Календарно-тематическое планирование по химии 8 класс

«Рекомендовано к утверждению  директором школы» Заместитель директора по МР _____________Л.И. Стрельникова _________________________________ __ «УТВЕРЖДАЮ» Директор МБОУ «Средняя общеобразовательная школа» с. Усть­Кулом ______________О.В. Пунегова ____________________________ № 1 Название раздела Первоначальные химические понятия(19) Календарно­тематическое планирование по учебному предмету «Химия» в 8а,8в,8д  классах на 2016­2017 учебный год учитель Ямщикова О.В. Основные понятия темы       Атом. Предмет   химии.  Тела   и вещества.   Основные   методы наблюдение, познания: измерение, эксперимент. Физические   и   химические явления.   Чистые   вещества   и   Способы   разделения смеси. смесей.   Молекула. Химический   элемент.   Знаки химических элементов. Простые и вещества.  Закон Валентность. постоянства состава Химические вещества.  формулы. Индексы. Относительная   атомная   и молекулярная   массы.   Массовая доля   химического   элемента   в сложные         Тема урока 1.Предмет   и   химии. Методы химии задачи 2.Инструктаж   по   ТБ. Практическая   работа №1 «Приёмы обращения с лабораторным оборудованием.   Строение пламени.» 3.Понятие   «вещество»   в физике химии. Физические и химические явления. и         молекулы, 4.Атомы, химические элементы. Формы   существования элементов в природе. Понятийный диктант Домашние задания Изготовить  коллекцию  синтетических  материалов Оформить отчет Примерные коррекция сроки 05.09­10.09 05.09­10.09 Прочитать § 3.  Провести  домашний  эксперимент с.22 Выучить понятия  § 5. Подготовить  сообщения 12.09­17.09 12.09­17.09 соединении.   Закон   сохранения массы   веществ.   Химические   Коэффициенты. уравнения. Условия и признаки протекания химических   реакций.   Моль   – единица   количества   вещества. Молярная масса.   5.Состав веществ. Простые   и   сложные Закон вещества. постоянства состава веществ.     Прочитать § 6,7 19.09­24.09 6.Атомно­молекулярное учение. атомная масса.   Относительная Составить  хронологическую таблицу 19.09­24.09 Тестовый контроль 7.Относительная молекулярная   масса. Массовая доля элемента в соединении. Решение задач 8.   Система   химических элементов Д.И. Менделеева   9.Валентность химических элементов Решить задачу 26.09­30.09 Выучить  определения 26.09­30.09 Прочитать § 13 Изготовить  карточки 03.10­08.10 10.Построение формул по валентности. Решение задач Выполнить  упражнения на с.  62 03.10­08.10 11.Количество   вещества. Моль.   Молярная   масса. Расчёты   по   химическим  Решение формулам.       задач 12.Сущность   химических реакций   и   признаки   их Решить задачи  10.10­15.10 Заполнить  таблицу 10.10­15.10 протекания. эффект реакции.   Тепловой   и сохранения 13.Закон массы   энергии.   Уравнения   химических реакций.  Решение   задач: 14. расчёты   по   химическим уравнениям. Прочитать §  18,19 17.10­22.10 Решить задачу 17.10­22.10   Типы   химических 15. реакций. Составить и  решить задачу 24.10­29.10 24.10­29.10 Подготовиться к  контрольной  работе 16.Обобщение: «Химические   элементы   и вещества   в   свете   АМУ. Химические реакции. Законы сохранения массы и энергии»   17.   Контрольная   работа №   1  «Химические элементы   и   вещества   в свете   АМУ.   Химические реакции. Законы сохранения   массы   и энергии»   18.Чистые вещества и  смеси. Работа с текстом 19.Инструктаж по ТБ.  Практическая работа №  2. «Очистка веществ» Решить задачу 07.11­12.11 Заполнить  таблицу по §23 07.11­12.11 Оформить отчет 14.11­19.11 2 Кислород. Водород(10)   Состав Кислород   –   химический элемент   и   простое   вещество. Озон. воздуха. Физические   и   химические свойства   кислорода.   Получение и   применение   кислорода. Тепловой   эффект   химических реакций.   Понятие   об   экзо­   и эндотермических   реакциях. Водород – химический элемент и простое вещество. Физические и химические   свойства   водорода. Получение в лаборатории.  Получение водорода   в   промышленности. Применение   водорода.   Закон Авогадро.   Молярный   объем газов. Качественные  реакции на газообразные вещества (кислород,   водород).   Объемные отношения газов при химических реакциях. водорода           20.