Календарно-тематическое планирование по химии для 8 класса ФГОС

Календарно­тематическое планирование 8 класс Класс 8­Б Количество часов по учебному плану: всего 68 часов в неделю 2 часа Плановых контрольных работ 4 Плановых практических работ 7 лабораторных работ 9 Учебник химия 8 класс, Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г. М. Просвещение 2014 год. № п/ п Сроки выполнения План  Факт Название раздела (количество Практическая часть часов), темы урока. Тема 1. «Первоначальные химические понятия»   (21ч). 2 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. Предмет химии. Тела и вещества.   Методы познания в химии:  наблюдение, измерение,  эксперимент. Правила поведения в кабинете химии. ЛО №1. «Рассмотрение веществ с  различными физическими  свойствами». Практическая работа№1 «Правила безопасной работы в  химической лаборатории.  Лабораторное оборудование и  приёмы обращения с ним». Чистые вещества  и  смеси.  Способы разделения смесей.   Практическая работа№2 «Очистка загрязненной   поваренной  соли». Физические  и  химические   явления. Условия и признаки  протекания химических реакций. Практическая работа№3 «Признаки протекания химических реакций». Атом. Молекула. Ион. Вещества  молекулярного и немолекулярного  строения. Типы кристаллических решёток:  атомная, ионная и  молекулярная. Зависимость  свойств веществ от типа  кристаллической решётки.  Простые и сложные вещества.  Д №1. Ознакомление с  лабораторным  оборудованием; приёмы  безопасной работы с ним. Д №2. Способы очистки веществ:  кристаллизация, дистилляция. ЛО №2. «Разделение смеси с помощью магнита». Д №3. Нагревание парафина, сахара,  горение парафина.  Демонстрация опытов:  образование осадка, газа,  изменение окраски веществ.  ЛО №3 . «Примеры  химических и физических   явлений». Д №4. Модели кристаллических  решеток разного типа. Д №5.  Примеры простых и сложных веществ   в   разных   агрегатных состояниях. ЛО №4. 3 «Ознакомление с образцами  простых и сложных веществ,  минералов и горных пород,  металлов и неметаллов». 4 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. 19. 20. 21. Химический элемент. Знаки   химических элементов. Относительная  атомная  масса. Закон постоянства состава  вещества.  Химические  формулы.  Индексы. Относительная  молекулярная   масса. Массовая доля химического  элемента в соединении. Атомно­молекулярное учение. Валентность химических  элементов. Определение  валентности элементов по формуле бинарных соединений. Составление химических формул   бинарных соединений  по   валентности.  Закон  сохранения массы  веществ.   Химические уравнения.  Коэффициенты. Типы  химических  реакций:  соединение, разложение,  замещение, обмен.  Обобщение знаний по теме:  «Первоначальные химические  понятия». Контрольная работа №1 по теме:  «Первоначальные химические  понятия». Расчётные задачи: Вычисление относительной  молекулярной массы вещества по формуле. Расчётные задачи: Вычисление массовой доли  элемента в химическом  соединении.   Расчётные задачи: Установление простейшей  формулы вещества по  массовым долям элементов. Д №6.  Опыты,  иллюстрирующие закон  сохранения массы веществ. Тема 2. «Кислород. Водород» (9ч). 5 22. 23. 24. 25.   26. 27. 28. 29. 30. Д №7.  Получение кислорода  из перманганата калия,  пероксида водорода,  собирание кислорода методом вытеснения воздуха и  методом вытеснения воды. Д №8.    Демонстрация  химических свойств  кислорода: горение серы,  фосфора, углерода, железа. Д №9.   Определение состава воздуха. Д №10.   Получение водорода,  собирание и распознавание  водорода, проверка водорода  на чистоту. Д №   11. Взаимодействие водорода с  оксидом меди(II), горение  водорода. Кислород – химический элемент и  простое вещество.   Озон.   Получение и применение  кислорода. Качественные реакции  на газообразные вещества  (кислород). Физические и химические свойства  кислорода.  Горючие вещества.  Тепловой эффект химических  реакций. Понятие об экзо­ и  эндотермических реакциях. Практическая работа№4 «Получение кислорода и изучение  его свойств». Состав воздуха. Повторение и обобщение темы:  «Кислород».   Водород – химический элемент и  простое вещество. Получение  водорода в лаборатории.  Получение водорода в  промышленности. Качественные  реакции на газообразные вещества  (водород). Физические и химические свойства  водорода.   Взрывоопасные  вещества. Применение водорода.  Практическая работа№5 «Получение водорода и изучение  его свойств». Контрольная работа №2 по теме:  «Кислород.  Водород». Тема 3. Вода. Растворы (5ч). 6 31. 32. 33. 34. 35. Вода в природе.  Физические  свойства воды. Круговорот воды в природе.  Растворы. Растворимость  веществ в воде. Концентрация  растворов. Массовая доля растворенного  вещества в растворе. Практическая работа№6 «Приготовление растворов с  определённой массовой долей  растворённого вещества». Химические свойства воды.  