химия

Овчинникова Ольга Анатольевна
Учитель химии
МБОУ Российская гимназия № 59 г.Улан-Удэ

Алюмосиликаты:
Глина – Al2O3*nSiO2*mH2O
Бокситы – Al2O3*nH2O

27+13Al

2 8 3
1s22s22p1


*3 3


Al°-3ê Al+3
восстановитель
с/о=+3, 0

Al-серебристо-белый металл
Мягкий, пластичный (легко вытягивается в проволоку и раскатывается в листы), легкий (плотность 2,7г/см3)
Хорошо проводит тепло и электрический ток
Температура плавления - 660°С
Особо чистый Аl хорошо отражает солнечные лучи

Al – активный металл. На воздухе всегда покрыт пленкой Al2O3. Поэтому при обычных условиях не вступает во взаимодействие с другими веществами.

При нагревании
Взаимодействие с углеродом:
4Al+3C=Al4C3 (1500-1700°C)
Взаимодействие с серой:
2Al+3S= Al2S3 (150-170°C)

При обычных условиях
Взаимодействие с кислородом:
4Al+ 3O2 =2Al2O3 +Q
Взаимодействие с галогенами:
2Al+ 3Br2 =2Al2Br3

Взаимодействие с водой (очищенный от оксидной пленки)
Al +H2O=Al(OH)3 +H2

Подберите коэффициенты

Взаимодействие с водой (очищенный от оксидной пленки)
2 Al +6H2O=2Al(OH)3 +3H2
Взаимодействует с растворами кислот
Al +HCl= AlCl3 + H2

Подберите коэффициенты

Взаимодействие с водой (очищенный от оксидной пленки)
2 Al +6H2O=2Al(OH)3 +3H2
Взаимодействует с растворами кислот
2Al +6HCl= 2AlCl3 + 3H2

Взаимодействует с растворами щелочей
Al+ NaOH + H2O=Na[Al(OH)4]+H2
тетрагидроксоалюминат
натрия
Подберите коэффициенты

Взаимодействие с водой (очищенный от оксидной пленки)
2 Al +6H2O=2Al(OH)3 +3H2
Взаимодействует с растворами кислот
2Al +6HCl= 2AlCl3 + 3H2

Взаимодействует с растворами щелочей
2Al+ 2NaOH + 6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2
тетрагидроксоалюминат
натрия

§ 13 (до соединений алюминия)
Работа с текстом конспекта
Подберите коэффициенты методом электронного баланса:
Al + H2SO4= Al2(SO4)3 + SO2 + H2O
Al + HNO3 = Al(NO3)3 + NO2 + H2O