Конспект урока "Кислородные соединения азота". (9 класс, химия)

Урок химии в 9 классе.                                  «___»_______________ 20____ г. Кислородные соединения азота. Цель. Повторить классификацию и свойства оксидов, на примере оксидов азота. Задачи. Образовательные: рассмотреть классификацию и свойства оксидов азота; повторить  вычисления массовой доли химического элемента в веществе. Развивающие: развивать логическое мышление, умения работать с дополнительной  литературой, способность обобщать и систематизировать. Воспитательные: воспитывать трудолюбие, навыки самостоятельной работы. Ход урока. 1. Орг. момент. 2. Повторение изученного материала. Фронтальный опрос. 1) Каковы физические свойства солей аммония? Что вам известно о растворимости солей аммония? 2) Перечислите химические свойства солей аммония. 3) Что вам известно о применении солей аммония? Проверочная работа. Допишите уравнения реакций, практически осуществимых: (NH4)2SO4 + BaCl2→ NH4Cl + AgNO3→ NH4OH +KCl→ (NH4)2CO3 + HCl→ (NH4)2SO4 +CuO→ Задания, для тех кто сдает экзамен по химии. 1. Связь, образованная по донорно­ акцепторному механизму, присутствует в  веществе: А) NaCl              Б) NH3             В)Li3N                   Г) NH4Cl 2. Продуктами разложения гидрокарбоната аммония являются: А) N2, CO2, H2O                   Б) NH3, CO2, H2O В) N2O, CO2, H2O                Г) NH4OH, H2CO3  3. Качественной реакцией на ион аммония является: А) разложение солей аммония при нагревании Б) действие кремниевой кислоты В) действие растворов щелочей при нагревании Г) действие раствора серебра 4. Сульфат аммония реагирует с обеими веществами: А) HNO3, KOH                        Б) Na2CO3, NaOH В) BaCl2, KOH                        Г) HCl, Ca(OH)2 5. Формула реактива для распознавания NH4Cl среди солей (NH4)2CO3 и  NH4NO3: А)NaOH               Б) HCl               В) BaCl2                Г)AgNO3 6. Формула реактива для распознавания (NH4)2SO4 среди солей NH4NO3 и NH4I: А) BaCl2                        Б) NaOH           В) AgNO3             Г) HCl 7. Сокращенное ионное уравнение реакции: 2­→ CO2↑ + H2O + + OH­→ NH3↑ + H2O 1) 2H+ + CO3 2) NH4 Молекулярное уравнение реакции: А) (NH4)2SO4 + BaCl2 Б) NH4Cl + NaOH→ NaCl + NH3 4Cl + BaSO4↓ ↑  + H2O →  2 NH В) (NH4)2CO3 + 2HCl→ NH4Cl +CO2 Г) NH4NO3 + NaOH →NaNO3 + NH3↑ + H2O ↑  + H2O 3. Изучение новой темы. Азот, проявляя разную степень окисления, образует пять оксидов. Составьте таблицу, показывающую отличия оксидов азота. Для заполнения таблицы используйте учебник стр. 156, дополнительный материал  (приложение 2) Оксид  азота(I) Оксид  азота(II) Оксид  азота(III) Оксид  азота(IV) Оксид  азота(V) Основные  характеристики Молекулярная формула Физические свойства Класс оксида Устойчивость оксида  при комнатной  температуре При взаимодействии с  водой образуют Оксиды  азота. Азот образует немало оксидов, из которых наиболее известны оксиды со всем спектром  значений степеней окисления азота от +1 до +5: Оксиды азота (I) и (II) – это несолеобразующие оксиды. Остальные – это солеобразующие  кислотные оксиды. Оксид азота (I) N2O– это бесцветный газ со слабым своеобразным запахом, обладает  наркотическим действием (его также называют «веселящий газ»). Он используется в  стоматологии для анестезии. Получают  внутримолекулярным окислением­ восстановлением при разложении нитрата аммония: NH4NO3 = N2O+2H2O При нагревании до 5000С оксид азота (I) распадается на азот и кислород, а потому  является окислителем металлов и неметаллов и восстанавливается при этом в основном до свободного азота: N2O+Cu= N2 +CuO              2N2O +S = SO2 +2N2 Оксид азота (II) – это бесцветный газ, без запаха, почти не растворим в воде, токсичен. Для него характерны как окислительные свойства: 2NO+2Mg=2MgO+N2, так и восстановительные: 2NO +O2 = 2NO2 Оксид азота (III)  N2O3– это темно­синяя жидкость. Оксид азота (III) может быть получен  при низких температурах при помощи реакций: 4NO +O2= 2N2O3, NO+NO2 =N2O3. Оксид азота (III) легко разлагается (при температуре 25 0С от исходного вещества остается только 10%): N2O3  NO +NO2 Оксид азота (III) – типичный кислотный оксид, который при растворении в воде образует  существующую только в растворе азотистую кислоту:  N2O3 + H2O  2HNO2 Оксид азота (IV) NO2. Этот оксид легко образуется при окислении оксида азота (II)  кислородом воздуха. Он представляет собой весьма токсичный бурый газ. При сжижении ( t кип=21,50С) этот газ бледнеет, а при замерзании (tпл =­11 0С) образует бесцветные  кристаллы. При взаимодействии с водой образует две кислоты: 2NO2 +H2O = HNO2 +HNO3 Оксид азота (V) – это бесцветные кристаллы, которые при нагревании выше 33,3 0С  разлагаются: 2N2O5 = 4NO2 +O2 . Получают N2O5, окисляя низшие оксиды озоном: 2NO +O3 = N2O5 Это типичный кислотный оксид, которому соответствует азотная кислота. Он  взаимодействует с водой, щелочами, оксидами металлов, проявляет сильные  окислительные свойства. 