Конспект урока – соревнования по химии на тему: «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева».

УПРАВЛЕНИЕ ОБРАЗОВАНИЯ БЕКОВСКОГО РАЙОНА МУНИЦИПАЛЬНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ  СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА №2 р.п. БЕКОВО  БЕКОВСКОГО РАЙОНА ПЕНЗЕНСКОЙ ОБЛАСТИ Конспект урока – соревнования по химии на тему: «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева». Червякова Татьяна Александровна  учитель химии   Муниципального общеобразовательного учреждения средней общеобразовательной школы №2  р.п. Беково  Бековского р­на Пензенской области. 1 БЕКОВО 2017   Цели урока. Образовательные:  Систематизировать и обобщить знания по теме: «Периодический  закон и периодическая система химических элементов  Д.И.Менделеева» с использованием элементов игры.  Подготовиться к контрольной работе по теме: «Периодический  закон и периодическая система химических элементов  Д.И.Менделеева».  Выявить пробелы в знаниях по данной теме.  Изучение научного наследия великого русского учёного. Развивающие:  Развитие умений и навыков самостоятельно работать с литературой,  умения анализировать, сравнивать, обобщать и делать выводы,  выступать перед аудиторией.  Формирование основных учебных компетенций: учебной,  коммуникативной, личностной.  Развитие чувства патриотизма.      Воспитательные:  Привитие гигиенических норм труда.  Воспитание уважения чужого мнения, способности работать в  группе.  Формирование правильной самооценки учащихся.  Воспитание потребности в знаниях, повышения познавательных  интересов, привитие интереса к химии. 2 Ход урока. Сегодня у нас не обычный урок, а урок соревнование по теме:  Вступление. «Периодический закон и периодическая система химических элементов  Д.И.Менделеева», в ходе которого мы будем готовиться к контрольной  работе по этой теме и выявлять слабые места в знаниях, чтобы затем, перед  контрольной вы ещё раз повторили и проработали материал.  Оценивать вашу работу на уроке будет жюри. Класс разделён на 2 команды (равные по количеству участников и по  знаниям): «Нейтрон» и «Протон». 1) 2) 3) Предварительная подготовка: В начале изучения темы были предложены 21 теоретический  вопрос для подготовки к устному зачёту (Приложение 1). Для участия в конкурсе «За страницами учебника» каждая  команда должна была выбрать любой элемент из периодической  системы и представить информацию о нём в виде электронной  презентации PowerPoint. Учителем подготовлены компьютерные слайды­заставки для  конкурсной программы. Основная часть. О, сколько нам открытий чудных  Готовят просвещенья дух И опыт, сын ошибок трудных,  И гений, парадоксов друг, И случай, бог изобретатель.                     А. С. Пушкин.  В марте месяце 1869 года на заседании Русского физико­химического  общества в Петербурге была зачитана работа молодого русского химика  Д.И.Менделеева об открытой им зависимости свойств химических элементов  от их атомного веса. Д.И.Менделеев писал, что он создал естественную  3 систему всех химических элементов, в которой они располагались друг за  другом в порядке возрастания их атомных весов. В такой системе  наблюдается замечательная закономерность: химические свойства элементов  повторяются через определённые, правильные промежутки, повторяются  периодически. Учёный так и назвал свою систему – периодической системой  элементов. Конкурс №1. Лабиринт «Периодический закон и периодическая  система химических элементов Д.И.Менделеева». Найти всей командой как можно быстрее наиболее короткий путь от  старта до финиша в лабиринте. (Приложение 2). Победившей команде 5  баллов. Посев научный взойдёт на пользу народную. Д.И.Менделеев. Конкурс №2. «За страницами учебника». Отчёт команд о проделанной работе, показ презентаций. 5 баллов. Физкультминутка «Гимнастика для глаз.» (Приложение 5.) Другого ничего в природе нет Ни здесь, ни там, в космических глубинах: Всё – от песчинок малых до планет –  Из элементов состоит единых. Изучение   спектров   небесных   тел   с   неопровержимой   убедительностью доказало материальное единство вселенной.  