Контрольная работа по теме "Металлы". (9 класс, химия)

Контрольная работа   по теме: ”Металлы”.                                                   Вариант №1          ЧАСТЬ А.  Тестовые задания с выбором ответа. 1.  Электронная формула атома лития: А. 1s2 2s2.                Б. 1s2 2s1.                B. 1s2 2s22p1.             Г. 1s2 2s22p6 3s1.       2.   Амфотерными свойствами обладает гидроксид элемента, который в периодической  системе находится:             А. в 3­м периоде, III A группе.                      Б. во 2­м периоде, II A группе             В. В 4­м периоде,  II A  группе                      Г. В 4­м периоде, VI A группе       3.  Металлическую химическую связь имеет:             А. С                          Б. Р                         В.Na                          Г. Si       4.   Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими            свойствами:            А. Алюминий.       Б. Бор.         В. Галлий.        Г. Индий.       5.  Различия лития и бериллия заключается в том, что они:            А. расположены в одном периоде периодической таблицы;            Б.  образуют высшие оксиды с общей формулой ЭО и одинаковыми химическими  свойствами;            В. Имеют два электронных слоя в их атомах;            Г.  Образуют простые вещества в виде одноатомных молекул       6.  Железо будет вытеснять металл из раствора:            А. хлорида цинка.                                    Б. сульфата меди (II)            В. Нитрата алюминия                              Г. Хлорида магния       7.  Наиболее энергично реагирует с водой:             А. Барий.                 Б. Кальций.              В. Магний.                     Г. Стронций.       8.  С соляной кислотой не взаимодействует:             А. Алюминий.        Б. Магний.                В. Серебро.                     Г. Цинк.       9.  Гидроксид алюминия взаимодействует с веществом, формула которого:             А. BaSO4.    Б. NaOH.     B. KCl(p­p).      Г. NaNO3 (p­p).      10.  Ряд, в котором все вещества реагируют с железом:             А. HCl,  CO2, CO.              Б. Cl2, CuCl2, HCl.             B. H2, O2, CaO.                   Г. SiO2, HCl, S.          11.  Элементом Э в схеме превращений  Э→Э2О→ЭОН  является:              А. Барий.     Б. Литий.   В. Серебро.    Г. Углерод.        ЧАСТЬ В.  Задания со свободным ответом. 12. Приведите примеры металлов:  а) лёгких и тяжёлых;  б) мягких и твёрдых. 13. Напишите уравнения реакций, характеризующие отношение лития к кислороду,  сере, воде и соляной кислоте. Разберите два любых уравнения с окислительно­ восстановительной точки зрения. 14. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3→CaCl2.  15. Рассчитайте массу осадка, который выпадет при взаимодействии избытка карбоната калия с 17,4 г 15%­ ного раствора нитрата бария. Контрольная работа   по теме: ”Металлы”.                                                   Вариант №2              ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа. 1.  Электронная формула атома алюминия: А. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1.                                     В. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2             Б.  1s2 2s2 2p6 3s1.                                           Г. 1s2 2s2 2p6 .       2.  Наименьший радиус атома имеет:            А. литий.          Б. натрий          В. калий         Г.  рубидий         3.   Вид химической связи в хлориде магния:            А. Ионная.                                       Б. Ковалентная полярная.            В. Ковалентная неполярная.          Г. Металлическая.       4.  В каком ряду химических элементов усиливаются металлические свойства  соответствующих им простых веществ?          А. натрий→ магний→ алюминий              Б. бериллий→ магний →кальций          В. барий→ стронций →кальций                Г. калий→ натрий→ литий        5.  В ряду химических элементов бериллий→ магний→ кальций:           А. увеличивается число электронных слоев в атоме;           Б. уменьшается число протонов в ядрах атомов;           В. увеличивается высшая степень окисления .          Г. уменьшается радиус атома.       6.  Вытеснение металла из раствора соли происходит при взаимодействии между: А. Cu и FeSO4.                                    Б. Fe и  NaCl. В. Zn и  Mg(NO3)2.                             Г. Cu и  HgCl2.              7.  Наиболее энергично реагирует с водой:            А. Al.                       Б. K.                       B. Ca.                         Г.  Mg.        8.  С раствором серной кислоты,  и с раствором гидроксида бария может  взаимодействовать вещество, формула которого:            А. Al2O3 .                Б. BaO.                   В. Cu.                         Г. CaO       9.  С хлоридом цинка, и с сульфатом меди (II) может взаимодействовать:           А. железо                         Б. алюминий.        В. ртуть                                Г. медь.      10. Ряд, в котором все вещества реагируют с магнием:           А. S, H2O, NaOH.                           В. Li, H2SO4, CO2.           Б. Cl2, O2, HCl.                                Г. CuO, Cu(OH)2, H3PO4.      11. Элементом Э в схеме превращений  Э→ЭО→Э(ОН)2  является:           А. Алюминий.    Б. Барий.    В. Железо.    Г. Медь.                       ЧАСТЬ В. Задания со свободным ответом. 12. Приведите примеры металлов: а) тугоплавких и легкоплавких; б) серебристо­серых и имеющих цвет.       13.   Напишите уравнения реакций, характеризующие отношение кальция  к кислороду,  азоту, воде и разбавленной серной кислоте. Разберите два любых уравнения с  окислительно­восстановительной точки зрения.      14..   Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие  превращения:   Li→Li2O→LiOH→Li 2SO4.                                       ↓                                   LiOH 15. Определите массу гидроксида натрий, который необходим для нейтрализации 200 г  26,7%­ной соляной кислоты.          №  задания 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Количество баллов 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 4 13 14 15 12 7 5 Вариант 1 Б А В Г Б Б А В Б Б Б А) литий Б) осмий А) ЩМ Б) хром 1,97 г Вариант 2 Б А А Б А  Г Б А Б Б Б А) вольфрам Б) галлий А) почти все Б) медь, золото Оценивание.  «5» ­ 44­50 б. «4» ­ 31­43 б. «3» ­ 18 – 30 б. «2» ­ 0­17 б.