Исследовательская работа по химии"Определение свинца в почве и снеге"(9 класс)

Муниципальное общеобразовательное  учреждение Шумская средняя общеобразовательная школа Научно­исследовательская работа По теме: «Определение содержания свинца в почве и снеге»                                                                                                                       Работу выполнила:                                                                                                                        Ерыкалова Регина,                                                                                                                       9а класс.                                                                                                                                                                                                                                        Руководитель:                                                                                                                       Ерыкалова Мила                                                                                                              Александровна МКОУ Шумская СОШ Оглавление. Стр. 1) Введение.                                                                                      2 2) Историческая справка.                                                                2 3) Свинец в природе.                                                                       3 4) Физические и химические свойства свинца.                            4 5) Соединения свинца.                                                                    5 6) Действие на организм.                                                                6 7) Практическая часть.                                                                    7                         Определение содержания свинца в почве и снеге.              8) Результаты и выводы.                                                                  8 9)  Заключение.                                                                                 8    10) Список литературы.                                                                   9 Введение. Среди   многих   последствий   бурной   хозяйственной   деятельности человеческого   общества   учёные   особенно   выделяют   прогрессирующее накопление в окружающей среде металлов, в первую очередь тяжёлых, т.е. имеющих р › 5г/см3. Некоторые металлы крайне необходимы для жизнедеятельности человека и других   живых   организмов   (их   относят   к   так   называемым   биогенным элементам), другие вызывают противоположный эффект и, попадая в живой организм, приводят к его отравлению или гибели (их называют металлами­ токсикантами). Специалистами по охране окружающей среды среди металлов­ токсикантов выделена приоритетная группа, в которую входят свинец, медь, ртуть, кадмий, никель, хром, цинк, мышьяк как элементы наиболее опасны для   здоровья   человека   и   животных.   Свинец   представляет   опасность   для человека   в   связи   с   его   значительной   токсичностью   и   способностью накапливаться   в   организме.   Токсичность   соединений   свинца   различна: малотоксичен стеарат свинца; токсичны соли неорганических веществ (хлорид свинца,   сульфат   свинца   и   др.);   высокотоксичны   его   алкилированные соединения,   в   частности   тетраэтилсвинец,   использующийся   в   качестве антидетонационной присадки к бензинам. Цель работы: Исследовать содержание свинца в почве и снеге. Изучить  влияние свинца на организм человека. Задачи: 1. Изучить свойства свинца и его соединений, последствия  техногенного воздействия на биологические системы.  2. Раскрыть причины загрязнения окружающей среды соединениями свинца,  изучить основные источники и степень загрязнённости.  3. Изучить основные направления по предупреждению загрязнения  окружающей среды соединениями свинца.  