Расчётные задачи: Нахождение массовой доли  растворённого вещества в  растворе.  Расчётные задачи: Вычисление массы  растворённого вещества и  воды для приготовления  раствора определённой  концентрации. Д №12.  Взаимодействие воды с металлами (натрием,  кальцием, магнием). Д №13.   Взаимодействие воды с  оксидами кальция, фосфора,  углекислым газом. Испытание  полученных растворов  индикаторами. Тема 4. Количественные отношения в химии (6ч). 7 36. 37. 38. 39. 40. 41. 42. 43. 44. 45. Моль — единица количества  вещества.  Молярная масса. Д №1    4.  Химические   соединения   ко­ личеством вещества I моль. Вычисления с использованием  понятий «количество вещества» и  «молярная масса». Расчёты по  химическим формулам. Закон Авогадро. Молярный объём  газов. Вычисления с использованием  понятий «количество вещества» и  «молярная масса». Вычисления по  химическим уравнениям. Относительная плотность газов. Объёмные отношения газов при  химических реакциях. Расчётные задачи:  Вычисления по химическим  уравнениям количества,  объема, массы вещества по  количеству, объему, массе  реагентов или продуктов  реакции. Расчётные задачи:   Объёмные отношения газов  при химических реакциях. Тема 5. «Основные классы неорганических соединений» (12 ч). Оксиды. Классификация.  Номенклатура. Физические  свойства оксидов. Химические  свойства оксидов. Получение и  применение оксидов.  Основания. Классификация.  Номенклатура. Физические свойства оснований. Получение и  применение кислот. Химические   свойства   оснований. Реакция нейтрализации.  Получение оснований. Кислоты. Состав. Классификация.  Номенклатура.  Физические  ЛО №5. Ознакомление   с   образцами оксидов.  Д №1    5.  Нейтрализация щёлочи  кислотой в присутствии  индикаторов. ЛО №6.  Свойства  растворимых и  нерастворимых оснований. 8 46. 47. 48. 49. 50. 51. 52. 53. ЛО №7.  Действие кислот на индикаторы. ЛО №8.  Отношение кислот  к металлам. ЛО №10.  Взаимодействие  гидроксида цинка с  растворами кислот и  щелочей. ЛО №9.  Вытеснение одного  металла другим из раствора  соли. свойства кислот. Получение и  применение кислот. Химические свойства кислот.  Индикаторы. Изменение окраски  индикаторов в различных средах. Амфотерные оксиды и  гидроксиды.  Соли. Классификация.  Номенклатура. Физические  свойства солей. Получение и применение солей.  Химические свойства солей.  Генетическая связь между  классами неорганических  соединений. Практическая работа№7 Решение экспериментальных задач  по теме: «Основные классы  неорганических соединений». Проблема безопасного  использования веществ и  химических реакций в  повседневной жизни. Токсичные,  горючие и взрывоопасные  вещества. Бытовая химическая  грамотность. Контрольная работа №3 по теме  «Основные классы неорганических  соединений». Тема 6.  «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.  Строение атома»  (8ч). 9 54.   Первоначальные попытки классификации  химических элементов.   Понятие     о   группах сходных элементов.  Естественные семейства   щелочных   металлов   и галогенов. Благородные газы.  Д №   16. Физические свойства щелоч­ ных металлов.  Д №   17. Взаимодействие оксидов на­ трия. магния, фосфора, серы с водой, исследование свойств  полученных продуктов.  Д №   18. Взаимодействие натрия и  калия с водой.  Д №   19. Физические свойства  галогенов.  55. Периодический закон  56. 57. 58. 59. 60. Д. И. Менделеева. Периодическая  система химических элементов  Д.И.Менделеева. Структура таблицы  «Периодическая система  химических элементов  Д.И.Менделеева» (короткая  форма): А­ и Б­группы, периоды. Физический смысл атомного  (порядкового) номера химического элемента, номер периода, номер  группы (для элементов А­групп). Строение атома: ядро,  энергетический уровень. Состав  атомных ядер: протоны и  нейтроны. Изотопы.  Электронная оболочка атома:  понятие об энергетическом уровне  (электронном слое), его ёмкости.  Заполнение электронных слоёв у  атомов первых 20 химических  элементов. Закономерности изменения свойств атомов химических элементов и их соединений на основе положения в  периодической системе  10 61. 62. 63. 64. 65. 66. химических элементов  Д.И.Менделеева и строения атома. Значение периодического закона  Д. И. Менделеева. Тема 7.  « Строение вещества. Химическая связь» (5ч). Электроотрицательность атомов   химических элементов.  Ковалентная химическая связь:  полярная и неполярная. Ионная связь. Металлическая  связь.  Степень окисления. Правила  определения степеней окисления  элементов.  Процессы окисления,  восстановления. Окислительно­ восстановительные реакции. Контрольная работа №4  по  темам «Периодический закон и  периодическая система  химических элементов. Строение  атома» и «Химическая связь.  Строение вещества». Резерв. Повторение. (2ч) 67. 68. Основные законы и понятия химии  8 класса. Решение задач различных типов. 11