Конспект урока

УЧЕБНО­МЕТОДИЧЕСКАЯ КАРТА Занятие № 15 Тема: Основания и их свойства.  Тип урока: комбинированный Цель: общее знакомство с классом неорганических соединений – основаниями. Задача   образовательная: познакомить   студентов   с   новым   классом   неорганических соединений – основаниями; рассмотреть классификацию, состав и номенклатуру оснований. Задача   развивающая: развить   у   студентов   такие   личностные   качества   как сосредоточенность,   наблюдательность;   умение   сравнивать,   анализировать,   обобщать, работать с таблицей растворимости. Задача воспитательная: воспитать у обучающихся умение высказывать свою точку зрения и аргументировать её, умение слушать и уважать мнение товарищей. Квалификационные требования:  ­ Современные требования к специалисту по профилю. Межпредметные связи: 1. Биология (урок №  4 «Неорганические вещества»). Наглядные пособия: 1 Учебник «Химия» О.С.Габриелян, И.Г.Остроумов для СПО Москва Издат. Центр «Академия», 2016г. 2 Таблица «Периодическая система химических элементов Д.И.М.а». 3 Раздаточный материал ­ таблица «Основания». 4 Таблица «Растворимости кислот, солей, оснований в воде» Литература. 1 2 «Химия для поступающих в ВУЗы» Г.П. Хомченко, Издат. «Высшая школа»,2015г. «Настольная книга учителя химии» О.С. Габриелян, И.Г.Остроумов, Москва «Блик и Ко», 2017г. 3 Учебник «Химия» О.С.Габриелян, И.Г.Остроумов для СПО Москва Издат. Центр «Академия», 2016г. 1. Организационный момент. СТРУКТУРА  УРОКА. Приветствие, постановка целей и задач урока. 2.      Проверка домашнего задания:        Устный опрос: Разминка по таблице «Кислоты и соли» и ответы на вопросы: 1. Дайте определения кислотам исходя из их состава. 2. Дайте определения солям исходя из их состава этих соединений. 3. На какие группы делятся кислоты? 4. На какие группы делятся соли? 5. Как можно получить соли? Назовите пути получения солей. Письменное домашнее задание: выполнить уравнения реакций получения веществ  3.      Введение новой темы.  Работа с учебником стр. 77. Основания  ­ это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и связанных с ними гидроксид ­ ионов. Основания в воде диссоциируют на ионы металла (аммония в случае гидрата аммиака) и гидроксид­ионы.  Общая формула всех оснований: Ме ОН Если элемент образует несколько оснований, то в названиях указывается степень его окисления римской цифрой в скобках: Fе(ОН)2 — гидроксид железа (II), Fе(ОН)3 гидроксид железа   (III).  Помимо   этих   названий,   для   некоторых   наиболее   важных   оснований применяются и другие, в основном традиционные русские названия. Например, гидроксид натрия  NаОH  называют   едкий   натр;  гидроксид   калия   КОН   —   едкое   кали;   гидроксид кальция Са(ОН)2 — гашеная известь; гидроксид бария Ва(ОН)2— едкий барит.     Основания – все твердые вещества. Они имеют разные цвета, но все они твердые. Среди них   есть   растворимые   и   нерастворимые   вещества.   В   этой   работе   нам   поможет   таблица «Растворимость кислот, солей и оснований в воде». Буквы Н, М и Р.                         Основания        растворимые                         нерастворимые                                                   Сu(OH)2 Ca(OH)2 NaOH KOH                         На рис. 12  после 160 стр показаны примеры нерастворимых оснований. В производстве мыла используются сильноразбавленные растворы   гидроксидов натрия и калия.   Многократное   использование   мыл   приводит   к   сухости   кожи,   поэтому,   без использования крема никак не обойтись. Все мыла содержат щелочи, которые приводят к сухости кожи, одно только мыло «дав» содержит крем, поэтому руки после его применения не сушит кожу. Крем смягчает кожу рук и делает кожу мягкой и шелковистой. «Изменение окраски индикаторов в различных средах» Название индикаторов Цвет в нейтральной среде Цвет в щелочной среде Лакмус Метилоранж Фенолфталеин Фиолетовый Оранжевый Бесцветный Синий Желтый Малиновый Получение.   