Сроки исследования: 14.09.10 г. – 31.01.11 г. Объекты исследования: автострада п. Шумский – г. Нижнеудинск и улицы  п. Шумский: Советская, Транспортная, Карьерная, 6­Пятилетки, Зелёная. Метод исследования: метод тонкослойной хроматографии (ТСХ). Историческая справка.       Раньше на Руси свинец называли оловом. А так, как эти металлы похожи, то их не различали. Только потом, когда установили, что это два разных металла, за оловом сохранилось похожее название, а свинец переименовали. Кстати, позже свинец и олово даже называли «свинец тёмный» и «свинец светлый». Раньше свинец искали свиньи, по этому его называли «свинячье железо», а слитки свинца – чушки. Римляне использовали свинцовую посуду, кроме того, их водопровод тоже был   из   свинца.   А   соединения   свинца   ядовиты.   Другими   словами,   свинец погубил Рим. Для человека этот металл является канцерогеном.                 Свинец используют для изготовления защитных оболочек электрических кабелей, оборудования для производства серной кислоты. Сплавы   свинца   идут   на   изготовление   подшипников,   аккумуляторов, применяют как основу для изготовления типографического металла. Первый свинцовый аккумулятор был изобретён в 1859 г. Сейчас 1/3 всего добытого за год свинца уходит на изготовление аккумуляторов. Большая промышленная польза, также свинец не пропускает рентгеновские лучи,  поэтому является хорошим средством защиты от излучения и радиации. Ещё из свинца изготавливали белила. Их изготавливали по старинному рецепту: В бочку кладут свинец, покрывают ветками деревьев и закрывают. Спустя некоторое время открывают бочки и снимают белый намёт, образовавшийся на свинце. При нагревании белый пигмент карбоната свинца  PbCO3­ превращается в красный пигмент Pb3O4­ сурик. Свинец   входит   в   состав   краски.   Эти   краски   очень   хорошие.   Когда   они начинают   тускнеть   на   иконах,   их   обрабатывают   пероксидом   водорода, краски вновь становятся ярким. В природе.    В природе свинец мало распространён, в основном виде руд. Встречается   в виде  минерала   галенита  (свинцового  блеска)  PbS.  Особенно выделяется   прогрессирующее   накопление   в   окружающей   среде   группы металлов в первую очередь тяжёлых или металлов – токсикантов, в которую входят   свинец,   медь,   ртуть,   кадмий,   никель,   хром,   цинк,   мышьяк,   как элементы наиболее опасные для здоровья человека и животных. Из них ртуть, свинец,   кадмий   –   более   токсичны.   Основная   часть   тяжёлых   металлов поступает   в   снег   и   почву   из   атмосферы,   насыщенной   промышленными выбросами.   Свой   вклад   в   загрязнение   металлами   вносят   транспорт   и коммунально­бытовые объекты. Почва депонирует тяжёлые металлы, поскольку они сорбируются почвенным гумусом с образованием трудно растворимых соединений. Физические и химические свойства свинца. Энергия Относительна Радиу Тем­ра Степень  t ионизаци и атомов я электроот­ть с атом а плавлени я свинец 6.0 1.55 0.175 327.4 окисления  в  соединени я +2, +4 кипени я 1745 В соединениях проявляет степень окисления +2 , +4. Свинец – мягкий,  пластичный тускло­серый металл. Физические параметры свинца. плотность Температура плавления Свинец Pb 11,336 327,4 Свинец на воздухе быстро покрывается тонким слоем оксида, защищающего  его от дальнейшего окисления. Вода сама по себе не взаимодействует со свинцом, но в присутствии воздуха свинец постепенно разрушается водой с образованием гидроксида свинца (II): 2Pb + O2 + 2H2O = 2Pb(OH)2 При соприкосновении с жёсткой водой свинец покрывается защитной плёнкой нерастворимых солей, препятствующей дальнейшему действию воды. Разбавленные  соляная  и  серная  кислоты  почти  не  действуют  на  свинец.  