Фосфор и его свойства

Урок химии в 9 классе.

Тема урока: «Фосфор»

ГОУ ЛНР « Новодарьевская школа им.В.Д.Луганского»

Учитель химии Дейнега В.А.

Цель урока: Определить положение фосфора в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, рассмотреть строение атома фосфора, возможные степени окисления фосфора на основании строения его атома, физические и химические свойства, области применения фосфора.

Задачи урока:

Образовательные:

1. Рассмотреть строение атома фосфора согласно его положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, аллотропные модификации фосфора.
2. Изучить физические и химические свойства фосфора, нахождение в природе, его области применения.
3. Продолжить формирование умения учащихся работать с периодической системой химических элементов Д. И. Менделеева.
4. Совершенствовать умения составлять уравнения химических реакций, расставлять коэффициенты методом электронного баланса.

Развивающие:

1. Развивать память и внимание учащихся.
2. Формировать положительную мотивацию на изучение предмета химии.
3. Учить применять имеющиеся знания в новой ситуации.

Воспитательные:

1. Показать значимость химических знаний для современного человека.
2. Умение работать в группе.

Оборудование:

ПСХЭ, компьютер, мультимедийный проектор.

Формы организации учебной деятельности:

• самостоятельная работа с текстом учебника;
• фронтальная;
• сообщения учащихся (индивидуальная);
• работа в группах.

Методы обучения. Методы организации учебной деятельности:

• словесные (эвристическая беседа),
• наглядные (коллекция, презентация)

на основе познавательной деятельности

• частично-поисковый;

Педагогические приемы:

• учебно-организационные (определение цели и задачи урока, создание благоприятных условий деятельности);
• учебно-информационные (беседа, постановка проблемы, ее обсуждение, работа с учебником, наблюдение);
• учебно-интеллектуальные (восприятие, осмысление, запоминание информации, решение проблемных задач, мотивация деятельности).

Ход урока.

1. Организационный момент.

Психологический настрой учащихся, проверка готовности к уроку.

Учитель приветствует учащихся. Проверка усвоения предыдущего материала и домашнего задания

Тест

1. Вещества, в которых азот имеет степени окисления -3,+2,+5, расположены в ряду:

1) N2O3, NO2, N2O5   2) HNO2, NO, HNO3  3) NH3, NO, KNO3  4) NCl3, NO, KNO2

2. Все соли аммония вступают в реакции:

1) разложения и горения  3) горения и обмена с щелочами

2) разложения и обмена с щелочами  4) разложения и замещения металлами

3. При взаимодействии азотной кислоты с металлами не образуется:

1) соль  2) вода  3) водород  4) оксид азота

4. Бурый газ, дающий при растворении в воде кислую среду, это:

1) NO  2) NH3  3) NO2  4) N2O5

5. Азотная кислота может взаимодействовать с каждым веществом из группы:

1) CaO, CO2, NaOH, Zn  3) H2SO4, K2CO3, KOH, Fe

2) MgO, Fe(OH)3, Cu, Na2CO3  4) NaNO3, CaCO3, Ca, CaO

6. С раствором нитрата меди(II) может взаимодействовать:

1) цинк  2) гидроксид железа (III)  3) оксид кремния (IV)  4) углерод

7. Азот в природе встречается преимущественно в виде соединения:

1) Mg3N2  2) KNO3  3) NH3  4) KNO2

8. Свободный металл образуется при термическом разложении:

1) KNO3  2) Md(NO3)2  3) Pb(NO3)2  4) AgNO3

9. . Взаимодействие медной стружки с концентрированной азотной кислотой приводит к образованию газа:

1) NO2  2) NO  3) N2O  4) NH3

10 Азотную кислоту хранят в склянках из темного стекла, поскольку при действии солнечного света , она разлагается с образованием:

1) NH3 и O2  2) NO и NO2  3) NO2 и О2  4) NO2 и N2O

11. Сокращенный ионный вид NH4+ + OHЇ = NH3 + H2O соответствует уравнению реакции 1) NH4Cl + AgNO3 =  3) NH3 + HCl=

2) NH4OH + HCl =  4) NH4Cl + NaOH =

12. Превращения NH4Cl → NH3 → NO → NO2 можно осуществить, последовательно используя вещества:

1) H2O, O2, H2O  2) NaOH, O2, O2  3) AgNO3, H2O, O2 4) Ca(OH)2, HNO3, O2

Проверка по шаблону

1. Актуализация знаний (слайд 2.)

Вот в какой скверной истории оказался замешан элемент №15. В этом отрывке Артур Конан Дойл допустил существенную химическую ошибку. Попробуем её назвать, после знакомства с этим элементом и веществами, которые он образует.

Итак, тема урока - «Фосфор» (слайд 3)

Цель и задачи урока (слайд 3)

III. Изучение нового материала.

1. Положение фосфора в периодической системе химических элементов (слайд 5, 6)

Задание: Используя периодическую систему химических элементов, дайте характеристику химическим элементам фосфора и азота.

Группа 1 – положение в ПСХЭ и строение атома азота.

Группа 2 – положение в ПСХЭ и строение атома фосфора.

Найдите черты сходства, различия между строением атома азота и фосфора (слайд 7).

Вывод: Оба элемента находятся в главной подгруппе V группы ПСХЭ, на последнем энергетическом уровне по 5 электронов, имеют одинаковые значения низших степеней окисления -3 (если проявляют окислительные свойства, например, с металлами, водородом) и +5 в кислородсодержащих соединениях.

