Интегрированный урок по химии 9 класс "Железо и его свойства"

• Отрывок из «Поэмы о периодическом законе», В. Половняк: Громоподобные раскаты И в небе раскаленный след: На землю новый камень падал И ужасался человек Но редким был подарок неба Им лишь счастливец обладал. Метеорит

Железо

История  железа  Железо можно назвать главным металлом нашего времени. Тем не менее, ученые не знают точно, когда и кем было оно открыто. Слишком давно это было. На смену каменного века пришел медный, затем бронзовый и наконец железный.

История  железа  • Вероятнее всего, впервые человек познакомился с метеоритным железом. О том, что древние люди пользовались вначале именно железом метеоритного происхождения свидетельствуют распространенные у некоторых народах мифы о богах или демонах, сбросивших с неба железные предметы, а также само название этого элемента: • в переводе название железа означало «Небесное тело», «Звезда».

История  железа  По мнению ученых, люди  впервые овладели железом в  четвертом­третьем  тысячелетиях до н. э.,  подбирая упавшие с неба  камни — железные  метеориты , и превращая их  в украшения, орудия труда и  охоты. Их и сейчас находят   у жителей Северной и  Южной Америки,  Гренландии и Ближнего  Востока, а также при  археологических раскопках  на всех континентах.

Это интересно Было время, когда железо ценилось дороже золота. Богачи заказывали себе украшения из железа, причем нередко в золотой оправе. По свидетельствам Гомера, победителя игр, устроенных Ахиллом, награждали куском золота и куском железа.

Это интересно Железо - металл войны. Недаром алхимики обозначали его щит и копье. знаком бога войны Марса:

Цель урока: Познакомиться  с элементом побочной  подгруппы – железом:   Применение Характеристика  металла по его  положению в П.С.   Биологическая  роль Получение Нахождение  в природе  Fe Химические  свойства  Строение     атома Физические  свойства

1. ХАРАКТЕРИСТИКА ЖЕЛЕЗА ПО ПОЛОЖЕНИЮ В П.С. 1. Химический знак. 2. Порядковый номер. Относительная атомная масса. Период. Группа. Подгруппа. 3. Простое вещество (металл, неметалл) 4. Число протонов, электронов, нейтронов. 5. Схема строения атома. 6. Электронная формула. 7. Проявляет восстановительные или окислительные свойства Что вызвало затруднение?

Строение атома железа Порядковый номер: 26 Период: 4 Группа: VIII Подгруппа: побочная +26 2 8 14 2 d – элемент 1S22S22p63S23p6 4S2 3d6 Железо может отдавать не только 2 электрона с последнего 4 уровня – проявляя с.о. +2, но и еще 1 электрон с предпоследнего 3d подуровня, проявляя при этом с.о. +3

2.ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЖЕЛЕЗА. Лабораторная работа 1. Рассмотрите железную пластинку. 2. Определите агрегатное состояние вещества. 3. Какого цвета пластинка? 4. Определите, имеет ли блеск данная 5. Опустите пластинку на ¼ её длины в стакан с Вытащите пластинку из воды, протрите пластина? горячей водой на 10-15 секунд. салфеткой и определите, обладает ли железо теплопроводностью? Определите, обладает ли железо пластичностью? 7. Поместите в стакан с холодной водой железную пластинку, проверните несколько раз. Наблюдается растворение железа? 6. Возьмите в руки железную проволоку.

наблюдения согласно плану: 2.ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЖЕЛЕЗА. Лабораторная работа 8. Кратко запишите свои - агрегатное состояние, - цвет, - блеск, - теплопроводность, - пластичность, - растворимость в воде Помимо этого, как любой металл железо обладает электропроводностью. Но железо обладает еще одной очень интересной особенностью.

Физические свойства железа Железо - серебристо-серый, блестящий, пластичный металл. Железо - один из семи металлов древности . Очень пластичный, поэтому легко обрабатывается, куется, прокатывается, штампуется. При температуре 1539°С железо плавится, а при 2740° С - кипит. Железо обладает способностью намагничиваться и размагничиваться.

