Контрольная работа предназначена для проверки знаний учащихся в 9 классе, УМК О.С. Габриелян. Работа разработана для двух вариантов. Работа содержит задания с выбором одного ответа (базовый уровень) и задания со свободным ответом (повышенный уровень). К работе прилагаются ответы и система оценивания.
Контрольная работа по теме: ”Металлы”.
Вариант №1
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа.
1.
Электронная формула атома лития:
А. 1s2 2s2. Б. 1s2 2s1. B. 1s2 2s22p1. Г. 1s2 2s22p6 3s1.
2. Амфотерными свойствами обладает гидроксид элемента, который в периодической
системе находится:
А. в 3м периоде, III A группе. Б. во 2м периоде, II A группе
В. В 4м периоде, II A группе Г. В 4м периоде, VI A группе
3. Металлическую химическую связь имеет:
А. С Б. Р В.Na Г. Si
4. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими
свойствами:
А. Алюминий. Б. Бор. В. Галлий. Г. Индий.
5. Различия лития и бериллия заключается в том, что они:
А. расположены в одном периоде периодической таблицы;
Б. образуют высшие оксиды с общей формулой ЭО и одинаковыми химическими
свойствами;
В. Имеют два электронных слоя в их атомах;
Г. Образуют простые вещества в виде одноатомных молекул
6. Железо будет вытеснять металл из раствора:
А. хлорида цинка. Б. сульфата меди (II)
В. Нитрата алюминия Г. Хлорида магния
7. Наиболее энергично реагирует с водой:
А. Барий. Б. Кальций. В. Магний. Г. Стронций.
8. С соляной кислотой не взаимодействует:
А. Алюминий. Б. Магний. В. Серебро. Г. Цинк.
9. Гидроксид алюминия взаимодействует с веществом, формула которого:
А. BaSO4. Б. NaOH. B. KCl(pp). Г. NaNO3 (pp).
10. Ряд, в котором все вещества реагируют с железом:
А. HCl, CO2, CO. Б. Cl2, CuCl2, HCl.
B. H2, O2, CaO. Г. SiO2, HCl, S.
11. Элементом Э в схеме превращений Э→Э2О→ЭОН является:
А. Барий. Б. Литий. В. Серебро. Г. Углерод.
ЧАСТЬ В. Задания со свободным ответом.
12. Приведите примеры металлов: а) лёгких и тяжёлых; б) мягких и твёрдых.
13. Напишите уравнения реакций, характеризующие отношение лития к кислороду,
сере, воде и соляной кислоте. Разберите два любых уравнения с окислительно
восстановительной точки зрения.
14. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
следующие превращения:
Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3→CaCl2.
15. Рассчитайте массу осадка, который выпадет при взаимодействии избытка карбоната
калия с 17,4 г 15% ного раствора нитрата бария.Контрольная работа по теме: ”Металлы”.
Вариант №2
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа.
1.
Электронная формула атома алюминия:
А. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1. В. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
Б. 1s2 2s2 2p6 3s1. Г. 1s2 2s2 2p6 .
2. Наименьший радиус атома имеет:
А. литий. Б. натрий В. калий Г. рубидий
3. Вид химической связи в хлориде магния:
А. Ионная. Б. Ковалентная полярная.
В. Ковалентная неполярная. Г. Металлическая.
4. В каком ряду химических элементов усиливаются металлические свойства
соответствующих им простых веществ?
А. натрий→ магний→ алюминий Б. бериллий→ магний →кальций
В. барий→ стронций →кальций Г. калий→ натрий→ литий
5. В ряду химических элементов бериллий→ магний→ кальций:
А. увеличивается число электронных слоев в атоме;
Б. уменьшается число протонов в ядрах атомов;
В. увеличивается высшая степень окисления
. Г. уменьшается радиус атома.
6. Вытеснение металла из раствора соли происходит при взаимодействии между:
А. Cu и FeSO4. Б. Fe и NaCl.
В. Zn и Mg(NO3)2. Г. Cu и HgCl2.
7. Наиболее энергично реагирует с водой:
А. Al. Б. K. B. Ca. Г. Mg.
8. С раствором серной кислоты, и с раствором гидроксида бария может
взаимодействовать вещество, формула которого:
А. Al2O3 . Б. BaO. В. Cu. Г. CaO
9. С хлоридом цинка, и с сульфатом меди (II) может взаимодействовать:
А. железо Б. алюминий. В. ртуть Г. медь.
10. Ряд, в котором все вещества реагируют с магнием:
А. S, H2O, NaOH. В. Li, H2SO4, CO2.
Б. Cl2, O2, HCl. Г. CuO, Cu(OH)2, H3PO4.
11. Элементом Э в схеме превращений Э→ЭО→Э(ОН)2 является:
А. Алюминий. Б. Барий. В. Железо. Г. Медь.
ЧАСТЬ В. Задания со свободным ответом.
12. Приведите примеры металлов: а) тугоплавких и легкоплавких;
б) серебристосерых и имеющих цвет.
13. Напишите уравнения реакций, характеризующие отношение кальция к кислороду,
азоту, воде и разбавленной серной кислоте. Разберите два любых уравнения с
окислительновосстановительной точки зрения.
14.. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения: Li→Li2O→LiOH→Li 2SO4.
↓
LiOH15. Определите массу гидроксида натрий, который необходим для нейтрализации 200 г
26,7%ной соляной кислоты.
№ задания
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
Количество баллов
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
4
13
14
15
12
7
5
Вариант 1
Б
А
В
Г
Б
Б
А
В
Б
Б
Б
А) литий
Б) осмий
А) ЩМ
Б) хром
1,97 г
Вариант 2
Б
А
А
Б
А
Г
Б
А
Б
Б
Б
А) вольфрам
Б) галлий
А) почти все
Б) медь, золото
Оценивание.
«5» 4450 б.
«4» 3143 б.
«3» 18 – 30 б.
«2» 017 б.
работа 1 по теме «Металлы».doc
