Конспект урока "Предельные одноосновные карбоновые кислоты. Сложные эфиры". (9 класс, химия)

Урок химии в 10 классе.                                                                    «___»_________ 20___ г. Карбоновые кислоты. Цель:  познакомить  учащихся  с новым классом  кислородосодержащих  соединений  – карбоновыми кислотами.  : дать понятие о карбоновых кислотах и их классификации; рассмотреть  Задачи: Обучающие   основы международной и тривиальной номенклатур;  разобрать строение карбоксильной  группы и спрогнозировать химические свойства карбоновых кислот;  применение  карбоновых кислот.  Развивающие: Сформировать знания в области кислородсодержащих органических  веществ на основе самостоятельных и творческих способностей обучающихся;  формировать и развить интеллектуальные умения: логически мыслить, использовать  приемы сравнения, выделять главное, делать выводы. Воспитательные: воспитывать трудолюбие, культуру речи и общения, самостоятельность  в выборе решения проблемы. Ход урока.    I.Организационный момент.                                                                                                          II.Актуализация знаний в форме устного опроса.                                                                     1) Какие химические элементы входят в состав кислородсодержащих соединений?   2) Какие классы кислородсодержащих веществ, мы изучили? 3) Что такое функциональная группа? 4) Какая функциональная группа у спиртов, у альдегидов, у кетонов?    5) Как называются вещества, имеющие одинаковый состав, но разное строение и свойства?   6) Как называются вещества, имеющие сходные строение и свойства, но разный состав?        III.Изучение нового материала.                                                                              В 1714 г. по указу Петра I в Петербурге был заложен аптекарский сад. Там выращивали  лекарственные растения, снабжая ими аптеки или перерабатывая их на лекарства. Так вот,  листья одного из таких растений, помещенные в молоко, предохраняют его от скисания.  Свежее мясо и рыба, переложенные этим растением, дольше сохраняются. Из его корней  можно получить желтый краситель. Из волокон можно изготовить сети, не гниющие в воде.  Листья – неистощимая основа для фантазии хозяйки по приготовлению здоровой и  полезной пищи. Мы знаем это растение по сказке Андерсена. Личный опыт общения с этим  растением способен довести до слез. Наконец, это растение узнают даже слепые. Это – … Назовите это растение!  ( Это ­ крапива,   содержащая муравьиную  кислоту!) 1) Карбоновые кислоты в природе: Есть ли кислоты опасные для здоровья человека? (Да, например:                  HOOC­COOH Щавелевая     кислота.                      Она  широко распространена в природе: содержится в щавеле, смородине,  апельсинах, малине. Но её   не   используют  в  пищевой  отрасли промышленности. Эта  кислота сильнее уксусной в 200 раз и может разъедать посуду.                   Её  соли могут откладываться в организме человека, образуя камни).           Муравьиная   кислота   впервые   была   выделена   в   XVII   веке   из   красных   лесных муравьев. Содержится также в соке жгучей крапивы. Безводная муравьиная кислота – бесцветная жидкость с острым запахом и жгучим вкусом, вызывающая ожоги на коже. Применяется   в   текстильной   промышленности   в   качестве   протравы   при   крашении тканей, для дубления кож, а также для различных синтезов.      Уксусная кислота широко распространена в природе – содержится в выделениях животных (моче, желчи, испражнениях), в растениях (в зеленых листьях). Образуется при брожении, гниении, скисании вина, пива, содержится в кислом молоке и сыре. Температура плавления безводной уксусной кислоты + 16,5°C, кристаллы ее прозрачны как лед, поэтому ее называют ледяной уксусной кислотой. Впервые получена в конце XVIII века русским ученым   Т. Е. Ловицем. Натуральный уксус содержит около 5% уксусной кислоты.  2) Понятие, общие формулы: КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ – органические соединения, содержащие в своем составе   одну или несколько карбоксильных групп. R – COOH   общая формула карбоновых кислот. CnH2n+1 – COOH общая формула предельных одноосновных карбоновых кислот. 3) Классификация карбоновых кислот: 1) по количеству карбоксильных групп: а) одноосновные R – COOH (метановая, этановая кислоты); б) многоосновные HOOC – R – COOH (щавелевая, янтарная кислоты). 2) по природе углеводородного радикала:      а) предельные (метановая, этановая кислоты);      б) ароматические (бензойная кислота);       г) непредельные (олеиновая, линолевая, линоленовая кислоты). Закрепление пройденного этапа урока: Классифицируйте предложенные кислоты. 1. СН3 – СН2 – СН2 – СООН 2. СН3 – СН = СН – СООН 3. СН3 – СН(СН3) – СН(СН3) – СООН 4. НООС – СН= СН – СН2 – СООН 5. СН3 – СН = С = СН ­ СООН 4) Номенклатура карбоновых кислот: АЛКАН + ОВ + АЯ      КИСЛОТА   МЕТАНОВАЯ КИСЛОТА (муравьиная кислота) СН3 – СООН  этановая кислота (уксусная кислота) СН3 – СН2 – СН2 – СООН бутановая кислота (масляная кислота) СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – СООН пентановая кислота (валерьяновая кислота) НООС – СООН этандиовая кислота (щавелевая кислота) СН3 – СН (ОН) – СООН  2 – гидроксопропановая кислота  (молочная кислота) Закрепление пройденного этапа урока:  Дайте название веществам по международной номенклатуре: 1) СН3 – СН(СН3) – СООН    (2 – МЕТИЛПРОПАНОВАЯ КИСЛОТА) 2) СН3 – СН2 – СН(СН3) – СН(СН3) – СООН (2, 3 – ДИМЕТИЛПЕНТАНОВАЯ  КИСЛОТА) 3) СН3 – СН2– СН(СН3) – СООН   (2 – МЕТИЛБУТАНОВАЯ КИСЛОТА) 4) СН3 – СН = СН – СН – СООН  (ПЕНТЕН – 3 – ОВАЯ КИСЛОТА) 5) НООС – СН2 – СН(СН3) – СООН   (2 – МЕТИЛБУТАНДИОВАЯ КИСЛОТА) Составьте формулы кислот по названиям. 1. 3­этилоктановая кислота 2. 2 ­ метилпропановая кислота 3. 3,5,5 – триметилгесановая кислота 4. 2­метил­3­этилгептановая кислота 5. 2,4­диметилпентановая кислота 5) Изомерия карбоновых кислот:   1) Для предельных карбоновых кислот:               а) изомерия углеродного скелета;               б) межклассовая изомерия (сложные эфиры). 2) Для непредельных карбоновых кислот:               а) изомерия углеродного скелета;               б) изомерия кратной связи;               в) межклассовая изомерия. 6) Физические свойства карбоновых кислот: С1 – С3     Жидкости с характерным резким запахом, хорошо растворимые в воде.  С4 – С9     Вязкие маслянистые жидкости с неприятным запахом, плохо растворимые в воде. С10 ­  >       Твёрдые вещества не имеющие запаха, не растворимые в воде. Закрепление пройденного этапа урока: Запишите структурные формулы и названия изомеров состава С4Н8О2, укажите типы  изомерии. 7) Многообразие кислот. Стр 86 Муравьиная  Уксусная  Стеариновая  Пальмитиновая  Признаки для  сравнения Формула  Физические  свойства Применение Домашнее задание. § 12