В концентрированной   серной   кислоте,   особенно   при   нагревании,   свинец интенсивно растворяется с образованием растворимой кислой соли. В   азотной   кислоте   растворяется   легко,   причём   в   кислоте   невысокой концентрации   быстрее,   чем   в   концентрированной,   так   как   растворимость продукта коррозии – нитрата свинца – падает с увеличением концентрации кислоты. Сравнительно   легко   свинец   также   растворяется   в   щелочах,   хотя   и   с небольшой   скоростью;   более   интенсивно   растворение   идёт   в   горячих разбавленных растворах (образуются гидроксоплюмбаты): Pb + 4KOH + 2H2O = K4(Pb(OH)6) + H2 Соединения свинца. Оксид   свинца   (II)  PbO  –   жёлтый   порошок,   образующийся   при   нагревании расплавленного свинца на воздухе. При прокаливании (500 С), приобретает красновато­жёлтый   цвет   и   в   таком   виде   называется   глётом.   Служит   для заполнения ячеек в аккумуляторных сортов стекла. Хлорид свинца (II) PbCL2 мало растворим в холодной воде, но при повышении температуры его растворимость сильно возрастает. Сульфат свинца (II) PbCL2   выпадает в виде белого осадка при прибавлении серной кислоты или растворимых сульфатов к растворам солей свинца (II). В воде   и   в   разбавленных   кислотах   почти   не   растворим,   но   довольно   легко растворяется   в   концентрированных   растворах   щелочей   с   образованием плюмбатов.  Ацетат   свинца   (II)  Pd(CHCOO)2  –   одно   из   немногих   хорошо   растворимых солей свинца, широко применяется в лабораторной практике. Имеет сладкий вкус и называется свинцовым сахаром. Он применяется при крашении ткани и для получения других соединений свинца. Гидроксид свинца (II) Pb(OH)2 обладает амфотерными свойствами. Pb(OH)2 + 4NaOH = Na4(Pb(OH)6) При сплавлении с сухими щелочами получаются плюмбаты. Pb(OH)2 + 2NaOH = Na2PbO2 + 2H2O Диоксид   свинца  PbO2  –   тёмно­бурый   порошок.   Это   амфотерный   оксид   с преобладанием   кислотных   свойств.   Основные   свойства   проявляются   в образовании очень нестойких солей свинца (IV). Соединения   свинца   (IV)   –   очень   сильные   окислители.   Практическое применение   в   качестве   окислителя   в   химической   промышленности   имеет диоксид свинца. ВСЕ растворимые соединения свинца ЯДОВИТЫ!!! Действие свинца на организм человека. В организм человека свинец попадает с пищей (около 0,22 мг), водой (0,1 мг), пылью   (0,08   мг).   Безопасный   суточный   уровень   поступления   свинца   для человека 0,2­2 мг. в теле человека содержится в среднем около 2 мг свинца (в отдельных случаях – до 200 мг). У жителей промышленно­развитых стран содержание   свинца   в   организме   выше,   чем   у   жителей   аграрных   стран.   У горожан выше, чем у сельских жителей. Основное депо свинца – скелет (90% всего свинца в организме); в печени накапливается 0,2­1,9 мкг/г; в крови – 0,15 – 0,40 мкг/мл; в волосах – 24 мкг/г; в молоке – 0,005 – 0,15 мкг/мл; содержится также в поджелудочной железе, почках, головном мозге и других органах.   Концентрация   и   распределение   свинца   у   животных   близки   к показателям, установленным для человека. При повышении уровня свинца в окружающей   среде   возрастает   его   отложение   в   костях,   волосах,   печени. Биологические функции свинца не установлены. Отравление свинцом и его соединениями возможны при добыче руд, выплавке свинца,   при   производстве   свинцовых   красок,   в   полиграфии,   гончарном, кабельном производстве, при получении и применении тетераэтилсвинца и др. Бытовые   отравления   возникают   редко   и   наблюдаются   при   употреблении   в пищу продуктов, которые длительно хранили в глиняной посуде, покрытой глазурью,   содержащей   свинцовый   сурик   или   глет.   Свинец   и   его неорганические   соединения   в   виде   аэрозолей   проникают   в   организм   в основном   через   дыхательные   пути.   В   меньшей   степени   через   желудочно­ кишечный   тракт   и   кожу.   