Мастер- класс "Массовая доля вещества в растворе"

мастер- класс по химии

Мастер – класс

Решение задач

по теме:

«Массовая доля вещества в растворе»

Подготовила:

Власова Л.Д.

учитель химии высшей категории,

учитель-методист

МОУ «Школа № 2

им. Героя Советского Союза

Ю.М. Двужильного г. Донецка»

Донецк 2020
Тема: Вычисление массовой доли и массы растворенного вещества в растворе.

Цели:

1) Расширить знания учащихся о массовой доли растворенного вещества;

2) Обобщать практические навыки вычисления массовой доли и массы растворенного вещества в растворе;

3) Решение задач на вычисление массовой доли и массы растворенного вещества в растворе;

4) Оценить уровень усвоения умений и навыков использования понятия о массовой доле растворенного вещества для приготовления растворов с определенной заданной концентрацией вещества.

Оборудование:

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева;

Ход урока

І. Организационный момент – 1 мин.

ІІ. Актуализация опорных знаний.

Ученик записывает на доске формулу для определения массовой доли растворенного вещества.

Что такое массовая доля растворенного вещества.

ІІІ. Решение задач.

Задача №1.

В 135,6г. воды растворено 64,4г. глауберовой соли Na₂SO₄*10H₂O. Какова массовая доля безводной соли в растворе?

1) Находим массу раствора:

m (р-ра) = 135,6+64,4 = 200 (г).

2) Находим молярную массу глауберовой соли

М (Na₂SO₄*10H₂O) = 23*2+32+16*4+10*18 = = 142+180 = 322 ^г/_моль

Дано:

m (H₂O) = 135,6г.

m (Na₂SO₄*10H₂O) = 64,4г.

W (Na₂SO₄) - ?

В 1 моль Na₂SO₄*10H₂O содержится 1 моль Na₂SO₄

m (Na₂SO₄*10H₂O) = M*V = 322 ^г/_моль*1 моль = 322 (г)

m (Na₂SO₄) = 142 ^г/_моль*1 моль = 142 (г)

3) Составляем пропорцию:

Находим массу безводного сульфата натрия Na₂SO₄

В 322 г. Na₂SO₄*10H₂O содержит 142г. Na₂SO₄

В 64,4г. Хг. Na₂SO₄

m (Na₂SO₄) = X = = 28,4 (г).

4) Определим массовую долю безводной соли в растворе.

Ответ: W (Na₂SO₄) = 14,2%

1) m об. = 120+10,5 = 130,5 (г).

2) М (FeSO₄*7H₂O) = 56+32+64+7*18 = = 152+126 = 278 ^г/_моль

Задача №2. (для самостоятельного решения). стр. 79 задача №108 (по учебнику)

Дано:

m (H₂O) = 120г.

m (FeSO₄*7H₂O) = 10,5г.

W (FeSO₄) - ?

3) В 278 г. FeSO₄*7H₂O – 142г. Na₂SO₄

В 10,5г. – Хг. FeSO₄

m (FeSO₄) = X = = 5,74 (г).

Ответ: W (FeSO₄) = 4,4%

Задача №3.

1) Вычислим массу исходного раствора.

m р-ра = p*V = 50*1,836 = 91,8 (г).

2) Вычислим массу кислоты H₂SO₄.

m к-ты = (г).

3) Вычислим m раствора после разбавления:

m об = 250+91,8 = 341,8 (г).

Какова массовая доля H₂SO₄ в растворе после разбавления, если 50мл. 96% - ного раствора H₂SO₄ (p=1,836 ^г/_мл) разбавили 250мл. воды.

Дано:

V (р-ра) = 50мл.

W₁= 96%

p₁ = 1,836 ^г/_мл

V (H₂O) = 250мл.

W₂ - ?

4) Вычислим W (H₂SO₄) в растворе:

Ответ: W (H₂SO₄) = 25,78%

Задача №4.

1) Определим массу NH₃

М (NH₃) = 17 ^г/_моль; V_m=22,4 ^л/_моль

Составляем пропорцию:

1моль – 17г – 22,4л

Х – 100л

В 300г. воды растворено 100л. NH₃ (при н.у). Какова массовая доля аммиака в растворе?

Дано:

m (H₂O) = 300г.

V (NH₃) = 100л.

W - ?

m (NH₃) = X = = 75,9 (г).

2) Находим массу раствора:

m (р-ра) = m (H₂O) + m (NH₃) = 300+75,9 = 375,9 (г).

3) Определяем массовую долю аммиака в растворе:

М (NH₃) = 17 ^г/_моль; V_m=22,4 ^л/_моль

1) m (NH₃) = M*V (NH₃); V (NH₃) =

m (NH₃) = М* =

Задача №5. (самостоятельно). №109 стр. 79 (учебник)

Дано:

m (H₂O) = 600г.

V (NH₃) = 448л.

W (NH₃) - ?

2) m об = 600+340 = 940 (г).

3) W (NH₃) =

IV. Подведение итогов работы.

Проверка решения задачи №5

V. Домашнее задание.

Мастер – класс Решение задач по теме: «Массовая доля вещества в растворе»

Тема: Вычисление массовой доли и массы растворенного вещества в растворе

Находим массу раствора: m (р-ра) = 135,6+64,4 = 200 (г)

Ответ: W ( FeSO 4 ) = 4,4%

H 2 O ) + m ( NH 3 ) = 300+75,9 = 375,9 (г)

Материалы на данной страницы взяты из открытых истончиков либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.

17.06.2020