Контрольная работа по химии за I полугодие 9 класс

Пояснительная записка

к контрольной работе по __химии____ за 1 полугодие

для учащихся ______9_______ класса

Цель: контрольная работа проводится с целью проведения мониторинга учебных достижений обучающихся, установление уровня освоения обучающимися образовательного стандарта основного общего образования по химии за I полугодие учебного года.

Контрольная работа по химии разработана в соответствии с рабочей программой, составленной на основе авторской программы О.С. Габриеляна по химии за 9 класс, и представлена в виде  комбинированной контрольной работы (2 варианта).

В контрольной работе две части:

Часть 1 содержит 10 заданий с выбором одного правильного ответа из четырёх предложенных. С их помощью проверяется базовый уровень подготовки учеников – знание основных терминов, понятий и формул. За выполнение каждого задания этой части выставляется 1 балл.

Часть 2 состоит из 5 заданий повышенного уровня сложности, направлены на проверку понимания более сложного содержания образовательного стандарта. Содержат задания с кратким ответом, на установление соответствия, со свободным ответом (задача). За выполнение каждого задания можно получить максимально 2 балла.

Время выполнения работы 40 минут.

Проверяются следующие элементы подготовки учащихся:

·         Знание базовых понятий: переходные элементы, металлы и неметаллы, степень окисления, валентность, теория электролитической диссоциации, Периодический закон и Периодическая система элементов Д.И. Менделеева, основные классы неорганических соединений: кислоты, основания, соли.

·         Знать генетические связи неорганических соединений.

·         Умение определять характеристику химического элемента на основании его положения в Периодической системе Д.И. Менделеева.

·         Умение объяснять свойства неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления – восстановления.

·         Умение описывать химические свойства щелочных и щелочноземельных металлов, алюминия, железа (II) и (III), водорода, галогенов, кислорода и серы

·         Умение решать цепочки химических превращений. Решать задачи на определение продукта реакции

Критерии оценивания:

Всего в полугодовой контрольной работе 15 заданий:

ЧАСТЬ 1 – 10 заданий (1 балл за верный ответ, макс. 10 баллов)

ЧАСТЬ 2– 5 заданий (2 балла, 1 балл неполный ответ, 2 балла).

Максимальный балл за контрольную работу  - 20.

На оценку «5» - 17-20 баллов (более 85%)

На оценку «4» - 13-16 баллов (от 65% до 84%)

На оценку  «3» - 7-12 баллов (от 36% до 64%)

Менее 7 баллов – оценка «2» (менее 36%)

Ключ к ответам:

Контрольная работа по химии за первое полугодие в 9 классе. Вариант 1.

ЧАСТЬ 1.

1.      Вещество, которое в водном растворе диссоцирует (распадается) на ионы:

а)   (NH₄)₂SO₄;

б)   Сa₃(PO₄)₂;

в)   CaCO₃;

г)   MgSiO₃;

2.      Уравнению химической реакции

H₂SO₄  + 2NaOH  → Na₂SO₄ + 2H₂O

соответствует сокращенное ионное уравнение:

а)   H⁺ + OH ^- = H₂O

б)   NAOH = Na⁺   + OH^-

в)   H₂SO₄ = H⁺  + SO₄^2-

г)   HSO₄^- = H⁺ + SO₄^2-

3.      Степень окисления алюминия в оксиде алюминия:

а)    -2;

б)    +3;

в)   +2;

г)    0.

4.      Литий и натрий по строению атома сходны:

а)    зарядом ядра;

б)    количеством заполненных энергетических уровней;

в)    количеством  электронов на внешнем энергетическом уровне;

г)    размером радиуса ядер.

5.      Массовая доля серы в серной кислоте равна:

а)    16,33%;

б)    32,65 %;

в)   39,02 %;

г)    98%.

6.       Формула нитрита магния:

а)   Mg(NO₃)₂;

б)   Mg(NO₂)₂;

в)   Mg₃N₂;

г)   Mn(NO₃)₂.