В   крови   свинец   циркулирует   в   виде высокодисперсных коллоидов – фосфата и альбумита. Выделяется свинец в основном   через   кишечник   и   почки.   В   развитии   интоксикации   играют   роль нарушение   порфиринового   обмена,   дефицит   витаминов   С   и   В1, функциональные   и   органические   изменения   центральной   и   вегетативной нервной системы, токсическое влияние свинца на костный мозг. Отравления могут быть скрытыми, протекать в лёгкой, средней и тяжёлой формах.  Практическая часть. ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОДЕРЖАНИЯ  свинца В СНЕГЕ И ПОЧВЕ. Определить содержание тяжёлых металлов в снеге и почве можно с помощью метода   тонкослойной   хроматографии   (ТСХ).   Это   один   из   эффективных методов   физико­химического   исследования,   не   требующий   сложного оборудования и дефицитных реактивов, позволяющий обнаружить вещества в ничтожно малых количествах (0,1 – 0,005мкг). Мною исследовано наличие в снеге и почве свинца. МЕТОДИКА ЭКСПЕРИМЕНТА. Пробы снега для исследования отбирала со всей глубины снежного покрова. Снег растапливала, подкисляла азотной кислотой и упаривала с 1л до 3мл. Пробы   почвы   отбирала   на   глубину   до   10см,   так   как   именно   в   верхнем горизонте   почвы   накапливаются   тяжёлые   металлы.   Сухую   измельчённую почву массой 10г заливала 50мл 1 М раствора азотной кислоты и оставляла на сутки, затем смесь фильтровала и упаривала фильтрат до 3мл. Суть   метода   тонкослойной   хроматографии   заключается   в   разделении сложных смесей веществ на индивидуальные соединения за счёт различий в сорбируемости в тонком слое сорбента. Для этого использовала силуфоловые пластинки, представляющие собой закреплённый слой силикагея с крахмалом, нанесённый на алюминиевую фольгу. На пластинке размером 3x7 см отмечала линию старта, на которую с помощью капилляров наносила анализируемую смесь и свидетель (водный раствор соли свинца). Затем эту пластинку помещала в стакан с растворителем (н­бутанол, дистиллированная вода в системе pH 3). Под действием капиллярных сил растворитель поднимается в слое сорбента, увлекая   за   собой   анализируемые   вещества,   при   этом   они   перемещаются   с различными скоростями и в слое сорбента происходит их разделение. Через 15­20 мин, когда растворитель достигнет финиша, вынимала хроматограмму. Для   обнаружения   ионов   свинца   опрыскивала   хроматограмму   из пульверизатора раствором иодида калия. При этом появляются, окрашенные пятна на хроматограмме. Объектами   исследования   были   выбраны   автострада   п.   Шумский   –   г. Нижнеудинск   и   улицы:   Советская,   Транспортная,  Карьерная, 6­Пятилетки, Зелёная. Объект исследования Автострада ул. Советская ул. Карьерная ул. 6­Пятилетки ул. Зелёная Результаты и выводы. Высота анализируемого пятна вещества на хроматограмме, см проба снега проба почвы 0,8 0,6 следы  следы  следы 1,7 1,1 1 1 0,5 Анализ проб снега и почвы  показали присутствие в них ионов свинца, причём концентрация   свинца   в   почве   оказалась   больше,   чем   в   снеге.   Это   можно объяснить тем, что снег накапливает загрязняющие вещества в течение сезона, а почва из года в год. Пробы почвы из леса, взятые примерно 100м от автострады, также показали содержание свинца. Это подтвердило литературные данные о том, что ширина придорожных аномалий свинца сильно варьирует и может достигать 100м. Следовательно,   данную   почву   нельзя   использовать   как   фоновую   для сравнения с городской. Наблюдения показали, что сельскохозяйственные угодья могут располагаться на расстоянии примерно 200м от автострад. Этот факт свидетельствует о том, что   часть   сельскохозяйственных   культур   подвергается   свинцовому отравлению. Следовательно, по трофическим цепям загрязнённая продукция может попадать в организм человека и быть причиной отравления свинцом. Заключение. В последнее время возросла интенсивность загрязнения атмосферы и почвы