Конспект урока химии 9 класс на тему " Окислительно- восстановительные реакции"

Алгоритм составления уравнений ОВР  и электронного баланса к ним 1. Записать схему реакции. 2. Определить, атомы каких элементов  изменяют степень окисления. 3. Составить электронные уравнения процессов окисления и  восстановления. 4. Подобрать общее делимое для отданных и принятых электронов и  коэффициенты для электронных уравнений. 5.   Перенести   эти   коэффициенты   в   уравнение   ОВР   и   подобрать коэффициенты перед формулами других веществ. Алгоритм  составления уравнений ОВР  и электронного баланса к ним 1. Записать схему реакции. 2. Определить, атомы каких элементов  изменяют степень окисления. 3. Составить электронные уравнения процессов окисления и  восстановления. 4. Подобрать общее делимое для отданных и принятых электронов и  коэффициенты для электронных уравнений. 5.   Перенести   эти   коэффициенты   в   уравнение   ОВР   и   подобрать коэффициенты перед формулами других веществ. Алгоритм составления уравнений ОВР  и электронного баланса к ним 1. Записать схему реакции. 2. Определить, атомы каких элементов  изменяют степень окисления. 3. Составить электронные уравнения процессов окисления и  восстановления. 4. Подобрать общее делимое для отданных и принятых электронов и  коэффициенты для электронных уравнений. 5.   Перенести   эти   коэффициенты   в   уравнение   ОВР   и   подобрать коэффициенты перед формулами других веществ. Алгоритм составления уравнений ОВР  и электронного баланса к ним 1. Записать схему реакции. 2. Определить, атомы каких элементов  изменяют степень окисления. 3. Составить электронные уравнения процессов окисления и  восстановления. 4. Подобрать общее делимое для отданных и принятых электронов и  коэффициенты для электронных уравнений. 5.   Перенести   эти   коэффициенты   в   уравнение   ОВР   и   подобрать коэффициенты перед формулами других веществ. Тестовое задание № 1 2 3 I вариант К окислительно­восстановительным  реакциям не относится реакция,  представленная схемой: А) N2  + 3Н2  = 2NН3  Б) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ В)MgCO3 = MgO + CO2 ↑ Г) 2CuO = 2Cu + O2↑ В   каком   соединении   степени   окисления элементов равны ­3 и +1 А)  NF3                Б) Cl2O3 В) NH3              Г) AlCl3 Схема Na0 →Na+1  отражает процесс: А) Окисления Б) Восстановления В) Нейтрализации  Г) Диссоциации   II вариант К   окислительно­восстановительным   реакциям относится реакция, представленная схемой: А) H2O + CaO = Ca(OH)2 Б) H2O + N2O5 = 2HNO3 В) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 Г) CuO + H2 = Cu + H2O В   каком   соединении   степени   окисления элементов равны +3 и ­2 А)  NF3                Б) Cl2O3 В) NH3              Г) AlCl3 Схема Сl0 → Сl­1  отражает процесс: А) Окисления Б) Восстановления В) Нейтрализации  Г) Диссоциации   1 1 2 2 3 3 Ответ: Вариант___     Вариант___                                                  № 1 I вариант К окислительно­восстановительным  реакциям не относится реакция,  представленная схемой: А) N2  + 3Н2  = 2NН3  Б) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ В)MgCO3 = MgO + CO2 ↑ Г) 2CuO = 2Cu + O2↑ В   каком   соединении   степени   окисления элементов равны ­3 и +1 А)  NF3                Б) Cl2O3 В) NH3              Г) AlCl3 Схема Na0 →Na+1  отражает процесс: А) Окисления Б) Восстановления В) Нейтрализации  Г) Диссоциации   II вариант К   окислительно­восстановительным   реакциям относится реакция, представленная схемой: А) H2O + CaO = Ca(OH)2 Б) H2O + N2O5 = 2HNO3 В) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 Г) CuO + H2 = Cu + H2O В   каком   соединении   степени   окисления элементов равны +3 и ­2 А)  NF3                Б) Cl2O3 В) NH3              Г) AlCl3 Схема Сl0 → Сl­1  отражает процесс: А) Окисления Б) Восстановления В) Нейтрализации  Г) Диссоциации   2 3