Поделиться
b2d61fbcb0bb2cbc808915a774f51b03 (1).ppt
Сера
Химия. 9 класс Неметаллы
Сазонов Василий Викторович, учитель химии МКОУ средней общеобразовательной школы д. Васькино Нижнесергинского района Свердловской области
Цель урока
Дать характеристику серы на атомарном, молекулярном и макроуровне
План урока
Сера в природе
Атомы серы
Аллотропия серы
Физические свойства
Химические свойства
Применение серы
Биологическая роль серы
Исторические сведения
Сера известна с глубокой древности и упоминается Гомером в «Одиссее» как лекарство от недугов.
В Древнем Египте серу использовали для приготовления красок, косметических средств.
В Древней Греции, сжигая серу, дезинфицировали помещение и вещи.
В Древнем Риме ее использовали для лечения кожных заболеваний.
В средние века сера была одним из «начал» у алхимиков, считалась необходимой составной частью «философского камня».
Этимология названия
В отличие от кислорода (от лат. Oxigenium – «рождающий кислоту»), селена (от лат. Selene – Луна) и теллура (от лат. Tellus – Земля), происхождение названия «сера» неизвестно.
Сера в природе
Какие природные соединения, содержащие серу, вам известны?
Сера в природе
киноварь HgS
халькопирит CuFeS2
галенит PbS
пирит FeS2
самородная сера S
гипс СаSO4.2H2O
Работа в тетрадях
Состав атомов
Строение атомов
Свойства атомов
Возможные значения валентности и степени окисления
Для серы укажите:
Аллотропия серы
Физические свойства
Свойство | Ромбическая сера | Моноклинная сера | Пластическая сера |
Цвет | Светло-желтый порошок | Желтые иглы | Темно-желтая масса |
Плотность, г/см3 | 2,07 | 1,96 | - |
Температура плавления, °С | 112,8 | 119,3 | |
Температура кипения, °С | 444,6 | ||
Работа в тетрадях
5. Физические свойства серы
Ф.С.:
Тв., желтая, хрупкая, Н, Р в CS2, не смачивается водой, плохо проводит тепло и ток
Химические свойства
Какими окислительно-восстановительными свойствами обладает сера?
Химические свойства
Сера – окислитель
Сера – восстановитель
При взаимодействии с какими веществами сера проявляет окислительные, а с какими – восстановительные свойства?
Химические свойства
Сера – окислитель
Сера – восстановитель
Закончите уравнения реакций:
S + H2 =
S + Na =
S + Fe =
S + Hg =
S + O2 =
S + F2 =
Химические свойства
Сера – окислитель
Сера – восстановитель
Закончите уравнения реакций:
S + H2 =
S + Na =
S + Fe =
S + Hg =
S + O2 =
S + F2 =
H2S
SF6
SO2
Na2S
FeS
HgS
3
2
Почему сера в соединениях с металлами проявляет степень окисления –2, а в соединениях с кислородом и галогенами +4 и +6?
Химические свойства
Составьте уравнение реакции взаимодействия серы с бертолетовой солью, зная, что в результате ее образуется хлорид калия и сернистый газ.
Рассмотрите эту реакцию как окислительно-восстановительную
Применение серы
Производство серной кислоты
Получение резины
Получение гидросульфата кальция (для производства бумаги)
Производство пороха, пиротехники
Получение «сусального золота» – SnS2
В медицине для лечения кожных заболеваний
В сельском хозяйстве для борьбы с вредителями
Биологическая роль серы
Сера участвует в ОВР в организмах растений и животных
Сера входит в состав белков и аминокислот
Особенно много серы в волосах, шерсти, рогах, копытах
Соединения серы обнаружены в хрящах, костях, в желчи
Домашнее задание
Учебник: §21, упр. 1, 4, 5
Использованные ресурсы
http://school-collection.edu.ru
http://ido.tsu.ru
http://900igr.net
http://www.terramarina.okis.ru
Материалы на данной страницы взяты из открытых источников либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.