тяжёлыми металлами, в первую очередь свинцом, из­за выбросов двигателей автомобилей. Во   многих   городах   России   до   сих   пор   применяют   этилированный   бензин, содержащий тетраэтилсвинец. Для   изменения   ситуации   в   лучшую   сторону   необходимо   запретить   выпуск этилированного бензина. Для того, чтобы уменьшить вероятность загрязнения сельскохозяйственных культур   ионами   свинца,  необходимо   располагать   посевы   на  расстоянии   не менее 300м от автострад. Близлежайшие   территории   промышленных   предприятий   наиболее   сильно загрязнены тяжёлыми металлами. В   целом   современные   города   представляют   собой   огромные   техногенные геохимические   и   биологические   аномалии,   что   не   только   отражается   на состоянии   здоровья   населения   в   настоящие   время,   но   и   будет   иметь непредсказуемые последствия для будущих поколений. Список литературы. 1. Алексеенко В.А. Экологическая геохимия М.: Логос, 2000. 2. Астафуров В.И. Основы химического анализа. Просвещение, 1197. 3. Будников Г.К. Тяжёлые металлы в экологическом мониторинге водных  систем. 1998. 4. Глинка Н.Л. Общая химия. 1975 г. 5. Мансурова С.Е. Школьный практикум. М. Владос. 2001 г. 6. Нифантьев Э.Е. и др. Внеклассная работа по химии с использованием  хроматографии: Кн. Для учителя. – М.: Просвещение, 1983. 7. Экологическая химия/ Пер. с нем.; Под ред. Ф.Корте.­ М.: Мир, 1997. Введение. Свинец представляет  опасность  для человека  в связи с его  значительной токсичностью   и   способностью   накапливаться   в   организме.   Токсичность соединений свинца различна: малотоксичен стеарат свинца; токсичны соли неорганических   веществ   (хлорид   свинца,   сульфат   свинца   и   др.); высокотоксичны   его   алкилированные   соединения,   в   частности тетраэтилсвинец, использующийся в качестве антидетонационной присадки к бензинам. Историческая справка.       Раньше на Руси свинец называли оловом. А так, как эти металлы похожи, то их не различали. Только потом, когда установили, что это два разных металла, за оловом сохранилось похожее название, а свинец переименовали. Кстати, позже свинец и олово даже называли «свинец тёмный» и «свинец светлый». Раньше свинец искали свиньи, по этому его называли «свинячье железо», а слитки свинца – чушки. Римляне использовали свинцовую посуду, кроме того, их водопровод тоже был   из   свинца.   А   соединения   свинца   ядовиты.   Другими   словами,   свинец погубил Рим. Для человека этот металл является канцерогеном.                 Свинец используют для изготовления защитных оболочек электрических кабелей, оборудования для производства серной кислоты. Сплавы   свинца   идут   на   изготовление   подшипников,   аккумуляторов, применяют как основу для изготовления типографического металла. Первый свинцовый аккумулятор был изобретён в 1859 г. Сейчас 1/3 всего добытого за год свинца уходит на изготовление аккумуляторов. Большая промышленная   польза,   также   свинец   не   пропускает   рентгеновские   лучи, поэтому является хорошим средством защиты от излучения и радиации. Ещё из свинца изготавливали белила. Их изготавливали по старинному рецепту: В бочку кладут свинец, покрывают ветками деревьев и закрывают. Спустя некоторое время открывают бочки и снимают белый намёт, образовавшийся на свинце. При нагревании белый пигмент карбоната свинца  PbCO3­ превращается в красный пигмент Pb3O4­ сурик. Свинец   входит   в   состав   краски.   Эти   краски   очень   хорошие.   Когда   они начинают тускнеть на иконах, священник возьмёт оксид свинца темнее, при обработке пероксидом водорода краски вновь становятся ярким.    В природе свинец мало распространён, в основном виде руд. В природе. Встречается   в виде  минерала   галенита  (свинцового  блеска)  PbS.  