Краткосрочный план

Раздел долгосрочного плана: 8.3А Водород. Кислород					Школа: НИШ ХБН г.Атырау
Дата: 20.01.22					ФИО учителя: Ким Е.Г.
Класс: 8е 8d					Количество присутствующих:	отсутствующих:
Тема урока			Молярный объем газов
Цели обучения, которые достигаются на данном уроке (ссылка на учебную программу)			8.2.3.8 использовать в расчетах молярный объем газов при нормальных и стандартных условиях 8.2.3.10 вычислять количество, объём вещества по известному количеству или объёму реагента, или продукта
Цели урока			- сформировать навыки учащихся распределять молярный объем газов при нормальных и стандартных условиях - сформировать навыки учащихся вычислять количество, объём вещества по известному количеству или объёму реагента, или продукта
Критерии оценивания			Навыки:знание, применение, критическое мышление Дескрипторы: решают задачи, применяя молярный объем газов
Языковые цели			Учащиеся могут: Использовать молярный объем газов при нормальных и стандартных условиях по уравнениям реакций и производить расчеты по химическим уравнениям.
Привитие ценностей			Уважение по отношению к себе и окружающим: - ведение здорового образа жизни Сотрудничество : - групповая работа на уроках формирует у учащихся уважение друг к другу
Межпредметные связи			Интеграция с математикой, физикой
Навыки использования ИКТ			Развивать навыки использования ИКТ через презентацию.
Предварительные знания			7.2А Реакция горения 7.4А Строение атома
Ход урока
Запланированные этапы урока	Запланированная деятельность на уроке						Ресурсы
Начало урока 3 минут 4 минут	Организационный момент.Приветствие учащихся, проверка отсутствующих Назвать тему урока, перечислить цели обучения, критерий оценивания. Стадия побуждения Учащиеся заполняют таблицу Оценивание: самооценивание по презентации с правильным ответом						Презентация Слайд 4
Середина урока 5 минут 5 минут 6 минут 5 минут 10 минут	Обьяснение нового материала. Ознакомить учащихся с информацией, что один моль любого газа при стандартных условиях (комнатная температура) занимает около 24 дм³. Ввести понятие «молярный объем газов» и ознакомить учащихся с законом Авогадро и следствиями из закона *Формы и методы:* беседа Предложить учащимся рассчитать объемы любого газа при нормальных и стандартных условиях для 2-3 - примеров различных количеств вещества. *Формы и методы:* диалог *Ф.Оценивание: комментарии учителя Дифференциация: поддержка учителя, кому необходимо помощь. Предоставить информацию учащимся по презентации, включающую формулы ряда газов и количество вещества этих газов. Учащимся необходимо рассчитать объемы этих газов при стандартных и нормальных условиях и занести результаты в таблицу. Формы и методы:* расчеты *Форма деятельности: индивидуальная Ф.Оценивание: взаимопроверка, комментарии учителя по проделанной работе. Объяснение учителем пример по презентации «Вычисление объёма газа по известной массе другого вещества, участвующего в реакции» Пример: Вычислите объём водорода (н.у.), выделившегося при взаимодействии 40,5 г алюминия с раствором серной кислоты. Обсуждение алгоритма для данной задачи с учениками. Стадия осмысления: Активити:* Решение типичных задач. *Форма деятельности: индивидуальная Ф.Оценивание: комментарии учителя Дифференциация: Если ученик закончить быстрее данные задачи, дать дополнительные задачи на самостоятельное решение. Оценивание:* обратная связь учителя в устной форме						Презентация Слайд 9 Презентация Презентация Презентация
Конец урока 2 минут	Рефлексия. "Три М" Учащимся предлагается назвать три момента, которые у них получились хорошо в процессе урока, и предложить одно действие, которое улучшит их работу на следующем уроке. Домашнее задание Параграф 5.5 Задачи Вычислите массу оксида углерода (IV) (н. у.), образующегося при разложении 50 г карбоната кальция. Вычислите массу оксида серы (IV), который образуется при полном сгорании сероводорода 5 г (н. у.).
Дифференциация				Оценивание			Здоровье и соблюдение техники безопасности
Взаимообучение, поддержка учителя, если ученик закончить быстрее данные задачи, дать дополнительные задачи на самостоятельное решение.				Обратная связь учителя, по выполненной работе учеников на уроке, взаимопроверка, самооценивание.
*Рефлексия по уроку* Были ли цели урока/цели обучения реалистичными? Все ли учащиеся достигли ЦО? Если нет, то почему? Правильно ли проведена дифференциация на уроке? Выдержаны ли были временные этапы урока? Какие отступления были от плана урока и почему?		Используйте данный раздел для размышлений об уроке. Ответьте на самые важные вопросы о Вашем уроке из левой колонки.

