Классификация и химические свойства кислот 8 класс (для ДО)

Кислоты,  их классификация и свойства

Задание 1. Дайте характеристику фосфорной кислоте, используя различные признаки классификации кислот. (учебник, стр.235)

Пример. HCl – бескислородная, одноосновная, растворимая, нелетучая, сильная, стабильная.

Задание 2. Заполните таблицу «Химические свойства кислот»

Закрепление

Решить тест и отправить по сетевому городу ответы.

Вариант 1

Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа.

А1. Формула двухосновной кислородсодержащей кислоты

                          1)H₂SO₄     2) HCl     3) HNO₃     4) H₃PO₄

А2. Сильным электролитом является кислота

         1)угольная    2) серная   3) кремниевая   4) азотистая

А3. Кислота, анион которой имеет заряд «3 – »

         1)азотистая    2) угольная   3) фосфорная   4) соляная

А4. Ряд формул в котором все вещества – кислоты

         1)HCl, CaCl₂, H₂SO₄             3) HI, P₂O₅, H₃PO₄

         2) NaOH, H₂S, H₂CO₃           4) HNO₂, HCl, HF

А5. Вещество, с которым реагирует соляная кислота

         1)серебро   2) медь    3) оксид углерода (IV)      4) гидроксид калия

А6. Формула вещества Х в уравнении реакции    Х + HCl = NaCl + H₂O

   1)Na        2) Na₂SO₄      3) NaOH       4) Na₂O

Часть В. Тестовые задания с выбором двух правильных ответов (В1) и на соотнесение (В2)

В1. Вещества, которые взаимодействуют с раствором серной кислоты

          1)медь    2) хлорид бария    3) оксид азота (V)

                    4) гидроксид железа (II)     5) угольная кислота

В2. Установите соответствие между формулой кислоты и формулой соответствующего ей оксида

Формула кислоты                           Формула оксида

А) H₃PO₄                                               1) SO₂

Б) H₂SO₄                                                2) P₂O₅

В) HNO₃                                                3) P₂O₃

                                                               4) СO₂

                                                               5) SO₃

Часть С. Напишите молекулярное и ионное уравнение для следующего превращения                   CuSO₄+ NaOH®

Вариант 2

Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа.

А1. Формула двухосновной бескислородной  кислоты

        1)H₂S    2) HCl     3) HNO₃     4) H₃PO₄

А2. Кислота – слабый электролит

       1)азотная      2) соляная     3) серная      4) сернистая

А3. Кислота, анион которой имеет заряд «2 – »

         1)азотистая    2) угольная   3) фосфорная   4) соляная

А4. Ряд формул в котором все вещества – кислоты

         1)HCl, H₃PO₄, H₂SO₄             3) HI, P₂O₅, H₃PO₄

         2) NaOH, H₂S, H₂CO₃            4) HNO₂, КCl, HF

А5. Вещество, с которым взаимодействует раствор серной кислоты

    1)ртуть   2) оксид кремния   3) оксид железа (II)    4) кремниевая кислота

А6. Формула вещества Х в уравнении реакции  Х + H₂SO₄ = MgSO₄ + H_2↑

       1)Mg    2) MgO   3) MgSO₄    4) Mg(OH)₂

Часть В. Тестовые задания с выбором двух правильных ответов (В1) и на соотнесение (В2)

В1. Вещества,  с которыми взаимодействует соляная кислота

      1)нитрат серебра      2) оксид серы (VI)   3) бромид калия

                             4) цинк                         5) медь 

Часть С. Напишите молекулярное и ионное уравнение для следующего превращения         Mg(NO₃)₂  +  КOH®