Особенно выделяется   прогрессирующее   накопление   в   окружающей   среде   группы металлов в первую очередь тяжёлых или металлов – токсикантов, в которую входят   свинец,   медь,   ртуть,   кадмий,   никель,   хром,   цинк,   мышьяк,   как элементы наиболее опасные для здоровья человека и животных. Из них ртуть, свинец,   кадмий   –   более   токсичны.   Основная   часть   тяжёлых   металлов поступает   в   снег   и   почву   из   атмосферы,   насыщенной   промышленными выбросами.   Свой   вклад   в   загрязнение   металлами   вносят   транспорт   и коммунально­бытовые объекты. Почва депонирует тяжёлые металлы, поскольку они сорбируются почвенным гумусом с образованием трудно растворимых соединений. Физические и химические свойства свинца. Свинец – элемент IV группы шестого периода периодической  системы элементов Д.И. Менделеева. Радиу с атом а Относительна я электроот­ть Энергия ионизаци и атомов Тем­ра плавлени я Степень  окисления  в  соединени я +2, +4 t кипени я 1745 свинец 6.0 1.55 0.175 327.4 В соединениях проявляет степень окисления +2 , +4. Свинец – мягкий,  пластичный тускло­серый металл. Физические параметры свинца. плотность Температура плавления Свинец Pb 11,336 327,4 Свинец на воздухе быстро покрывается тонким слоем оксида, защищающего  его от дальнейшего окисления. Вода сама по себе не взаимодействует со свинцом, но в присутствии воздуха  свинец постепенно разрушается водой с образованием гидроксида свинца (II): 2Pb + O2 + 2H2O = 2Pb(OH)2 При соприкосновении с жёсткой водой свинец покрывается защитной плёнкой нерастворимых солей, препятствующей дальнейшему действию воды. Разбавленные соляная и серная кислоты почти не действуют на свинец. В  концентрированной серной кислоте, особенно при нагревании, свинец  интенсивно растворяется с образованием растворимой кислой соли. В азотной кислоте растворяется легко, причём в кислоте невысокой  концентрации быстрее, чем в концентрированной, так как растворимость  продукта коррозии – нитрата свинца – падает с увеличением концентрации  кислоты. Сравнительно легко свинец также растворяется, хотя и с небольшой  скоростью; более интенсивно растворение идёт в горячих разбавленных  растворах (образуются гидроксоплюмбаты): Pb + 4KOH + 2H2O = K4(Pb(OH)6) + H2 Соединения свинца. Оксид свинца (II) PbO – жёлтый порошок, образующийся при нагревании  расплавленного свинца на воздухе. При прокаливании (500 С), приобретает  красновато­жёлтый цвет и в таком виде называется глётом. Служит для  заполнения ячеек в аккумуляторных сортов стекла. Хлорид свинца (II) PbCL2 мало растворим в холодной воде, но при повышении температуры его растворимость сильно возрастает. Сульфат свинца (II) PbCL2  выпадает в виде белого осадка при прибавлении  серной кислоты или растворимых сульфатов к растворам солей свинца (II). В  воде и в разбавленных кислотах почти не растворим, но довольно легко  растворяется в концентрированных растворах щелочей с образованием  плюмбатов. Ацетат свинца (II) Pd(CHCOO)2 – одно из немногих хорошо растворимых  солей свинца, широко применяется в лабораторной практике. Имеет сладкий  вкус и называется свинцовым сахаром. Он применяется при крашении ткани и  для получения других соединений свинца. Гидроксид свинца (II) Pb(OH)2 обладает амфотерными свойствами. Pb(OH)2 + 4NaOH = Na4(Pb(OH)6) При сплавлении с сухими щелочами получаются плюмбаты. Pb(OH)2 + 2NaOH = Na2PbO2 + 2H2O Диоксид свинца PbO2 – тёмно­бурый порошок. Это амфотерный оксид с  преобладанием кислотных свойств. Основные свойства проявляются в  образовании очень нестойких солей свинца (IV). Соединения свинца (IV) – очень сильные окислители. Практическое  применение в качестве окислителя в химической промышленности имеет  диоксид свинца. ВСЕ растворимые соединения свинца ЯДОВИТЫ!!! Действие свинца на организм человека. В организм человека свинец попадает с пищей (около 0,22 мг), водой (0,1 мг), пылью   (0,08   мг).   