Весь звёздный мир, вся вселенная, бесконечно разнообразная, состоит из одних и тех же химических элементов. Мир, во всём своём многообразии, един по своей природе! Конкурс №3. «Характеристика химического элемента». От каждой команды приглашаются по одному представителю, чтобы  составить и записать на доске характеристику химического элемента: одна  команда – металл калий, другая команда – неметалл углерод. (Приложение 3.  План характеристики химического элемента). 5 баллов. Весь мир большой: жара и стужа, Планет круженье, свет зари –  Всё то, что видим мы снаружи,  Законом связано внутри. 4 Конкурс №4. Тест на тему «Периодический закон и периодическая  система химических элементов Д.И.Менделеева». Выполняются тесты, обязательно указать название команды (Приложение  4). Пока проверяются характеристики элементов на доске, жюри проверяет по выданным ответам тесты и складывает полученные оценки у команд,  количество баллов – по сумме оценок. Физкультминутка «Разминка пальцев». Пусть зимний день с метелями  Не навевает грусть –  Таблицу Менделеева Я знаю наизусть. В ней пробужденье дерева И вешних льдинок хруст. Таблицу Менделеева Учите наизусть. Конкурс №5 «Кто быстрее?» За одну минуту участники команд должны записать как можно больше  названий химических элементов, составленных из букв слова  ПРОТАКТИНИЙ. Каждый названный элемент – 1 балл. (всего – 6 элементов) Главный секрет жизни вот какой: один человек – нуль, вместе только люди! Д.И.Менделеев. Конкурс №6. Эстафета «Кто больше знает?» По очереди все члены команды, передавая эстафетную палочку, отвечают  на 21 теоретический вопрос (Приложение 1). Жюри оценивает правильность  ответов. Верный ответ – 1 балл. За отказ ученика отвечать на доставшийся  ему вопрос с команды снимается 1 балл. Подведение итогов, выставление оценок. Пока жюри подводит итоги, предлагается гимнастика для ума. 1) 2) 3) 4) Задумайте элемент в пределах 4­х периодов (чтобы легче было  считать). Умножьте порядковый номер элемента на низшую валентность  серы (х2). Прибавьте к полученному числу порядковый номер серы (+16). Умножьте полученное число на высшую валентность левого  соседа серы (Р, х5). 5 5) 6) 7) Прибавьте относительную молекулярную массу высшего  оксида серы (SO3 , +80). Умножьте полученное число на относительную молекулярную  массу высшего оксида нижнего соседа серы ( CrO3 , х100). Получилось число с тремя нолями. Отнимаем три ноля. Полученную цифру говорим учителю. Учитель в уме от полученного  числа отнимает 16 – получается № загаданного элемента. Многое изменилось с того времени, когда Менделеев впервые расположил  Заключение. химические элементы в их естественной последовательности.  Однако ни явление изотопии, ни открытие и получение новых элементов,  ни ряд других фактов не опровергли, а, наоборот, только укрепили,  подтвердили правильность и незыблемость великого закона природы,  открытого русским учёным Д.И.Менделеевым.  В 1905 году, незадолго до смерти, Д.И.Менделеев писал: «… периодическому закону будущее грозит не разрушением, а только надстройки  и развитие быть обещаются». История дальнейшего развития науки показала  всю справедливость этого предвидения. Многие видные деятели науки, искусства, общественные деятели,  поддерживают идею об объявлении 2009 года – Национальным годом  Д.И.Менделеева в России. Так как самое выдающееся открытие в истории  химии – открытие периодического закона и создание периодической системы  химических элементов – было сделано нашим гениальным соотечественником  Д.И.Менделеевым. Воодушевляемый любовью к Родине, всеми силами своего  необыкновенного таланта, Дмитрий Иванович стремился приумножить  благосостояние и авторитет России. Мы, потомки, горды и счастливы тем, что можем пользоваться плодами его величайшего открытия. В этом году объявлен Всероссийский конкурс научно­исследовательских  работ, посвящённый Д.