Химические свойства железа     С простыми веществами Взаимодействие с простыми веществами с кислородом с серой с хлором видео видео видео видеовидеовидео

ЗАПОМНИ! Железо с галогенами (7А группа), образует галогениды, в которых железо имеет с.о. +3 (за исключением йода). 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 С остальными неметаллами железо образует соединения с.о. +2. Fe + S = FeS Железо горит в кислороде с образованием железной окалины (смесь оксидов 2-ух и 3- ех валентного железа) 3Fe  +  2O2    Fe→ 3O4

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА  ЖЕЛЕЗА     Со сложными веществами • 1. С водой.   Железо взаимодействует с парами воды: Fe + H2O = FeO + H2↑

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА  ЖЕЛЕЗА • Что происходит с железным гвоздем, если  его оставить на улице? Во влажном воздухе железо покрывается ржавчиной - смесью продуктов окисления. 4Fe + 6H2O + 3O2 = 4Fe(OH)3

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА  ЖЕЛЕЗА     Со сложными веществами • 1. С кислотами    За исключением (конц.) HNO3 и H2SO4(конц.), которые пассивируют железо. Но при нагревании реакция между железом и этими кислотами возможна, при этом железо будет проявлять в полученной соли с.о. +3. С растворами остальных кислот железо окисляется до с.о. +2

ВЫПОЛНЕНИЕ ЛАБОРАТОРНОЙ Правила охраны труда при РАБОТЫ проведении химических опытов: • 1. Наливать вещества можно только над специальным лотком. 2. Для опыта следует брать небольшое количество вещества. 3. При попадании на кожу растворов кислот или щелочей необходимо смыть их под сильной струей холодной воды.

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА: «ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЖЕЛЕЗА». • 3. Взаимодействие с кислотами. В пробирку поместите железо и прилейте раствор серной кислоты. Что происходит? Запишите уравнение реакции. Fe + H2SO4(разб) = FeSO4 + H2↑ 4. С солями. В 2 пробирки поместите железо в одну пробирку добавьте раствор сульфата меди, в другую раствор сульфата натрия. Объяснить полученные результаты. Записать уравнения реакций. Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu↓ Какому правилу подчиняются последние 2 реакции?

Железо в природе бурый железняк  ( лимонит  ­  Fe2О3*пН2О; содержит до 65% Fe) Наиболее  распространенные красный  железняк ( гематит ­ Fe2O3;    содержит  до 70 % Fe)  и добываемые  руды и минералы железный шпат  (сидерит – FeCO3 содержит до 48% Fe)  магнитный железняк  (магнетит ­ Fe3O4;  содержит  до 72,4 % Fe),  серный колчедан  пирит – FeS содержит до 47% Fe

По запасам железных руд Россия занимает первое место в мире. На территории России выделяют 3 металлургических базы по производству железа: Уральская, Центральная, Сибирская.

ПОЛУЧЕНИЕ • Железо получают в виде сплава  восстановлением из его соединений при высоких  температурах в доменных печах. • FeO + H2 = Fe + H2O  • Fe2O3 + 2Al = 2Fe + Al2O3

Железо в организме человека Роль входит химического элемента в железа жизнедеятельности живых организмов очень велика. Оно состав в гемоглобина крови, Основная роль гемоглобина – перенос кислорода из легких к тканям, а в обратном направлении – углекислого газа. Недостаточное содержание железа  к головной боли, быстрой утомляемости. Для и животных человека приводит

ПРОДУКТЫ, БОГАТЫЕ ЖЕЛЕЗОМ печень гречка говядина белая капуста хлеб грубого помола  и черный хлеб бобы и курага мясо кур орехи яблоки

Железо в организме растений Железо необходимо и растениям. Оно входит в состав цитоплазмы, участвует в процессе фотосинтеза. Растения, выращенные на субстрате, не содержащем железа, имеют светлые листья. Маленькая добавка железа к субстрату – и они приобретают зеленый цвет.

• Чистое железо применяется для изготовления  деталей электромагнитного оборудования, где  требуется способность быстро намагничиваться и  размагничиваться ( в трансформаторах,  электромоторах и т.д.), изготовление гвоздей. Чаще  используют сплавы – чугун и сталь. Железо ­ самый  употребляемый металл, на него приходится до 90 %  мирового производства металлов.

ПРИМЕНЕНИЕ. «Чистое железо способно быстро намагничиваться и  размагничиваться, поэтому его применяют для  изготовления сердечников, трансфо­, мембраноматоров,  электромагнитов и мембран микрофонов. Больше всего на  практике используют сплавы железа ­ чугуна и стали»

Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас природы, оно – основа культуры и промышленности, оно – орудие войны и И трудно во всей таблице Менделеева мирного труда. найти другой элемент, который был бы так связан с прошлым, настоящим и будущими судьбами человечества.

Задание на дом: § 17 стр 116-119 упр 7Задание повышенной сложности: Записать уравнения реакции взаимодействия железа с конц. серной и азотной кислотами при нагревании. Составить ОВР.

П Р О В Е Р Ь       С Е Б Я С чем будет реагировать железо? соединениями) (найдите три кубика с возможными  3 CuSO4 CL2 HCl 6 KOH MgCL2 2 HCL MgO Na 5 HgSO4 H2O S O2 1 H2SO4 CuSO4 O2 4 AL ALCL3 Br2

СПАСИБО ЗА УРОК!