO)2Pb              Bi(NO3)3            Na2S

          10             CuCl2                NH4CN             K2CO3

          11           Cr(NO3)3               K2SeO3           HCOONa

          12              K2S                  SbCl3           NH4NO2

          13            MnCl2               HCOONH4            Na2TeO3

          14            Li2SiO3             (NH4)2SO3          Fe(NO3)2

          15          (NH4)2CO3                 K2S              CrCl3

          16           Ni(NO3)2           (CH3COO)2Mn          Na2SiO3

          17            Na3BO3                (NH4)2S            CoCl2

          18           Hg(NO3)2             (NH4)2SO3           LiNO2

          19             FeCl3            (CH3COO)2Zn           NaClO

          20          Mn(NO3)2                Na3PO4            NH4CN

          21            Na2SO3              (NH4)2CO3          Mn(NO3)2

          22           Hg(NO3)2                Li2SO3           Na2CO3

          23             CaCl2               Fe(NO3)3            NiCl2

          24             K2Se                Ba(NO2)2           KNO2

          25            NaCN                   MgCl2             NH4F

 

   II. Определите концентрацию ионов Н+ и ОН- в растворах, имеющих сле-

дующий водородный показатель:

 

     Вариант        1          2           3           4       5       6        7

       рН              2          6           9          12       3       5       10

 

  III. Определите концентрацию ионов Н+ и рН раствора при следующих

концентрациях ионов ОН-:

 

       Вариант              1          2           3          4             5          6         7

     Концентрация 10–7      10–9      10–5   10–4    10–13   10–11   10–1

      ОН–, моль/л

 

  IV. Определите рН раствора и концентрацию ионов ОН- при следующих

концентрациях ионов Н+:

 

    Вариант                1           2           3         4        5            6            7

  Концентрация    10–1    10–3     10–6    10–8   10–2    10–10   10–9

   Н+, моль/л

 

         Тема №5 Окислительно-восстановительные реакции

   Для каждой реакции определите степени окисления элементов, укажите

окислитель и восстановитель. Определите, протекают ли данные реакции са-

мопроизвольно в прямом направлении. Подберите коэффициенты в уравне-

ниях реакций методом электронного баланса.

1) Br2 + SO2 + H2O → HBr + H2SO4;

   Cu + HNO3(разб.) → Cu(NO3)2 + NO + H2O.

2) PbO2 + HNO3 + H2O2 → Pb(NO3)2 + O2 + H2O;

   Cu + H2SO4(конц.) → CuSO4 + SO2 +H2O.

3) Zn + NaOH(изб.) + H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2;

   K2Cr2O7 + H2SO4 + K2SO3 → Cr2(SO4)3 + H2O + K2SO4.

4) FeSO4 + HNO3(конц.) → Fe(NO3)3 + NO2(г) + H2O + H2SO4;

   KMnO4 + H2O2 → MnO2 + O2 +H2O + KOH.

5) KI + Cl2 → I2 + KCl;

   H2O2 + KOH + MnSO4 → H2O + MnO2 + K2SO4.

6) Cu + HNO3(конц.) → Cu(NO3)2 + NO2 +H2O;

   I2 + Cl2 + H2O → HIO3 + HCl.

7) CuS + HNO3(конц.) → CuSO4 + NO2 + H2O;

   Na3[Cr(OH)6] + Na2O2(т) → Na2CrO4 + NaOH + H2O.

8) P + HNO3(конц.) → H3PO4 + NO2 + H2O;

   K2MnO4 + H2O → MnO2 + KMnO4 + KOH.

9) H2S + HNO3(конц). → S + NO2 + H2O;

   Al + NaOH + H2O → Na[Al(OH)4] + H2.

10) NO + K2Cr2O7 + H2SO4 → HNO3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O;

    S + H2O → H2S + H2SO3.

11) KI + CuCl2 → I2 + CuI + KCl;

    CaCl2 + Cl2 + H2O → Ca(ClO)2 + HCl.

12) ZnSO4 + S + H2O → Zn + H2SO4;

    K2SO3 + KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + H2O.

