Химия – 8 .
Урок №17.
Тема: «Электронное строение атома»
Цель: 1. Продолжить знакомство и изучение «энергетических уровней»
2. Познакомиться с разновидностями подуровней
3. Закрепить умения учащихся в составлении схем строения атомов
химических элементов.
4. Воспитывать интерес к предмету.
Оборудование: учебник, ПСХЭ Д.И. Менделеева.
Ход урока.
I
Оргмомент.
Проверка д/з:
II
Вопросы:
1) Как располагаются электроны в атомах?
Каково максимальное количество электронов на энергетических уровнях?
2) Схему какого химического элемента вы видите?
Запишите электронную формулу этого элемента.
3) Как узнать сколько энергетических уровней имеет химический элемент
и сколько электронов на них располагается?
Приведите примеры.
4) Какую форму имеют орбитали?
Сколько электронов на орбиталях бывает?
Запишите электронные формулы атомов по выбору по одному из каждого
периода.
III
Основная часть.
1) Изучение нового материала.а) Расположение электронов в атомах первых двадцати элементов.
1S22S22P63S23P4 – третий уровень незавершённый
Изображение электроннографической формулой
Электроны в подуровне стремятся занять как можно больше орбиталей.
Одиночные электроны называются неспаренными, за их счёт атом
образует соединения с другими атомами.
На 3м уровне существует dподуровень, который у атома серы пуст, но
при сообщении атому энергии электроны S и P – подуровней могут
переходить на пустые орбитали dподуровня.
За счёт «расспаривания» электронов атом серы сможет образовать
большее число связей с другими атомами.
Свойство атомов соединяться с другими атомами называется
ВАЛЕНТНОСТЬЮ.
Валентность определяется числом неспаренных электронов.
У серы это может быть II, IV, VI.
Валентность равна числу неспаренных электронов.
2) Закрепление изученного материала:
Составить электронные и электроннографические формулы : Li, C, Al,
Cl, Ca.
IV
Задание на дом: повторить §9. Cоставьте электроннографические
формулы P, O, F.
урок №17.docx
