Конспект урока "Основные сведения о строении атома. Изотопы." ( 8 класс, химия)

УРОК ХИМИИ №  6 в 8 классе.                                  «_____»_____________ 20____ г. Основные сведения о строении атома. Изотопы. Цель.сформировать у учащихся понятие об атоме как сложной нейтральной   частице Задачи. Образовательные:дать понятие о составе атома и атомного ядра, рассмотреть физический  смысл порядкового номера элемента, научить школьников описывать состав атомных ядер, разъяснить понятие изотопов. Развивающие: расширить кругозор учащихся, создать условия для дальнейшего развития  общеучебных умений (анализировать, сравнивать, делать выводы). Способствовать  развитию монологической речи учащихся. Воспитательные: вызвать устойчивый интерес к изучаемой теме, мотивировать учебную  деятельность учащихся; воспитание культуры умственного труда. Ход урока. 1. Орг. момент. 2. Изучение новой темы. Любой химический элемент может существовать в трех формах: свободные атомы,  простые вещества, сложные вещества. Рассмотрим первую форму – свободные атомы. С греческого языка «атом» переводиться как «неделелимый». Атом  не разрушается при  химических явлениях, элементы не превращаются друг в друга. Поэтому мы можем дать такое определение: Атом­ химические неделимая частица вещества. 1910 г Резерфорд предложил «планетарную модель» атома, согласно которой  атом состоит из атомного ядра и электронов.Ядро, несущее почти всю массу атома,  состоит из положительно заряженных протонов и незаряженных нейтронов, связанных  между собой при помощи сильного взаимодействия.  Атом                                  Ядро (+ Z)                                      Электроны е                                                                                              (Z = ­1)                          р+                                             n° Вид частицы Протон         P+ Нейтрон        n0  1 1 +1 0 –1 Число протонов равно  порядковому номеру Рассчитывается по  формуле N= A ­ Z Число электронов равно  порядковому номеру Свойства протонов, нейтронов и электронов. Масса Заряд Примечания 1/1837 Электрон       ē Скажите, пожалуйста, как вы думаете, почему массы атомов, указанные в ПСХЭ  Д.И.Менделеева имеют дробное значение? Мы только что выяснили, что масса атома  определяется суммой масс протонов и нейтронов, а это должно быть определенно  целочисленное значение. Как показали исследования, атомы одного элемента могут различаться между собой по  некоторым свойствам, особенно по массе. Это происходит из­за разного количества  нейтронов в их ядрах. Атомы одного элемента, имеющие одинаковое число протонов, но различное число  нейтронов, называются изотопами. Хлор существует в виде смеси двух изотопов:  одного ­ с атомной массой 35 а.е.м., a другого ­ с атомной массой 37 а.е.м. Атомная масса элемента рассчитывается с учетом процентного соотношения его изотопов. Атомная масса элемента может быть рассчитана с помощью следующей формулы:                %w1 ∙ Ar1 + %w2∙ Ar2 + %wn∙ Arn Ar  =  ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­                                      100% Атомная масса хлора рассчитывается так: Ar (Cl) = 35 ∙ 0.75 + 37∙ 0.25=35.5 Таким образом  можно объяснить  положение Ar(39,95)  и  К(39,09) в ПСХЭ. Очевидно у К  тяжелых изотопов в % отношении меньше, чем легких, а у аргона наоборот. стр.  41        Изотопы водорода. Известны три изотопа водорода: протий, дейтерий и тритий. Все три изотопа имеют одинаковый атомный номер, так как у каждого из них лишь  один протон в ядре. Различие же заключается в количестве нейтронов. Ядро дейтерия, кроме одного протона, содержит также один дополнительный  нейтрон. Поскольку дейтерий вдвое тяжелее протия, он называется тяжелым  водородом. Поэтому вода, в молекулах которой находится дейтерий, а не протий, называется тяжелой водой (D2O).  (в 1000г обычной воды – 150г тяжелой, с тритием  – следовые количества) Ядро трития самое тяжелое, оно состоит из одного протона и двух нейтронов.  Тритий также присутствует в природной воде, но в крайне малых (следовых)  количествах. Только изотопы водорода имеют собственные символы ­ D и T. (отметьте в ОК) 1H2 1 Изотопы других элементов не имеют собственных символов и названий. 1D3 1T 3. Закрепление.                Знаки химических элементов К Al F Zn Au Ba Be Характеристик а химического  элемента Порядковый  номер  Число протонов Число  электронов Заряд ядра  атома Массовое число Число  нейтронов Запишите названия, символы и «координаты» в таблице Д.И. Менделеева  химических элементов, атомы которых состоят из: А) 6 протонов, 6 нейтронов, 6 электронов:­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­ ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­ Б) 12 протонов, 12 нейтронов, 12 электронов:­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­ ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­ В) 56 протонов, 81 нейтрон, 56 электронов: ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­ ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­ Определите число протонов, нейтронов и электронов у изотопов 39К, 41К, 34S, 32S, 30S 4. Домашнее задание. § 6,7 стр. 43 упр.3, 5 У нас осталось немного времени. Загадайте, пожалуйста, химический элемент. Его  порядковый номер умножьте на 2, прибавьте к этому произведению 5. Теперь всю  сумму умножьте на пять. По очереди говорите мне ответ, а я скажу вам порядковый номер вашего загаданного элемента. (Разгадка: От предложенного ответа необходимо отбросить последнюю цифру и  вычесть от оставшегося числа 2. Получится порядковый номер задуманного  элемента в таблице Д.И.Менделеева). В оставшееся время можно также предложить ученикам загадки: Очень положительный С массою внушительной, А таких, как он, отряд Создает в ядре заряд. Лучший друг его – нейтрон. Догадались? Он­….(протон)!.  Зарядом я похвастать не могу, А потому сижу в ядре и ни гу­гу. А то еще подумают: шпион, А я нейтральный и зовусь…(нейтрон)! Он бежит по проводам, Он бывает тут и там, Свет зажег, нагрел утюг …. – наш лучший друг. Если в атом он попал –  То считай почти пропал: Он с утра и до утра Носится вокруг ядра. (электрон) Знаки химических элементов К Al F Zn Au Ba Be Характеристик а химического  элемента Порядковый  номер  Число протонов Число  электронов Заряд ядра  атома Массовое число Число  нейтронов Запишите названия, символы и «координаты» в таблице Д.И. Менделеева  химических элементов, атомы которых состоят из: А) 6 протонов, 6 нейтронов, 6 электронов:­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­ ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­ Б) 12 протонов, 12 нейтронов, 12 электронов:­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­ ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­ В) 56 протонов, 81 нейтрон, 56 электронов: ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­ ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­ Определите число протонов, нейтронов и электронов у изотопов 39К, 41К, 34S, 32S, 30S