13) (NH4)2Cr2O7 → Cr2O3 + N2 + H2O;

    AgNO3 → Ag + NO2 + O2.

14) N2 + NH4Br → NH3 + Br2;

    CrCl3 + Br2 + KOH → K2CrO4 + KBr.

15) Fe2O3 + KNO3 + KOH → K2FeO4 + KNO2 + H2O;

    Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2S + H2O.

16) Na2SO3 → Na2S + Na2SO4;

    Na2CrO4 + NaNO2 + H2O → Cr2O3 + NaNO3 + NaOH.

17) HMnO4 → MnO2 + O2 + H2O;

    H2S + HClO → S + HCl + H2O.

18) KOH + Cl2 → KClO3 + KCl + H2O;

    K2MnO4 + H2O → KMnO4 + MnO2 + KOH.

19) PbS + H2O2 → PbSO4 + H2O;

    KMnO4 + HCl → Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O.

20) Pb(NO3)2 → PbO + NO2 + O2;

    K2Cr2O7 + H2SO4 + Na2SO3 → Cr2(SO4)3 + H2O + Na2SO4 + K2SO4.

21) FeSO4 + H2SO4 + HNO3 → Fe2(SO4)3 + NO + H2O;

    HNO3 + NO + H2O → HNO2.

22) NaBrO3 + H2SO4 + NaBr → Br2 + Na2SO4 + H2O;

    Ag + H2SO4 → Ag2SO4 + SO2 + H2O.

23) CuI + H2SO4 + KMnO4 → CuSO4 + I2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O;

    HCl + H2SO4 → HClO4 + SO2 + H2O.

24) K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O;

    Br2 + Na2SO4 + H2O → NaBr + H2SO4 + NaBrO3.

25) K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + S + H2O;

    HNO3 + NO → NO2 + H2O.

26) KMnO4 + H2S + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + S + H2O;

   HIO3 + H2O → I2 + H2O2.

27) Sn + HNO3 (конц.) → Sn(NO3)2 +N2O + H2O;

    K2Cr2O7 + KI + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + I2 + H2O.

28) MnO2 + K2SO4 + KOH → KMnO4 + K2SO3 + H2O;

     HClO + H2O2 → HCl + O2 + H2O.

29) KMnO4 + K2SO3 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + H2O;

    MnO2 + KMnO4 + KOH → K2MnO4 + H2O.

30) KI + H2O2 → I2 + KOH;

    Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O → KMnO4 + HCl.

 

 

 

 

Литература

Основная:

Лупейко, Т. Г. Химия : учебник для СПО / Т. Г.Лупейко, О. В. Дябло, Е. А. Решетникова. —Саратов, Москва : Профобразование, Ай Пи АрМедиа, 2020 — 308 c. — ISBN 978-5-4488-0433-5,978-5-4497-0395-8. — Текст : электронный // Электронно-библиотечная система IPR BOOKS : [сайт]. —URL:http://www.iprbookshop.ru/94217.html обращения: 06.05.2020). — Режим доступа: для авторизир. пользователей

 

 

Дополнительная литература

1.Химия: учебное пособие для СПО / сост. Г. Ю.Вострикова, Е. А. Хорохордина. — Электрон.Текстовые данные.—Саратов:Профобразование, 2019 — 91 c. — ISBN 978- 5-4488-0369-7.

—URL:http://www.iprbookshop.ru/87280.html(дата обращения 26.08.2019).

 

2.Вайтнер, В. В. Химия : учебное пособие дляСПО / В. В. Вайтнер, Е. А. Никоненко ; под редакцией М. Г. Иванова. — 2-е изд. —Саратов, Екатеринбург :Профобразование,Уральский федеральный университет, 2019 —132 c. — ISBN 978-5-4488-0384-0, 978-5-7996- 2817-8. — Текст : электронный // Электронно- библиотечная система IPR BOOKS : [сайт]. —URL:http://www.iprbookshop.ru/87901.html (дата обращения: 04.02.2020). — Режим доступа: для авторизир. пользователей

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Скачано с www.znanio.ru