И.Менделееву, и наши ребята уже приготовили работу  на тему: «Д.И.Менделеев – великий патриот своей Родины». И в заключении хочется привести слова Д.И.Менделеева, которые он  написал в завещании к своим детям: «Трудитесь! Трудясь, вы сделаете всё и  для близких, и для себя, а если при труде успеха не будет, будет неудача – не  беда – попробуйте ещё раз!»   6 При подготовке занятия были использованы материалы, взятые из журнала  «Современный урок» № 11­12/2007(Урок­соревнование по химии. Кузнецова  Т.Б.)  (Приложение 1.) Вопросы для проработки темы: «Периодический закон и периодическая система химических элементов  Д.И.Менделеева».  1. Какие предшественники Менделеева пытались классифицировать  химические элементы? 2. Как читается периодический закон Д.И.Менделеева? 3. Как устроена периодическая таблица элементов? 4. Что такое период? Сколько периодов в периодической системе  химических элементов? 5. Что такое группа? Сколько групп в периодической системе химических элементов? 6. Что такое подгруппа? 7. Как изменяются свойства элементов в периоде? 8. Как изменяются свойства элементов в главной подгруппе? 9. Как практически сравнить химическую активность металлов? 10.Как определить высшую и низшую валентность элементов по его  положению в периодической системе химических элементов? 11.Как составить формулы высших оксидов и летучих водородных  соединений? 7 12.Какие свойства элементов вам известны? Какие элементы они  включают? 13.Как устроен атом? Почему он не распадается на части? 14.Как устроено ядро атома? Как рассчитать его состав? 15.В чём отличие протона от нейтрона? 16.Из чего складывается масса и заряд ядра атома? 17.Почему в периодической системе химических элементов атомные массы обозначены дробными числами? 18.Что такое изотоп? 19.Как называют изотопы водорода? Чем они отличаются? 20.Как определить число электронных уровней в электронной оболочке  атома? 21.Как определить число внешних электронов у элемента? Как определить  по строению атома, металлом является химический элемент или  неметаллом? 8 9 (Приложение 3.) План характеристики химического элемента по  положению в периодической  таблице Д.И.Менделеева. 1. Название химического элемента, его символ. 2. Относительная атомная масса (округлённо до целого числа). 3. Порядковый номер. 4. Заряд ядра атома. 5. Число протонов и нейтронов в ядре атома. 6. Общее число электронов. 7. Номер периода, в котором расположен элемент. 8. Номер группы и подгруппа (главная или побочная), в которой  расположен элемент. 9. Схема строения атома (распределение электронов по электронным  слоям). 10.Химические свойства простого вещества (металл или неметалл),  сравнение характера свойств с соседями по подгруппе и периоду. 11.Максимальная степень окисления. 12.Формула высшего оксида и его характер (кислотный, амфотерный,  основной), характерные реакции. 13.Формула высшего гидроксида и его характер (кислотный, амфотерный,  основной), характерные реакции. 14.Минимальная степень окисления. 15.Формула летучего водородного соединения. 10 Тест  «Периодический закон и периодическая  система химических элементов Д.И.Менделеева».  (Приложение 4.) Вариант №1. А1.Чему равен заряд ядра атома натрия: 1)0; 3)+11;          А2. Сколько всего электронов в атоме азота:          1)2;           2)7; 2)+1;          3)14;      А3. Что общего в атомах  6 2) число  1) масса  атома; прото­ нов 12С  и  6 14С? 4)+23. 4) 5 4) заряд  ядра 3) число  нейтро­ нов    А4. Изотопы друг от друга отличаются: 1) зарядом ядра; 2) числом нейтронов в ядре; 3) числом протонов в ядре; 4) числом электронов в  электронной оболочке          А5. Химический элемент 3 периода V группы главной подгруппы  имеет распределение электронов по слоям: 1) 2)8)5); 2) 2)8)3); 3) 2)5); 4) 2)3)          А6. Два электронных слоя и семь электронов на внешнем  энергетическом уровне имеет элемент: 1) фтор; 2) сера; 3) калий; 4) хлор                    В1. Порядковый номер обозначает…          В2. Период – это…          С1. Число электронных слоёв в ряду элементов Li, Be, B  (увеличивается, уменьшается, не изменяется).          