Общая оценка Какие два аспекта урока прошли хорошо (подумайте как о преподавании, так и об обучении)? 1: 2: Что могло бы способствовать улучшению урока (подумайте как о преподавании, так и об обучении)? 1: 2: Что я выявил(а) за время урока о классе или достижениях/трудностях отдельных учеников, на что необходимо обратить внимание на последующих уроках?

Приложение 1

Рабочий лист

Ф.И. ___________________________________________________________ Класс

Цель обучения:

8.2.3.8 использовать в расчетах молярный объем газов при нормальных и стандартных условиях

Решение задач

1. Какой объем занимает 0,2 моль N2 при н.у.?

2. Какой объем занимают 5 моль О2 при н.у.?

3. Какой объем занимают 2,5 моль Н2 при н.у.?

4. Какое количество вещества содержит водород объемом 33,6 л при н.у.?

5. Какой объем займут 56 г. газа СО при н.у.?

6. В каком объеме содержится 3·10²³ молекул водорода Н2 при н.у.?

7. В каком объеме содержится 12,04 ·10²³ молекул углекислого газа - СО2 при н.у.?

Цель обучения 8.2.3.10 вычислять количество, объём вещества по известному количеству или объёму реагента, или продукта

1. Вычислите объём водорода (н.у.), выделившегося при взаимодействии 40,5 г алюминия с раствором серной кислоты.т

2. Вычислите объем кислорода (н. у.), выделившегося в результате разложения порции воды массой 9 г.

Для самостоятельного решения

3. Вычислите объём (н. у.) и массу сернистого газа, который образуется при сгорании серы массой 8 г.

4. Вычислите объём водорода (н. у.), который образуется при взаимодействии 6,9 г натрия с водой.

5. Вычислите массу оксида углерода (IV) (н. у.), образующегося при разложении 50 г карбоната кальция.

6. Вычислите массу оксида серы (IV), который образуется при полном сгорании сероводорода 5 г (н. у.).

Приложение 1

Рабочий лист

Ф.И. ___________________________________________________________ Класс

Цель обучения:

8.2.3.8 использовать в расчетах молярный объем газов при нормальных и стандартных условиях

Решение задач

8. Какой объем занимает 0,2 моль N2 при н.у.?

9. Какой объем занимают 5 моль О2 при н.у.?

10. Какой объем занимают 2,5 моль Н2 при н.у.?

11. Какое количество вещества содержит водород объемом 33,6 л при н.у.?

12. Какой объем займут 56 г. газа СО при н.у.?

13. В каком объеме содержится 3·10²³ молекул водорода Н2 при н.у.?

14. В каком объеме содержится 12,04 ·10²³ молекул углекислого газа - СО2 при н.у.?

7. Вычислите объём водорода (н.у.), выделившегося при взаимодействии 40,5 г алюминия с раствором серной кислоты.т

8. Вычислите объем кислорода (н. у.), выделившегося в результате разложения порции воды массой 9 г.

Для самостоятельного решения

9. Вычислите объём (н. у.) и массу сернистого газа, который образуется при сгорании серы массой 8 г.

10. Вычислите объём водорода (н. у.), который образуется при взаимодействии 6,9 г натрия с водой.

11. Вычислите массу оксида углерода (IV) (н. у.), образующегося при разложении 50 г карбоната кальция.

12. Вычислите массу оксида серы (IV), который образуется при полном сгорании сероводорода 5 г (н. у.).

Скачано с www.znanio.ru