химия

Этап урока

цель

Содержание учебного материала

Деятельность учителя

Деятельность ученика

1.   Организационный момент.

2.  Мобилизующий этап

Создать мотивацию к учебной деятельности

На доске записан девиз урока:

"Per aspera ad Astra". Или

"Через тернии к звездам"

Приветствие учащихся ; фиксирование отсутствующих; проверка готовности учащихся к уроку; организация внимания и психологического настроя на проведение урока. Разъясняет смысл приведённого девиза урока.

Приветствуют учителя; готовятся к уроку. Эмоционально настраиваются на его проведение .

3. Актуализация знаний. и проверка домашнего задания.

Актуализация имеющихся знаний учащихся по пройденной теме. Проверка домашнего задания и устранение ошибок.

1. Из списка веществ выберите и назовите формулы оксидов и оснований.

MO, NaOH, H₂S, N₂O₅, Zn(OH)₂, K₂O, HCl, SiO₂, Ba(OH)₂, H₂SO₄, H₃PO₄, CuO, Ca(OH)₂, Fe(OH)₃, HNO₃.

2. Вопросы:

·  Какие классы неорганических веществ мы изучили?

· Какие вещества (соединения)называются оксидами?

· Как выставить степень окисления в оксидах?

· Какие вещества назы-ваются основания?

Проверяет и устраняет ошибки у учащихся  в  домашнем задании. ( вызов учащегося к доске).

Актуализирует знания учащихся по пройденной теме.

Проверяют правильность своего задания.

Отвечают на вопросы учителя.

Выслушивают и исправляют  ответы своих одноклассников.

4. Формулирование темы и цели урока.

формирование у учащихся способности самостоятельно ставить учебные цели  и задачи на уроке.

Вопрос

·  Почему некоторые химические формулы вы не записали в таблицу? (Учитель создает проблему)

На слайде №1 картинки с фруктами ,  пищевыми кислотами , молочно – кислые продукты.

Вопрос

Все вещества на слайде содержат в себе новую группу веществ, кото-рую мы ещё не знаем. Вкус у них одинаковый и его можно назвать одним прилагательным. Они все какие …?

Как вы думаете как называется  новый класс веществ и наша тема урока?

Формирует проблемную ситуацию. Задает вопросы.

Думают и отвечают на вопросы

(Данные формулы нельзя отнести ни к оксидам, ни к основаниям, потому что они не соответствуют им по составу.).

Знакомятся с наглядным материалом слайда.

(Кислые)

Тема урока – кислоты.

5. Совместное открытие новых знаний.

1.5 состав кислот и определение.

2.5 Название кислот.

3.5 выведение формулы кислот с чётной степенью окисления кислотообразующего элемента.

4.5. классификация кислот.

  5.5. Проверка правил техники безопасности

6.5. свойства кислот

7.5. использование и нахождение кислот.

Формирование системно-информационного анализа, развитие умений анализировать, определять закономерности в строении кислот и их названии. Определение свойств кислот.

Формирование наблюдательности, исследовательской деятельности.

Развитие познавательной деятельности  в области применения и нахождения кислот.

На доске формулы кислот:

H₂SO₄, HCL, H₂S, HNO₃.

На доске:

H₂SO₄ (серная кислота), HNO₃ (азотная кислота).

На доске выводится правило:

1. Название кислоты = Название  кисло – тообразующего элемента +   ая    + слово кислота.

2. Название кислоты =  кислотообразующего элемента + водород +   ая      + кислота.

 Записать и назвать  следующие кислоты: H₂SO₄, H₂CO₃, H₂SiO₃, H₃PO₄.

H₂S, HCl, HBr.

На доске написаны формулы кислот:

H₂SO₄, H₂CO_3.

Выписываем на до-ску остатки:SO₄ ^-2, CO₃^-2, SiO₃^-2, PO₄^-3.

S^-2, Cl^-, Br^-.

правила техники безопасности.

Раздаточный материал по применению кислот и нахождению в природе.

Беседа с постановкой проблемных ситуаций. Вопросы

Что общего в формулах приведённых кислот и чем они различаются?

     Учитель дополняет: а все оставшееся это остатки, а если остатки эти у кислот, то остатки будет называться кислотными и так, даем определение).

