Кислоты 8 класс.

8 класс Кислоты. 1. Кислоты – это сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов, и кислотного остатка. 2. Кислоты - это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка. (В свете теории электролитической диссоциации.) 3. Классификация кислот. 1) Наличие кислорода: а) кислородсодержащие (H2SO4, HNO3); б) бескислородные (HCl, H2S). 2) Основность: а) одноосновные (HCl); б) двухосновные (H2S); в) трёхосновные (H3PO4). 3) Растворимость: а) растворимые (H2SO4, HNO3); б) нерастворимые (H2SiO3). 4) Летучесть: а) летучие (HCl, H2S); б) нелетучие (H2SiO3). 5) Степень ЭД: а) сильные (H2SO4, HCl, HNO3); б) слабые (H2S, H2CO3). 6) Стабильность: а) стабильные (H2SO4, H3PO4, HCl); б) нестабильные (H2CO3, H2SO3, H2SiO3). 4. Химические свойства кислот. 1)кислота (кроме H2SiO3) + индикатор  изменение окраски; кислота + универсальный индикатор красный 2)кислота + основание (р и н)  соль + вода; HCl + NaOH = NaCl + H2O; 2HNO3 + Mg(OH)2 = Mg(NO3)2 + 2H2O 3)кислота + оксид металла  cоль + вода; 6HCl + Al2O3 = 2AlCl3 + 3H2O 4)кислота (кроме HNO3 и H2SO4 (к)) + Ме (до Н2, кроме активных)  соль(р) + Н2; 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2 + соль2. 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2 5)кислота1 (более активная) + соль1  кислота2 (менее активная) 5. Ряд кислот: HCl H2SO4, HNO3, H2SO3, H2CO3, H2S, H2SiO3 H3PO4 Каждая предыдущая кислота может вытеснить последующую из соли.