Безопасный   суточный   уровень   поступления   свинца   для человека 0,2­2 мг. в теле человека содержится в среднем около 2 мг свинца (в отдельных случаях – до 200 мг). У жителей промышленно­развитых стран содержание   свинца   в   организме   выше,   чем   у   жителей   аграрных   стран.   У горожан выше, чем у сельских жителей. Основное депо свинца – скелет (90% всего свинца в организме); в печени накапливается 0,2­1,9 мкг/г; в крови – 0,15 – 0,40 мкг/мл; в волосах – 24 мкг/г; в молоке – 0,005 – 0,15 мкг/мл; содержится также в поджелудочной железе, почках, головном мозге и других органах.   Концентрация   и   распределение   свинца   у   животных   близки   к показателям, установленным для человека. При повышении уровня свинца в окружающей   среде   возрастает   его   отложение   в   костях,   волосах,   печени. Биологические функции свинца не установлены. Отравление свинцом и его соединениями возможны при добыче руд, выплавке свинца,   при   производстве   свинцовых   красок,   в   полиграфии,   гончарном, кабельном производстве, при получении и применении тетераэтилсвинца и др. Бытовые   отравления   возникают   редко   и   наблюдаются   при   употреблении   в пищу продуктов, которые длительно хранили в глиняной посуде, покрытой глазурью,   содержащей   свинцовый   сурик   или   глет.   Свинец   и   его неорганические   соединения   в   виде   аэрозолей   проникают   в   организм   в основном   через   дыхательные   пути.   В   меньшей   степени   через   желудочно­ кишечный   тракт   и   кожу.   В   крови   свинец   циркулирует   в   виде высокодисперсных коллоидов – фосфата и альбумита. Выделяется свинец в основном   через   кишечник   и   почки.   В   развитии   интоксикации   играют   роль нарушение   порфиринового   обмена,   дефицит   витаминов   С   и   В1, функциональные   и   органические   изменения   центральной   и   вегетативной нервной системы, токсическое влияние свинца на костный мозг. Отравления могут быть скрытыми, протекать в лёгкой, средней и тяжёлой формах.  Практическая часть. ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОДЕРЖАНИЯ  свинца В СНЕГЕ И ПОЧВЕ. Среди   многих   последствий   бурной   хозяйственной   деятельности человеческого   общества   учёные   особенно   выделяют   прогрессирующее накопление в окружающей среде металлов, в первую очередь тяжёлых, т.е. имеющих р › 5г/см3. Некоторые   металлы   крайне   необходимы   для   жизнедеятельности человека   и   других   живых   организмов   (их   относят   к   так   называемым биогенным элементам), другие вызывают противоположный эффект и, попадая   в   живой   организм,   приводят   к   его   отравлению   или   гибели   (их называют   металлами­токсикантами).   Специалистами   по   охране окружающей среды среди металлов­токсикантов выделена приоритетная группа, в которую входят свинец, медь, ртуть, кадмий, никель, хром, цинк, мышьяк   как   элементы   наиболее   опасны   для   здоровья   человека   и животных. Из них ртуть, свинец и кадмий наиболее токсичны. Определить   содержание   тяжёлых   металлов   в   снеге   и   почве   можно   с помощью   метода   тонкослойной   хроматографии   (ТСХ).   Это   один   из эффективных методов физико­химического исследования, не требующий сложного   оборудования   и   дефицитных   реактивов,   позволяющий обнаружить вещества в ничтожно малых количествах (0,1 – 0,005мкг). Мною исследовано наличие в снеге и почве свинца. МЕТОДИКА ЭКСПЕРИМЕНТА. Пробы   снега   для   исследования   отбирала   со   всей   глубины   снежного   покрова.   Снег растапливала,   подкисляла   азотной   кислотой   и   упаривала   с   1л   до   3мл.   Пробы   почвы отбирала на глубину до 10см, так как именно в верхнем горизонте почвы накапливаются тяжёлые металлы. Сухую измельчённую почву массой 10г заливала 50мл 1 М раствора азотной кислоты и оставляла на сутки, затем смесь фильтровала и упаривала фильтрат до 3мл. Суть   метода   тонкослойной   хроматографии   заключается   в   разделении сложных смесей веществ на индивидуальные соединения за счёт различий в   сорбируемости   в   тонком   слое   сорбента.   