В параграфе 21 найдём названия для наших кислот и запишем их на доске. (вызывает учащегося к доске).

Разберём названия кислот по частям : выделим корень, окончание. И выясним по какому принципу дается название кислот?

Назовите кислоты

Пользуясь выдвинутой схемы.

Предлагает изучить зависимость состава от валентности кислотообразующего элемента.

Запишите формулу для кремневой кислоты; оловянной кислоты.

В изученных кислотах (H₂SO₄, H₂CO₃, H₂SiO₃, H₃PO₄.

H₂S, HCl, HBr.)

выделите и рассмотрите кислотные остатки. Определим их заряды по количеству ионов водорода в кислотах.

Изучите состав и на основании состава классифицируйте кислоты.

Напоминает правила безопасности  работы с реактивами.

Определите изменение окраски индикаторов на выданные вам кислоты и пищевые продукты ( кусочки лимона и апельсина). Сделайте вывод о изменении окраски индикатора. Почему во всех случаях цвет индикатора изменился одинаково?

В состав основания то же входит водород. Как изменится окраска в присутствии гидроксида натрия?

Разбивает учащихся на группы. Раздаёт раздаточный материал.

Отвечают на вопросы.

(В состав входит водород)

Кислота – это вещество, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка.

Ищут названия в книге и записывают  их в тетрадях.

Записывают в тетрадь

Дают названия кислот пользуясь схемой.

Изучают формулы , делают обобщение и выводят формулу для  кислот , с чётной валентностью кислотообразующих элементов.

(Н₂ЭО_{валентность  + 1})

                         ₂

_{валентность кислотообразующего элемента.}

_{Записывают в тетрадях}

_{количество кислорода подсчитываем по формуле:}

_{n = валент.  элемента  + 1;}

                  ₂

(Для кремневой кислоты   4 + 1=3

                  2 H₂SiO₃,

Для оловянной кислоты   4 + 1 =3   

                2                      H₂SnO₃.)

Выписывают остатки, определяют заряды остатков, разбивают  кислоты на 2 группы. (на кислородосодержащие и кислородосодержащие).

Вспоминают правила техники безопасности.

Выполняют  лабораторный опыт по инструктивным карточкам и оформляют отчет.

Наблюдают за изменение окраски лакмуса на красный, метиловый оранжевый на красно – разовую.

(В состав всех кислот входит водород)

Проверяют окраску индикаторов при добавлении щёлочи. ( NaOH).

Наблюдают изменение окраски метилового оранжевого с оранжевого на жёлтый, лакмуса на синий.

Делают вывод, что свойства вещества зависят не только от состава , но и о строении.

Составляют наглядное пособие,  основываясь на раздаточном материале, по использовании кислот и  нахождению их в природе.

6. Физ-минутка

7.Закрепление изученного материала

Закрепить полученные знания в виде синквейна.

Составление синквейна

Предлагает составить 

Синквейн на тему «Кислоты» 

Составляют синквейн и записывают его в тетрадях.

8. Домашнее задание

Закрепление пройденного материала.

Выучить §21 упр 1, 3. Творческое задание «Какие  растения могут заменить химические индикаторы?».

Задаёт домашнее задание .

Выбирают задания к следующему уроку. 

Записывают задание. 

9. Рефлексия

Создать  условия для заключительной рефлексии. Выставление  оценки за урок совместными усилиями.

Вопросы окончательной рефлексии:

я познакомился (ась) с ...

было непросто с  ...

я добился (ась)  ...

у меня получилось ...

у меня не получилось  ...

на уроке я узнал (ла) ...

на уроке мне особенно запомнилось ...

Выставляет оценки учащимся исходя из оценки за домашнее задание, работу в группе, работу у доски, ответы на вопросы, активность в работе на уроке. Выводится средняя оценка.

Оценивают свою работу  на уроке и работу сверстников в группе.

 Отвечают на вопросы

Формула и название кислот

Индикаторы

Фенол- фталеин

Лакмус

метиловый оранжевый

Универсальная индикаторная бумага и значение рН.

Соляная кислота

Серная кислота

Фосфорная кислота

Азотная кислота

Уксусная кислота

Сок лимона

Сок апельсина