Конспект урока "Растворение. Растворимость веществ в воде" (8 класс, химия)

: Продолжать развитие речевых навыков, Растворение. Растворимость веществ в воде. Цель. Расширить и углубить представление учащихся о растворах и процессах растворения. Образовательные задачи : определить, что такое раствор, рассмотреть процесс растворения – как физико – химический процесс; расширить представление о строении веществ и химических процессах, происходящих в растворах; рассмотреть основные виды растворов. Развивающие задачи наблюдательности и умение делать выводы на основе лабораторной работы. Воспитательные задачи : воспитывать мировоззрение у обучающихся через изучение процессов растворимости, так как растворимость веществ важная характеристика для приготовления растворов в быту, медицине и других важных отраслях промышленности и жизни человека. Ход урока. Что такое раствор? Как приготовить раствор? Опыт №1. В стакан с водой поместить кристалл перманганата калия. Что наблюдаем? К какому явлению относится процесс растворения? Опыт №2. Налить в пробирку 5 мл воды. Затем добавить 15 капель концентрированной серной кислоты (H2SO4 конц.). Что наблюдаем? (Ответ: пробирка нагрелась, протекает экзотермическая реакция, значит, растворение химический процесс). Опыт №3. В пробирку с нитратом натрия добавляем 5 мл воды. Что наблюдаем? (Ответ: пробирка стала холоднее, протекает эндотермическая реакция, значит растворение химический процесс). Процесс растворения рассматривают как физико-химический процесс. Стр. 211 заполнить таблицу. Признаки сравнения Сторонники теории Химическая теория. Менделеев. Химическое взаимодействие растворенного вещества с молекулами воды Однородная система, состоящая из частиц растворенного вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия. Определение растворения Определение раствора Физическая теория Вант –Гофф, Аррениус, Оствальд Процесс растворения является результатом диффузии, т.е. проникновения растворенного вещества в промежутки между молекулами воды Однородные смеси, состоящие из двух или более однородных частей.Растворимость твердых веществ в воде зависит: 1) Задание: наблюдение влияния температуры на растворимость веществ. Порядок выполнения: В пробирки №1 и №2 с сульфатом никеля прилейте воды (1/3 объема). Пробирку с №1 нагрейте, соблюдая технику безопасности. В какой из предложенных пробирок №1 или №2 процесс растворения протекает быстрее? Сделайте вывод о влиянии температуры на растворимость веществ. Рис.126 стр. 213 А) растворимость хлорида калия при 30 0С составляет 40 г при 65 0С составляет 50 г. Б) растворимость сульфата калия при 40 0С составляет 10 г при 800С составляет 20 г. В) растворимость хлорида бария при 90 0С составляет 60 г при 0 0С составляет 30 г. 2) Задание: наблюдение влияния природы растворенного вещества на процесс растворения. Порядок выполнения: В 3 пробирки с веществами: хлорид кальция, гидроксид кальция, карбонат кальция, прилейте по 5 мл воды, закройте пробкой и хорошо встряхните для лучшего растворения вещества. Какое из предложенных веществ хорошо растворяется в воде? Какое не растворяется? таким образом, процесс растворения зависит от природы растворенного вещества: - хорошо растворимые: (по три примера) - малорастворимые: - практически нерастворимые: 3) Задание: наблюдение влияния природы растворителя на процесс растворения веществ. Порядок выполнения: В 2 пробирки с медным купоросом прилейте в 5 мл спирта (№1) и 5 мл воды (№2), закройте пробкой и хорошо встряхните для лучшего растворения вещества. Какой из предложенных растворителей хорошо растворяет медный купорос? Сделайте вывод о влиянии природы растворителя на процесс растворения и способности веществ растворяться в разных растворителях. Виды растворов: Насыщенный раствор – это раствор, в котором приданной температуре вещество больше не растворяется. Ненасыщенный – это раствор, в котором при данной температуре вещество может еще растворяться.Пересыщенный – это раствор, в котором вещество может еще растворяться только при повышении температуры. Как-то утром я проспал. В школу быстро собирался: Чай холодный наливал, Сахар всыпал, помешал, Но не сладким он остался. Я ещё досыпал ложку, Стал послаще он немножко. Чай допил я до остатка, А в остатке стало сладко, Сахар ждал меня на дне! Стал прикидывать в уме – Отчего судьбы немилость? Виновата – растворимость. Выделите виды растворов в стихотворении. Что необходимо сделать, чтобы сахар полностью растворился в чае. Физико - химическая теория растворов. 1. Растворенное вещество при растворении с водой образует гидраты. Гидраты-это непрочные соединения веществ с водой, существующие в растворе. 2. При растворении происходит поглощение или выделение теплоты. 3. При повышении температуры растворимость веществ увеличивается. Состав гидратов непостоянен в растворах и постоянен в кристаллогидратах. Кристаллогидраты – соли, в состав которых входит вода. Медный купорос CuSO4 ∙ 5H2O Сода Na2CO3∙ 10H2O Гипс CaSO4 ∙2H2O Задачи: 1. Растворимость хлорида калия в воде при 60 0С равна 50г. Определите массовую долю соли в растворе, насыщенном при указанной температуре. 2. Определите растворимость сульфата калия при 80 0С. Определите массовую долю соли в растворе, насыщенном при указанной температуре. 3. 161 г глауберовой соли растворили в 180 л воды. Определите массовую долю соли в полученном растворе. Дома. Параграф 35 Сообщения. - удивительные свойства воды; - вода – самое ценное соединение; - использование воды в промышленности; - искусственное получение пресной воды;-борьба за чистоту воды. Презентация «Кристаллогидраты», «Растворы - свойства, применение».