Электролитическая диссоциация
Электролитическая диссоциация
Без этикеток в мерных стаканах находятся сахарный песок и поваренная соль, как распознать эти вещества?
Без этикеток в мерных стаканах находятся сахарный песок и поваренная соль, как распознать эти вещества?
Потребуется специальный прибор – электролизёр.
RtM2PmVDX4 Вещества, которые проводят электрический ток, называются электролиты
https://youtu.be/8RtM2PmVDX4
Вещества, которые проводят электрический ток, называются электролиты
К электролитам относятся: растворы солей, кислот и оснований (щелочей)
Вещества, растворы которых не проводят электрический ток, называются неэлектролиты
К неэлектролитам относятся: спирты, глюкоза, органические соединения, оксиды, простые вещества.
В чём причина электропроводности?
А. С. Аррениус в 1887 году Гипотеза:
А. С. Аррениус в 1887 году
Гипотеза:
При растворении электролитов в воде, в растворе образуются ионы, то есть электролит распадается на ионы, то есть диссоциирует.
А почему это происходит, смогли объяснить его ученики Каблуков и Кистяковский.
Причина электролитической диссоциации является взаимодействие электролита с молекулами воды, то есть его гидратация
Причина электролитической диссоциации является взаимодействие электролита с молекулами воды, то есть его гидратация.
Вспомним как выглядит молекула воды
За счет большей ЭО атома кислорода в молекуле воды, образуются два полюса: положительно заряженный и отрицательно.
Молекула воды - диполь.
Как же происходит диссоциация электролитов ионного строения?
Если электролиты поместить в воду, то вокруг + и – ионов электролитов, диполи воды сориентируются противоположно заряженными концами
Если электролиты поместить в воду, то вокруг + и – ионов электролитов, диполи воды сориентируются противоположно заряженными концами.
Перешедшие в раствор ионы остаются связанными с присоединенными диполями воды, которые образуют гидратную оболочку.
Такой ион называется гидратированным.
Процессы: Ориентация Гидратация диссоциация
Процессы:
Ориентация
Гидратация
диссоциация
Уравнение диссоциации хлорида натрия
Аналогично диссоциируют электролиты, образованные ковалентной полярной связи:
Обратный процесс: соединения гидратированных ионов в молекулы называется ассоциаций
Обратный процесс: соединения гидратированных ионов в молекулы называется ассоциаций
В растворах электролитов содержатся не свободные ионы, а гидратированные, то есть «одетые» в оболочку из молекул воды
Отношение количества вещества электролита, распавшегося на ионы (Nд) к общему количеству растворенного вещества (Np) называется степенью электролитической диссоциации (альфа):
Электролиты Сильные слабые
Электролиты
Сильные слабые
Степень эл. дис. = 1 (100%)
Полностью распадаются на ионы, то есть процесс необратимый
Сильными электролитами являются:
Растворимые в воде соли
Щелочи (растворимые основания)
Сильные кислоты (HI, HBr, HCl, HNO3, H2SO4, HClО4, HClО3, HMnO4, H2CrO4, H2Cr2O7)
Частично распадаются на ионы (α<1)
Диссоциируют обратимо
Слабыми электролитами являются:
Слабые кислоты (HClО, HClО2, H3BO3, HCN и другие)
Гидрат аммиака NH3*H2O
Амфотерные гидроксиды
Презентация на тему "Электролитическая диссоциация. Электролиты."
Презентация на тему "Электролитическая диссоциация. Электролиты."
© ООО «Знанио»
С вами с 2009 года.