Законы   Гей­Люссака   и Авогадро. Решение задач:   расчёты   на основании газовых законов.     21.Кислород — химический   элемент   и простое вещество. Получение кислорода. Работа с текстом   22.Инструктаж   по   ТБ Практическая работа № 3.  «Получение   кислорода и изучение его свойств» 23.Химические свойства и применение кислорода. 24.Воздух — смесь газов. 25. Обобщение: «Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение» 26.  Контрольная   работа №   2  «Понятие   о   газах. Воздух. Кислород. Горение».   27.Водород   –   элемент   и простое вещество. Получение водорода.   Решить задачу 14.11­19.11 Заполнить  таблицу 21.11­26.11 Оформить отчет 21.11­26.11 Составить   схему применения кислорода. Составить кластер по § 27 28.11­30.11 01.12­03.12 Решить задачу 05.12­10.12 Решить задачу 05.12­10.12 Прочитать §52 12.12­17.12 3 Вода. Растворы (6) в     Вода природе. Круговорот   воды   в   природе. Физические   и   химические свойства   воды.  Растворы. Растворимость   веществ   в воде.  Концентрация   растворов. Массовая   доля   растворенного вещества в растворе. 4 Основные классы Оксиды.   Классификация.  Физические Номенклатура. 28.   Химические   свойства и   применение   водорода. Вода. Заполнить таблицу 12.12­17.12 29.Инструктаж   по   ТБ Практическая работа № 4  «Получение водорода и изучение его свойств»  30. Вода в природе.  Круговорот воды в  природе. Физические и  химические свойства  воды. Работа с текстом  31. Растворы.  Растворимость веществ в  воде. 32. Способы выражения  концентрации растворов.  Решение задач. 33.Инструктаж по ТБ.  Массовая доля  растворенного вещества в  растворе. Решение задач 34. Инструктаж по ТБ  Практическая работа № 5.  «Приготовление раствора  заданной концентрации 35. Контрольная работа  №3 «Вода. Растворы» 36.   Оксиды   и   их   состав, номенклатура, классификация.   Понятие Оформить отчет 19.12­24.12 Прочитать § 53 19.12­24.12 Прочитать §24 26.12­30.12 Решить задачу 26.12­30.12 Составить и  решить задачу. 09.01­14.01 Оформить отчет 09.01­14.01 Решить задачу 16.01­21.01 Прочитать § 30 16.01­21.01 неорганических соединений (14)         свойства   оксидов.  Химические свойства  оксидов.  Получение  и применение оксидов. Основания. Классификация.   Номенклатура. Физические свойства Получение оснований. оснований. Химические свойства Реакция оснований. нейтрализации. Кислоты. Классификация.   Номенклатура. Физические   свойства   кислот. Получение   и   применение кислот.  Химические   свойства кислот. Индикаторы. Изменение окраски в различных     Соли. Классификация.   Номенклатура. Физические   свойства   солей. Получение и применение солей. Химические   свойства   солей. Генетическая   связь   между неорганических классами  Проблема соединений. безопасного использования веществ и химических реакций в жизни. повседневной   Токсичные, и вещества. взрывоопасные горючие   индикаторов средах.             об амфотерности.   Основания   — основных 37. гидроксиды   оксидов 38.   Кислоты:   состав   и номенклатура. Понятийный диктант   Соли: 39. номенклатура.   состав   и Прочитать § 31 23.01­28.01 Прочитать § 32 23.01­28.01 Прочитать § 33 30.01­04.02 40.   Химические   свойства оксидов. Понятийный диктант Записать  уравнения 41.   Химические   свойства кислот. Записать  уравнения 30.01­04.02 06.02­11.02 06.02­11.02 13.02­18.02 Записать  уравнения Записать  уравнения       Получение и 42. химические свойства оснований.   Амфотерные гидроксиды 43   Химические   свойства солей. Генетическая связь между классами неорганических соединений 44.   Генетическая   связь между классами неорганических соединений Решение задач     Решить задачу 13.02­18.02 Бытовая грамотность.   химическая 5   Строение   атома. Периодический   закон и периодическая система   химических элементов Д.И.   Менделеева (9) Строение атома: ядро,  энергетический уровень. Состав ядра атома: протоны,  нейтроны. Изотопы.  Периодический закон Д.И.  Менделеева. Периодическая  система химических элементов  Д.И. Менделеева. Физический  45.   Обобщение   по   теме: «Основные классы   неорганических соединений» Тестовый контроль 46. Инструктаж по ТБ Практическая работа № 6.  «Исследование свойств оксидов, кислот, оснований»   47.  Контрольная   работа №   4  «Основные   классы неорганических соединений». 