ХИМИЯ 9 класс - поурочные разработки Джабраилова Х.Д. Тема: Соли азотной кислоты

ХИМИЯ 9 класс - поурочные разработки Джабраилова Х.Д. Тема: Соли азотной кислоты Цели урока: знать состав, строение, свойства и применение солей азотной кислоты; уметь доказывать химические свойства солей азотной кислоты, записывать уравнения реакций в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных процессах. Ход урока 1. Организационный момент урока. 2. Изучение нового материала. Нитраты (селитры) Азотная кислота – одноосновная, образует один ряд солей – нитраты состава: Нитраты калия, натрия, кальция и аммония называют селитрами. Например, селитры: KNO3– нитрат калия (индийская селитра), NаNО3 – нитрат натрия (чилийская селитра), Са(NО3)2 – нитрат кальция (норвежская селитра), NH4NO3 – нитрат аммония (аммиачная или аммонийная селитра, ее месторождений в природе нет). Германская промышленность считается первой в мире, получившей соль NH4NO3 из азота N2 воздуха и водорода воды, пригодную для питания растений. Физические свойства Нитраты – вещества с преимущественно ионным типом кристаллических решёток. При обычных условиях это твёрдые кристаллические вещества, все нитраты хорошо растворимы в воде, сильные электролиты. Получение нитратов: Нитраты образуются при взаимодействии: 1) Металл + Азотная кислота Cu + 4HNO3(k) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 2) Основный оксид + Азотная кислота CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O 3) Основание + Азотная кислота HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O 4) Аммиак + Азотная кислота NH3 + HNO3 = NH4NO3 5) Соль слабой кислоты + Азотная кислота В соответствии с рядом кислот каждая предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую: 2HNO3 + Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2 ↑ 6) Оксидазота (IV) + щёлочь 2NO2 + NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O в присутствии кислорода - 4NO2 + O2 + 4NaOH = 4NaNO3 + 2H2O Химические свойства нитратов I. Общие с другими солями 1) C металлами Металл, стоящий в ряду активности левее, вытесняет последующие из их солей: Cu(NO3)2 + Zn = Cu + Zn(NO3)2 2) С кислотами AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3 3) Со щелочами Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2 ↓ + 2NaNO3 4) C cолями 2AgNO3 + BaCl2 = Ba(NO3)2 + 2AgCl↓ II . Специфические нитраты Все термически неустойчивы. При нагревании они разлагаются с кислорода. Характер других продуктов реакции зависит от положения металла, образующего нитрат, в электрохимическом ряду напряжений: образованием + O2 = 2KNO2 1) Нитраты щелочных металлов разлагаются до нитритов: 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2↑ 2 К NO3 2) Нитраты менее активных металлов разлагаются до оксидов: 2Mg(NO3)2 = 2MgO + 4NO2↑ + O2↑ 2Cu(NO3)2 =2CuO + 4NO2 ↑+ O2↑ 3) Нитраты наименее активных металлов разлагаются до металлов: Hg(NO3)2 = Hg + 2NO2↑ + O2↑ 2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 ↑+ O2↑ 4) Особое положение занимает нитрат аммония. Нитрат аммония разлагаются до N2O: NH4NO3 = N2O↑ + 2H2O Дополнительно: Разложение нитрита аммония Качественная реакция на нитрат-ион NO3– – взаимодействие нитратов c металлической медью при нагревании в присутствии концентрированной серной кислоты или с раствором дифениламина в Н2SO4 (конц.). Качественная реакция на ион NO3–. В большую сухую пробирку поместить зачищенную медную пластинку, несколько кристалликов нитрата калия, прилить несколько капель концентрированной серной кислоты. Пробирку закрыть ватным тампоном, смоченным концентрированным раствором щелочи и нагреть. Признаки реакции - в пробирке появляются бурые пары оксида азота(IV), что лучше наблюдать на белом экране, а на границе медь – реакционная смесь появляются зеленоватые кристаллы нитрата меди(II). Протекают следующие уравнения реакций: КNO3 (кр.) + Н2SO4 (конц.) = КНSО4 + НNО3↑ 3. Домашнее задание П. 20, упр. 2, 8, 9 на стр. 59.