Растворимые   в   воде   основания,   т.   е.   щелочи,   получаются   при взаимодействии металлов или их оксидов с водой: 2Nа + 2Н2О = 2NаОН+Н2 Промышленный способ получения  NаОН и КОН. Малорастворимые в воде основания получаются   косвенным   путем,   а   именно:  действием   щелочей   на   водные   растворы соответствующих солей. FеSО4+2NаОН = Fе(ОН)2| + Na2 SO4 Свойства.   Растворы   щелочей   мыльные   на   ощупь.   Изменяют   окраску   индикаторов: красного лакмуса — в синий цвет, бесцветного фенолфталеина — в малиновый цвет. Щелочи  NаОН   и   КОН   очень   устойчивы   к   нагреванию.   Например,  NаОН   кипит   при температуре   1400°С   без   разложения.   Однако   большинство   оснований   при   нагревании разлагается. Например: Сu(ОН)2  = 2Fе(ОН)3=Fе2О3+ЗН2О   СuО+Н2О Важнейшие  химические   свойства  оснований   обусловливаются   их  отношением   к кислотам, кислотным оксидам и солям. 1.   При   взаимодействии   оснований   с   кислотами   в   эквивалентных  количествах образуются соль и вода:                   2NаОН + Н2SО4 = Nа2SО4+2Н2О Взаимодействие   оснований   с   кислотами   называется  реакцией  нейтрализации.  Любая реакция   нейтрализации   сводится   к   взаимодействию   ионов   ОН"   и   Н+  с   образованием малодиссоциированного электролита — воды. 2. Щелочи взаимодействуют с кислотными оксидами: Са(ОН)2+СО2 == СаСO3  + Н2О    Последняя реакция протекает лишь при нагревании. 3. Щелочи взаимодействуют с растворами различных солей. Например: 2КОН+СuSО4 = Сu(ОН)2| + К2SО4 С  точки  зрения  теории   электролитической  диссоциации  все   общие  щелочные  свойства растворов (мыльность на ощупь, изменение цвета индикаторов, взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами, солями) обусловлены гидроксид­ионами ОН". Амфотерные гидроксиды.  Амфотерными   называются   такие   гидроксиды,   которые   при   диссоциации   образуют одновременно и катионы водорода Н+, и гидроксид­ионы ОН". Такими являются А1(ОН)3, Sп(ОН),  Сг(ОН)3,  Ве(ОН)2,  Sе(ОН)2,  Sп(ОН)4,  Рb(ОН)2 и др. Амфотерные гидроксиды взаимодействуют как с растворами кислот, так и с растворами щелочей. Например: А1(ОН)з+ЗНС1 =  А1С1з+3Н2О                      В настоящее время растворение амфотерных гидроксидов в щелочных растворах обычно рассматривается как процесс образования гидроксосолей (гидроксокомплексов).  Такой подход не меняет сделанных выводов: у амфотерного гидроксида, например у А1(ОН)3  и   ему   подобных,   в   кислой   среде   равновесие   смещается   в   сторону образования солей алюминия, в щелочной — в сторону образования гидроксо­ комплексов. Очевидно,   которое   более   точно описывается   уравнением.       4. Закрепление знаний:  1. Задание на соответствие. Подберите к букве названия вещества соответствующую цифру формулы   в   водном   растворе   существует   равновесие, А. Вода Б. Гидроксид железа (II) В. Хлорид натрия Г. Оксид углерода (IV) Д. Гидроксид натрия Е. Серная кислота 1. NaCl 2. H2O 3. Fe(OH)2 4. H2SO4 5. CO2 6. NaOH 2.   В   каждом   ряду   одно   основание   «лишнее»   по   какому­либо   признаку.   Установите соответствие: Характеристика «лишнего» вещества A.Щёлочь   среди   нерастворимых   в   воде оснований Б. основание среди растворимых В. Формула гидроксида натрия   Единственное нерастворимое   Формулы оснований 1. NaOH, KOH, Fe(OH)2, LiOH; 2. Al(OH)3, Mg(OH)2, NaOH, Cu(OH)2; 3. NaOH, 3. Написать уравнение реакций взаимодействия оснований с кислотами: А) гидроскид калия и сульфат железа 2 Б) гидроксид бария и серная кислота В) гидроксид кальция и азотная кислота Г) гидроксид меди 2 и соляная кислота. 5.   Подведение итогов, объявление оценок.  6.   Домашнее   задание:  п.   4.3.   стр.77;   Упр.   №   5   80   учебник   «Химия»   О.С.Габриелян, И.Г.Остроумов для СПО Москва Издат. Центр «Академия», 2016г.