2. Возможные степени окисления атома фосфора– объяснение учителя.

Определите степени окисления в предложенных соединениях фосфора, назовите их (слайд 8).

3. Нахождение в природе (слайд 9) – Запишите названия и формулы предложенных минералов в тетрадь.

Лабораторный опыт № 1.

• Рассмотрите образцы минералов, содержащих фосфор.

4. Получение фосфора (слайд 10).

Задание классу:

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, определите окислитель, восстановитель.

5. Физические свойства.

Аллотропные модификации фосфора – сообщения обучающихся.

А) белый фосфор (слайд 11);

Б) красный фосфор

В) черный фосфор.

Задание классу: прослушать сообщения учащихся, записать сведения об аллотропных видоизменениях фосфора в таблицу (слайд 12).

Вывод: Три аллотропные модификации – белый, красный, черный.

Задание классу: Почему один и тот же элемент может образовывать столько различных по физическим свойствам простых веществ?

Взаимопревращения фосфора

6. Химические свойства фосфора

1) Окислительные свойства фосфора (группа 1):

а) с металлами, образуя фосфиды.

б) с водородом, образуя водородное соединение фосфора – фосфин (непосредственно не реагирует, можно получить косвенно, например из фосфидов – Ca₃H₂ + 6HCl = 3CaCl₂ + PH₃)

Задание: Запишите уравнение реакции, покажите переход электронов, укажите окислитель, восстановитель.

Сообщение о фосфине.

Б) Восстановительные свойства фосфора (группа 2):

Взаимодействие фосфора и кислорода.

Задание: Запишите уравнения реакции, покажите переход электронов, укажите окислитель, восстановитель

7. Применение фосфора (слайд 13).

1. Закрепление изученного материала (тест):

(слайд 14)

1.Тип кристаллической решетки у белого фосфора….

а) молекулярный б) атомный в) ионный

2. У фосфора….. аллотропных модификаций

а) две б) три в) четыре г) пять

3. В атоме фосфора неспаренных электронов -…

а) три б) четыре в) пять

4. В реакции…. фосфор проявляет восстановительные свойства

а)4Р+5О₂=2Р₂О₅ б)2Р+3Mg=Mg₃P₂ в)2Р+3Н₂=2РН₃

(слайд 20, 22 )

5. Причина свечения белого фосфора….

а)изменение агрегатного состояния вещества

б) химическое явление в) физическое явление

6.Как называются соединения фосфора с металлами

а) сульфаты б)фосфаты в) фосфиды

7.Какой тип связи в молекуле фосфина РН₃

а) ковалентная неполярная б) ковалентная полярная в) ионная

8) Красный или белый фосфор ядовит?

а) красный б) белый

9) Очень ядовит, с неприятным запахом, легко воспламеняется на воздухе, образует болотные блуждающие огни. О каком газе идет речь?

Взаимопроверка.

Вопросы:

1. Реальна ли ситуация с собакой, намазанной фосфором и светящейся в темноте?

Ответ: эта история неправдоподобна. Дело в том, что шерсть собаки могла бы светиться при наличии на ней частиц фосфора. Но фосфор – твёрдое вещество, и чтобы распылить его на шерсти или каком-либо ином материале, существует только один способ: смазывание летучей жидкостью, содержащей в себе фосфор в растворённом виде. При испарении такой жидкости (хлороформ, сероуглерод) фосфор выделится в виде тончайшего порошка. Однако мелко распылённый фосфор на воздухе энергично окисляется и выделяющееся тепло воспламеняет его. Кроме того, белый фосфор – очень ядовитое вещество. Из его свойств следует, что если бы и удалось каким-то образом «расписать» не только собаку снаружи, но и её пасть, то она бы быстро погибла от отравления, а её труп превратился в костёр.

2. Почему фосфор часто называют многоликим элементом?

Ответ: Его называют многоликим элементом, так как он способен находиться в нескольких аллотропных модификациях.

3. «Фосфор» в переводе с греческого означает «светоносный, светящийся». Почему он получил такое название?

4. Из воспоминаний советского академика С.И. Вольфковича: «Фосфор получался в электрической печи, установленной в Московском университете на Моховой улице…В течение многих часов работы у электропечи часть выделяющегося газообразного фосфора настолько пропитывала мою одежду и даже ботинки, что, когда ночью я шёл из университета по тёмным, неосвещённым улицам Москвы, моя одежда излучала голубоватое сияние, а из-под ботинок (при трении о тротуар) высекались искры…Вскоре среди жителей    Москвы из уст в уста стали передаваться фантастические рассказы о «светящемся монахе». 

 Можно ли свечение белого фосфора считать физическим явлением?

Ответ: это физико-химическое явление, так как сначала происходит испарение молекул вещества, а затем их взаимодействие с кислородом, служащее причиной свечения.

5. Почему модницы в 70-80  гг.; 20 века быстро отказались от фосфорных бус?

Ответ: ношение таких бус вредит здоровью, так как фосфор - ядовитое вещество.

Домашнее задание (слайд ) Задача. Какова масса фосфора в вашем теле, если известно, что фосфор составляет около 1% от массы тела.

1. Рефлексия (слайд )

1. Что нового вы узнали на уроке?
2. Какой момент урока вам понравился?
3. Какое впечатление у вас осталось от урока?

VI. Подведение итогов и выводы урока.