Конспект урока "Окислительно-восстановительные реакции" (8 класс, химия)

Разработки уроков
pptx
18.02.2017

Публикация в СМИ для учителей

Бесплатное участие. Свидетельство СМИ сразу.
Мгновенные 10 документов в портфолио.

Добавить материал

Публикация является частью публикации:

Конспект урока "Окислительно-восстановительные реакции" (8 класс, химия)

Презентация Microsoft PowerPoint.pptx

Определите, какие из реакций являются окислительно-восстановительными? • 2KI + Br2 →2KBr + I2 • BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl • SO2 + H2O →H2SO3 • H2S + 2Na → Na2S + H2 • 2Al + 3S →Al2S3 • СаСО3 → CaO + CO2 • 2Na + Cl2 →2NaCl

• Окислительно-восстановительные реакции сопровождаются изменением степени окисления элементов и состоят из двух противоположенных процессов, непрерывно связанных друг с другом,- процессов окисления и восстановления. • Восстановитель - это элемент, который отдает электроны. • Окислитель - это элемент, который принимает электроны

Какой процесс (окисление или восстановление) изображен следующими схемами? • C0→C+4 Cu+2 • S0→S-2 • S+4→S+6 S- • S0→S+4 →Cu0 Cu0→Cu+2 2→S+4 K0→K+1

• 1. Окислители . Неметаллы – простые вещества (Cl2, Br2, O2), кислородсодержащие кислоты и их соли (KMnO4, K2CrO4, K2Cr2O7, H2SO4, HNO3), водород в степени окисления +1(преимущественно в растворах кислот, или воды), ионы металлов, находящиеся в высшей степени окисления. • 2. Восстановители. Активные металлы, некоторые неметаллы (H2, C,P,Si), бескислородные кислоты и их соли, гидриды, содержащие ион Н-1, ионы металлов в низшей степени окисления(Sn2+, Fe2+, Cu+, Hg2+).

• Al +S →Al2S3 • N2+H2 →NH3 • NO+O2 → NO2 • Cl2 +KI →KCl +I2 • CuS + O2→ CuO +SO2

Материалы на данной страницы взяты из открытых источников либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.

Посмотрите также