48.  Проблема безопасного использования   веществ   и химических   реакций   в повседневной   жизни. Токсичные,   горючие   и взрывоопасные вещества 49.  Бытовая   химическая грамотность. Работа с текстом 50.   Состав   и   важнейшие характеристики атома. Решить задачу 27.02­04.03 Оформить отчет 06.03­11.03 Решить задачу 06.03­11.03 Составить  конспект 13.03­18.03 Составить  памятку 13.03­18.03 Прочитать § 39 20.03­25.03 51. Изотопы. Химический элемент. Тестовый контроль Подготовить  сообщение 20.03­25.03 смысл атомного (порядкового)  номера химического элемента,  номера группы и периода  периодической системы.  Строение энергетических  уровней атомов первых 20  химических элементов  периодической системы Д.И.  Менделеева. Закономерности  изменения свойств атомов  химических элементов и их  соединений на основе положения в периодической системе Д.И.  Менделеева и строения атома.  Значение Периодического закона Д.И. Менделеева 52. Строение электронных оболочек   атомов   первого и второго периода Изобразить  схемы строения  атомов 27.03­01.04 27.03­01.04 Изобразить  схемы строения  атомов Прочитать § 41 03.04­08.04 Подготовить  презентацию 03.04­08.04 10.04­15.04 Дать  характеристику  элементу­ неметаллу Решить задачу 17.04­22.04 Решить задачу 17.04­22.04 53.Строение   электронных оболочек атомов третьего периода. Решение задач 54.   Свойства   химических элементов их периодические изменения. и     55.   Периодический   закон и Периодическая система химических   элементов Д.И.   Менделеева   в   свете теории строения атома. Работа с текстом 56. Характеристика химических элементов по положению в периодической системе.     57.Обобщение по теме:  «Периодический   закон   и периодическая   система химических элементов» Понятийный диктант 58.Контрольная   работа №5  «Периодический закон   и   периодическая система химических   элементов» 6 Строение веществ.   Химическая связь (6) 7 Химические реакции   в   свете электронной   теории (4)        Понятие Электроотрицательност химических атомов ь Ковалентная элементов.  химическая связь: неполярная и полярная. о водородной связи и ее влиянии на   физические свойства веществ   на   примере   воды. Ионная   связь.   Металлическая  Типы   кристаллических связь. (атомная, решеток   молекулярная, ионная, металлическая).   Зависимость физических   свойств   веществ от   типа   кристаллической решетки.       окисления. Степень Окислительно­ реакции. восстановительные Окислитель, восстановитель, окисление,   восстановление   с точки   зрения   изменения степеней окисления.     59.  Электроотрицательность  атомов химических  элементов 60. Ковалентная связь и её виды. 61. Водородная связь и ее  влиянии на физические  свойства веществ на  примере воды. 62. Ионная связь 63. Металлическая связь Тестовый контроль 64. Типы кристаллических решеток Работа с текстом 65. Степень окисления. 66. Реакции, протекающие с   изменением   и   без изменения степени окисления. Окислительно­ восстановительные реакции.   Прочитать записи 24.04­29.04 24.04­29.04 Сравнить  химические связи в молекулах  фтора, кислорода и азота. Прочитать записи 01.05­06.05 Прочитать § 46 01.05­06.05 Составить  сравнительную  таблицу Дописать  примеры в  таблицу Прочитать § 47. Расставить  степень  окисления в  формулах Выполнить  упражнения на с.  211 08.05­13.05 08.05­13.05 15.05­20.05 15.05­20.05 Неметаллы (4) 8. Общая   характеристика неметаллов   по   их   положению   в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева.   Физические   и химические свойства.      Составить схему  22.05­27.05 22.05­27.05 Заполнить  таблицу 29.05­03.06 29.05­03.06 05.06­09.06 Записать  уравнения  реакций, согласно схемы Записать  уравнения  реакций, согласно схемы Оформить отчет 05.06­09.06   67. Расстановка коэффициентов   методом электронного баланса. 68. Промежуточная  аттестация.   Комплексная работа  (письменно) 69. Галогены ­ химические элементы и простые  вещества. Работа с текстом 70. Физические и  химические свойства  галогенов 71. Хлороводород,  соляная кислота и её соли. Решение задач 72. Инструктаж по ТБ Практическая работа №  7. «Получение соляной  кислоты и опыты с ней.  Решение  экспериментальных задач  по теме «Галогены».