С2. Число электронов на внешнем слое в ряду элементов Li, Be, B  (увеличивается, уменьшается, не изменяется). 11 Тест  «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева».  Вариант №2. А1.Чему равен заряд ядра атома хлора: 1)0; 3)+17;          А2. Сколько всего электронов в атоме лития:          3)7;               1)1;           2)3; 2)+7; А3. Что общего в атомах  8 1) масса  2) число  прото­ атома; нов; 16О  и  8 17О? 3) число  нейтро­ нов 4)+35,5. 4) 4 4) заряд  ядра    А4. Изотопы друг от друга отличаются: 1) зарядом ядра; 2) числом нейтронов в ядре; 3) числом протонов в ядре; 4) числом электронов в  электронной оболочке          А5. Химический элемент 4 периода II группы главной подгруппы  имеет распределение электронов по слоям: 3) 2)8)8)2) 4) 2)8)2) 1) 2)8)8)6) 2) 2)8)6) 1) фтор;          А6. Четыре электронных слоя и один электрон на внешнем слое  имеет элемент: 2) литий; 3) калий; 4) хлор.                             В1. Номер группы обозначает…          В2. Изотопы – это…          С1. Число электронных слоёв в ряду элементов N, O, F  (увеличивается, уменьшается, не изменяется). 12 С2. Число электронов на внешнем слое в ряду элементов  (увеличивается, уменьшается, не изменяется). 13 Гимнастика для глаз. (Приложение 5.) (Упражнения  разработаны сотрудниками МНИИ глазных болезней им.  Гельмгольца. Аветисов Э.С. Близорукость. М: «Медицина», 1999.) Упражнения способствуют профилактике возникновения близорукости и  дальнозоркости и их прогрессирования. 1. Быстро моргайте в течение 1­2минут, не напрягая веки.  (Способствует улучшению кровообращения.) 2. Крепко зажмурьтесь на 3­5секунд, а затем откройте глаза на 3­ 5секунд. Повторите 7 раз. (Укрепляет мышцы век, улучшает  кровообращение, способствует расслаблению мышц глаза.) 3. Перемещайте взгляд в разных направлениях (по кругу – по часовой  стрелке и против, вправо­влево, вверх­вниз, восьмёркой). Глаза при этом могут быть открыты или закрыты , по желанию. Если глаза  открыты, то при движении взгляда обращайте внимание на  окружающие предметы. (Укрепляет мышцы глаза.) 4. Тремя пальцами каждой руки легко нажмите на верхние веки, через 1­2 секунды снимите пальцы с век. Повторите 3 раза. (Улучшает  циркуляцию внутриглазной жидкости.) 5. Сначала сосредоточьтесь на предмете, находящемся близко от глаз, а затем переведите взгляд на удалённый предмет. Повторите 10  раз. (Снимает утомление, облегчает зрительную работу на  близком расстоянии.) После выполнения каждого упражнения закройте глаза и дайте им  отдохнуть. (Приложение 6.) Гимнастика для шеи. Сидя на стуле, закройте глаза и держитесь прямо: 1. Бросайте голову безжизненно вперёд и назад. 2. Поворачивайте голову вправо и влево. 3. Крутите головой по часовой стрелке. 4. Крутите в обратном направлении. Делать от 4 до 6 раз. Заканчивайте похлопыванием, поглаживанием шеи и спины руками. Дыхательные упражнения. 1. Станьте прямо. Вытяните руки вперёд. Глубокий вдох и на  задержке, руки в стороны и вперёд несколько раз. Руки опустите,  энергично выдохните открытым ртом. 2. Станьте прямо. Руки вперёд. Вдох: на задержке махать руками, как мельница. Энергичный выдох открытым ртом. 3. Станьте прямо. Взять себя за плечи кончиками пальцев. На  задержке вдоха соединять локти на груди и широко разводить  несколько раз. Энергичный выдох через широко открытый рот. 4. Стоять прямо. Вдохнуть тремя энергичными ступенями. На первой  трети вытянуть руки вперёд, на второй – в сторону, на уровне плеч, на третьей – вверх. С силой выдохнуть, широко открыв рот. 5. Стать прямо. Вдохнуть, подняться на носки. Задержать дыхание,  стоя на носках. Медленный выдох через нос, опускаясь на пятки. 6. Стать прямо. На вдохе подняться на носки, выдыхая – приседать,  затем встать.