7.      Разбавленная серная кислота не взаимодействует::

а)   NaOH;

б)   Mg;

в)   BaCl₂

г)   HCl.

8.      Степень окисления   +2железо проявляет в соединении

а)   FeSО₄;

б)   Fe(NO₃)₃;

в)   Fe(OH)_3;

г)   FeCl₃

9.      Гидроксид натрия не вступает во взаимодействие с:

а)   водой;

б)   алюминием;

в)   соляной кислотой;

г)   нитратом кальция;

10.  Оксид алюминия взаимодействует;

а)   с водой;

б)   с кислородом;

в)   с алюминием;

г)   с соляной кислотой.

ЧАСТЬ 2.

11. В цепи превращения  Са =>СаО =>A =>СаСO₃ =>СаO_.

Вещество А ___________.

12. В сокращенном ионном уравнении 2H+ +? = CO₂­ + H₂O пропущена формула иона, название  и формула которого ___________.

13. При взаимодействии цинка с соляной кислотой получится_______.

14. Установите соответствие:

15. Определите массу осадка, полученного при взаимодействии 10% раствора гидроксида бария массой 100 г, с раствором серной кислоты.

.

Контрольная работа по химии за первое полугодие в 9 классе. Вариант 2.

ЧАСТЬ 1.

1.      Вещество, которое в водном растворе не диссоцирует (не распадается) на ионы, - это:

а)   NaNO₃;

б)   KI;

в)   NH₄NO₃;

г)   BaSO4;

2.      Сокращенное ионное уравнение

Al⁺³ + 3OH^- = Al(OH)₃↓

соответствует  уравнению химической реакции

а)   Al₂O₃  +  3H₂SO₄  = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O;

б)   Al(NO₃)₃  +  3KOH  = Al(OH)₃ + 3KNO₃O

в)   Al(OH)₃  +  3HCl  = AlCl₃ + 3H₂O;

г)   AlCl₃  +  3AgNO₃  = AgCl + Al(NO₃)₃;

3.      Степень окисления натрия в пероксиде натрия равна;

а)   +1;

б)   0;

в)   -1;

г)   -2;

4.      Магний и кальций по строению атома различаются:

а)    зарядом ядра;

б)   количеством электронов на s-подуровне последнего энергетического уровня;

в)    количеством  электронов на внешнем энергетическом уровне;

г)    не завершенностью внешнего энергетического уровня.

5.      Массовая доля азота в нитрате натрия равна

а)   33%

б)   16,5%

в)   8,2%

г)   49%

6.       Формула сульфитакальция:

а)   СaSO₄;

б)   CaS;

в)   CaSO₃;

г)   CaS₂O₃;.

7.      Гидрооксид кальция не взаимодействует:

а)   с соляной кислотой;

б)   с оксидом меди (II);

в)   с углекислым газом;

г)   с карбонатом натрия;

8.      Степень окисления   +3железо проявляет в соединении

а)   FeSО₄;

б)   Fe(NO₃)₂;

в)   Fe(OH)_3;

г)   Fe(ОН)₂.

9.      Алюминий не взаимодействует:

а)   с кислородом;

б)   с бромом;

в)   с хлоридом натрия;

г)   с оксидомжелеза.

10.  Оксид лития не способен  реагировать с :

а)    Н₂О

б)   Na₂O₂

в)    Н₂SО₄

г)   SO₃.

ЧАСТЬ 2.

11. В цепи превращения  Na =>NaОH =>A =>NаСl+CO_2.Вещество А?

12. В сокращенном ионном уравнении 2H+ +? = SO₂­ + H₂O пропущена формула иона, название и формула которого___________.

13.   При взаимодействии гидроксида кальция с серной кислотой получится ______________________________.

14. Установите соответствие:

15. Определите массу осадка, полученного при взаимодействии 25% раствора  хлорида магния массой 120 г, с раствором карбоната натрия.