4. Закрепление. 1. В соединениях с кислородом азот проявляет все возможные положительные  степени окисления. Составьте формулы оксидов азота и рассчитайте массовые  доли (%) азота в этих соединениях. 2. Осуществите превращения: А) NH3 →NO→ NO2 →HNO3 Б) Na3N →? →NO→ ? →HNO3 Приведите уравнения реакций. Укажите условия их протекания. 5. Домашнее задание. § 27 упр. 5 стр. 158 Приложение 1. Проверочная работа. Допишите уравнения реакций, практически осуществимых: (NH4)2SO4 + BaCl2→ NH4Cl + AgNO3→ NH4OH +KCl→ (NH4)2CO3 + HCl→ (NH4)2SO4 +CuO→ Задания, для тех кто сдает экзамен по химии. 1. Связь, образованная по донорно­ акцепторному механизму, присутствует в  веществе: А) NaCl              Б) NH3             В)Li3N                   Г) NH4Cl 2. Продуктами разложения гидрокарбоната аммония являются: А) N2, CO2, H2O                   Б) NH3, CO2, H2O В) N2O, CO2, H2O                Г) NH4OH, H2CO3  3. Качественной реакцией на ион аммония является: А) разложение солей аммония при нагревании Б) действие кремниевой кислоты В) действие растворов щелочей при нагревании Г) действие раствора серебра 4. Сульфат аммония реагирует с обеими веществами: А) HNO3, KOH                        Б) Na2CO3, NaOH В) BaCl2, KOH                        Г) HCl, Ca(OH)2 5. Формула реактива для распознавания NH4Cl среди солей (NH4)2CO3 и  NH4NO3: А)NaOH               Б) HCl               В) BaCl2                Г)AgNO3 6. Формула реактива для распознавания (NH4)2SO4 среди солей NH4NO3 и NH4I: А) BaCl2                        Б) NaOH           В) AgNO3             Г) HCl 7. Сокращенное ионное уравнение реакции: 3) 2H+ + CO3 2­→ CO2↑ + H2O + + OH­→ NH3↑ + H2O 4) NH4 Молекулярное уравнение реакции: А) (NH4)2SO4 + BaCl2 Б) NH4Cl + NaOH→ NaCl + NH3 4Cl + BaSO4↓ ↑  + H2O →  2 NH В) (NH4)2CO3 + 2HCl→ NH4Cl +CO2 Г) NH4NO3 + NaOH →NaNO3 + NH3↑ + H2O ↑  + H2O Приложение 2. Оксиды азота. Азот образует немало оксидов, из которых наиболее известны оксиды со всем спектром значений степеней окисления азота от +1 до +5: Оксиды азота (I) и (II) – это несолеобразующие оксиды. Остальные – это солеобразующие кислотные оксиды. Оксид азота (I) N2O– это бесцветный газ со слабым своеобразным запахом, обладает наркотическим действием (его также называют «веселящий газ»). Он используется в стоматологии для анестезии. Получают внутримолекулярным окислением-восстановлением при разложении нитрата аммония: NH4NO3 = N2O+2H2O При нагревании до 5000С оксид азота (I) распадается на азот и кислород, а потому является окислителем металлов и неметаллов и восстанавливается при этом в основном до свободного азота: N2O+Cu= N2 +CuO 2N2O +S = SO2 +2N2 Оксид азота (II) – это бесцветный газ, без запаха, почти не растворим в воде, токсичен. Для него характерны как окислительные свойства: 2NO+2Mg=2MgO+N2, так и восстановительные: 2NO +O2 = 2NO2 Оксид азота (III) N2O3– это темно-синяя жидкость. Оксид азота (III) может быть получен при низких температурах при помощи реакций: 4NO +O2= 2N2O3, NO+NO2 =N2O3. Оксид азота (III) легко разлагается (при температуре 25 0С от исходного вещества остается только 10%): N2O3  NO +NO2 Оксид азота (III) – типичный кислотный оксид, который при растворении в воде образует существующую только в растворе азотистую кислоту: N2O3 + H2O  2HNO2 Оксид азота (IV) NO2. Этот оксид легко образуется при окислении оксида азота (II) кислородом воздуха. Он представляет собой весьма токсичный бурый газ. При сжижении ( t кип=21,50С) этот газ бледнеет, а при замерзании (tпл =-11 0С) образует бесцветные кристаллы. При взаимодействии с водой образует две кислоты: 2NO2 +H2O = HNO2 +HNO3 Оксид азота (V) – это бесцветные кристаллы, которые при нагревании выше 33,3 0С разлагаются: 2N2O5 = 4NO2 +O2 . Получают N2O5, окисляя низшие оксиды озоном: 2NO +O3 = N2O5 Это типичный кислотный оксид, которому соответствует азотная кислота. Он взаимодействует с водой, щелочами, оксидами металлов, проявляет сильные окислительные свойства.