Формирующий контроль по теме Строение атома

Задача.

Ответ решения.

1). Атомы химических элементов бора и алюминия имеют одинаковое число

1)                      заполненных электронных слоев

2)                      протонов

3)                      электронов во внешнем электронном слое

4)                      нейтронов

Химические элементы B и Al находятся в III группе главной подгруппы. Свойства элементов периодически изменяются в соответствии с зарядами их ядер. B и Al - р-элементы. При этом и  число электронов на внешнем энергетическом уровне для элементов главных подгрупп равно номеру группы. На внешнем электронном слое у них будет находится 3 электрона. 

Ответ : 3.

2). Укажите заряд ядра атома и число неспаренных электронов у атома хлора в основном состоянии:

1)                      +7 и 17

2)                      +17 и 3

3)                      +17 и 7

4)           +17 и 1

  2 8 7  

Чтобы определить число энергетических уровней, достаточно знать номер периода, в котором находится данный элемент. Теперь распределим эти семнадцать электронов по уровням. Получается на первом их 2, а на втором – 8, на третьем оставшиеся 17-10=7 электронов.  Максимальное число электронов на энергетическом уровне определяется по формуле: 2n²,  где n– номер периода. Если подставить значения первых трех периодов, то у нас получится, что максимально на первом энергетическом уровне возможно только 2 электрона, на втором – 8, на третьем – 18. Число электронов на внешнем энергетическом уровне для элементов главных подгрупп равно номеру группы.  Порядковый номер химического элемента равен  заряду ядра атома, т. е. числу протонов в ядре. Атом электронейтрален следовательно количество протонов равно количеству электронов.  Cl - порядковый номер 17, элемент VII группы главной подгруппы, 3 периода. Все электронные конфигурации о которых мы говорили выше являются конфигурациями с наименьшей энергией или как их еще называют основные. Неспаренные электроны - это свободные электроны внешней оболочки атома, которые соединяются в пары с внешними электронами другого атома. При этом каждая такая пара называется электронной, а такие электроны - валентными.( Исходя из этого, определение валентности может звучать так: это число электронных пар, по которым данный атом связан с другими атомами.) Рассмотрим электронную структуру атома. У атома хлора на внешнем энергетическом уровне 7 электронов 3s²3р⁵, т.е. один неспаренный электрон идет на образование ковалентной связи.

  3s²             3р⁵  

3). Элемент, электронная формула атома которого 1s²2s²2p⁶3s²3p³ образует водородное соединение:

1) СН₄

2) SiH₄

3) H₂S

4) PH₃

Найдем сумму электронов из электронной формулы элемента в верхних частях формулы. 2+2+6+2+3=15. По таблице Д.И. Менделеева определяем порядковый номер №15- фосфор.

Ответ: 4.

4). Два неспаренных электрона на внешнем энергетическом уровне в основном состоянии содержит атом:

1) фосфора

2) кремния

3) магния

4) титана

По периодической таблице определяем номер группы химических элементов

1) P-VA ;              2) Si- IVA;                3) Мg - IIA;                   4) Тi- IVБ

Определяем количество электронов на внешнем уровне у элементов главных подгупп.

Составляем электронную формулу

Р: 3s²3p³- 3 н. э.       Si: 3s²3p²- 2 н.э.                                                     

Ответ: 2.

5).

6).

9).