Для   этого   использовала силуфоловые   пластинки,   представляющие   собой   закреплённый   слой силикагея с крахмалом, нанесённый на алюминиевую фольгу. На пластинке размером 3x7 см отмечала линию старта, на которую с помощью капилляров наносила анализируемую смесь и свидетель (водный раствор   соли   свинца).   Затем   эту   пластинку   помещала   в   стакан   с растворителем (н­бутанол, дистиллированная вода в системе pH 3). Под   действием   капиллярных   сил   растворитель   поднимается   в   слое сорбента,   увлекая   за   собой   анализируемые   вещества,   при   этом   они перемещаются с различными скоростями и в слое сорбента происходит их разделение.   Через   15­20   мин,   когда   растворитель   достигнет   финиша, вынимала хроматограмму. Для   обнаружения   ионов   свинца   опрыскивала   хроматограмму   из пульверизатора   раствором   иодида   калия.   При   этом   появляются, окрашенные пятна на хроматограмме. Объектами   исследования   были   выбраны   автострада   п.   Шумский   –   г. Нижнеудинск   и   улицы:   Советская,   Транспортная,  Карьерная, 6­Пятилетки, Зелёная. Результаты и выводы. Объект исследования Высота анализируемого пятна Вещества   хроматограмме на проба снега проба почвы Автострада ул. Советская ул. Карьерная ул. 6­Пятилетки ул. Зелёная 0,8 0,6 следы  следы  следы 1,7 1,1 1 1 0,5 Анализ   проб   снега   и   почвы     показали   присутствие   в   них   ионов   свинца, причём концентрация свинца в почве оказалась больше, чем в снеге. Это логично объясняется тем, что снег накапливает загрязняющие вещества в течение сезона, а почва из года в год. Пробы почвы из леса, взятые примерно 100м от автострады, также показали содержание свинца. Это подтвердило литературные данные о том, что ширина придорожных аномалий свинца сильно варьирует и может достигать 100м. Следовательно,   данную   почву   нельзя   использовать   как   фоновую   для сравнения с городской. Наблюдения показали, что сельскохозяйственные угодья могут располагаться на расстоянии примерно 200м от автострад. Этот факт свидетельствует о том, что   часть   сельскохозяйственных   культур   подвергается   свинцовому отравлению. Следовательно, по трофическим цепям загрязнённая продукция может попадать в организм человека и быть причиной отравления свинцом. Заключение. В последнее время возросла интенсивность загрязнения атмосферы и почвы городов   тяжёлыми   металлами,   в   первую   очередь   свинцом,   из­за   выбросов двигателей автомобилей. Во   многих   городах   России   до   сих   пор   применяют   этилированный   бензин, содержащий тетраэтилсвинец. Для   изменения   ситуации   в   лучшую   сторону   необходимо   запретить   выпуск этилированного бензина. Для того, чтобы уменьшить вероятность загрязнения сельскохозяйственных культур   ионами   свинца,  необходимо   располагать   посевы   на  расстоянии   не менее 300м от автострад. Близлежайшие   территории   промышленных   предприятий   наиболее сильно загрязнены тяжёлыми металлами. В   целом   современные   города   представляют   собой   огромные техногенные   геохимические   и   биологические   аномалии,   что   не только отражается на состоянии здоровья населения в настоящие время, но и будет иметь непредсказуемые последствия для будущих поколений. Список литературы. 8. Алексеенко В.А. Экологическая геохимия М.: Логос, 2000. 9. Астафуров В.И. Основы химического анализа. Просвещение, 1197. 10.Будников Г.К. Тяжёлые металлы в экологическом мониторинге водных  систем. 1998. 11.Глинка Н.Л. Общая химия. 1975 г. 12.Мансурова С.Е. Школьный практикум. М. Владос. 2001 г. 13.Нифантьев Э.Е. и др. Внеклассная работа по химии с использованием  хроматографии: Кн. Для учителя. – М.: Просвещение, 1983. Экологическая химия/ Пер. с нем.; Под ред