Добавить материал

и получить 10 документов
и свидетельство СМИ

Ким Екатерина Георгиевна

Метод полуреакций

ppt
11.06.2024

Публикация в СМИ для учителей

Бесплатное участие. Свидетельство СМИ сразу.
Мгновенные 10 документов в портфолио.

Добавить материал

prezentatsia_OVR_met_polureaktsiy.ppt

Составление полуреакций для уравнивания ОВР

Окислительно –восстановительные
реакции

ЦЕЛИ ОБУЧЕНИЯ:

- понять, что процессы окисления и восстановления происходят в водных растворах
- определить процессы окисления и восстановления и написать ионно-электронные уравнения полуреакций.
-понять значение степени окисления и ее использование в названии соединений
- understand that oxidation and reduction occur in aqueous solution
- be able to identify and write ion electron half equations for oxidations and reductions
- understand the idea of oxidation number and its use in compound names

Oxidation
Reduction
Electrons
Loss
Gain
Oxidising agent
Reducing agent

Окисление
Восстановление
Электроны
Убыток
Прибыль
Окислитель
Восстановитель

Keywords

Тотығу Тотықсыздану
Электрондар
Беріп Жіберу
Қосып алу
Тотықтырғыш
Тотықсыздан-дырғыш

Ссылка на учебную программу Цель обучения

Ссылка на учебную программу	Цель обучения	Рекомендации по оцениванию
10.1В: Окислительно-восстановительные реакции	- знать и уметь объяснить правила определения степени окисления, а также определять степени окисления отдельных элементов в веществах	Используя метод электронного баланса, допишите схемы и составьте уравнения, расставив коэффициенты: Mg + O2 → HCl + Zn → SO2 + O2 → S + HNO3 → NO2 + H2SO4 + H2O Mg + H2SO4 → H2S + MgSO4 +H2O
Навыки		Критерии успеха
Навыки		Учащийся достиг цели обучения, если
Знание и понимание		- методом электронного баланса уровняет 4-5 химических реакций.

Задание 1:

ПРОВЕРКА:

2Mg + O2 2MgO

2HCl + Zn ZnCl2 + H2

2SO2 + O2 2SO3

S + 6HNO3 6NO2 + H2SO4 + 2H2O

4Mg + 5H2SO4 H2S + 4MgSO4 + 4H2O

Стартер

REMINDER
1 Work out the formula of the species before and after the change; balance if required
2 Work out the oxidation state of the element before and after the change
3 Add electrons to one side of the equation so that the oxidation states balance
4 If the charges on all the species (ions and electrons) on either side of the equation do
not balance then add sufficient H+ ions to one of the sides to balance the charges
5 If the equation still doesn’t balance, add sufficient water molecules to one side

Balance the following half equations...
Na —> Na+
Fe2+ —> Fe3+
I2 —> I¯
C2O42- —> CO2
H2O2 —> O2
H2O2 —> H2O
NO3- —> NO
NO3- —> NO2
SO42- —> SO2

BALANCING REDOX HALF EQUATIONS
Q. Balance the following half equations...
Na —> Na+ + e-
Fe2+ —> Fe3+ + e-
I2 + 2e- —> 2I¯
C2O42- —> 2CO2 + 2e-
H2O2 —> O2 + 2H+ + 2e-
H2O2 + 2H+ + 2e- —> 2H2O
NO3- + 4H+ + 3e- —> NO + 2H2O
NO3- + 2H+ + e- —> NO2 + H2O
SO42- + 4H+ + 2e- —> SO2 + 2H2O

Влияние среды на характер протекания реакции
+7
Mn
_
(MnO4)
+
H
H2O
-
OH
2+
Mn
+6
Mn
2-
(MnO4)
+4
MnO2↓

https://www.youtube.com/watch?v=H1vKV5QLiUw

Влияние среды на характер протекания реакции
+6
Cr
2-
(Cr2O7 )
2-
(CrO4)

+
H
H2O
-
OH
3+
Cr
[Cr(OH)6]3-

Cr(OH)3↓

https://www.youtube.com/watch?v=wrD5YejOD-E

Пероксид водорода в окислительно-восстановительных реакциях

Среда раствора	Окисление (Н2О2-восстановитель)	Восстановление (Н2О2-окислитель)
кислая	Н2О2-2е →О2 + 2Н+ (О2-2 – 2е →О20)	Н2О2+2Н+ +2е →2Н2О (О2-2 + 2е →2О-2)
щелочная	Н2О2+2ОН-→О2+2Н2О (О2-2 – 2е →О20)	Н2О2+2е →2ОН- (О2-2 + 2е →2О-2)
нейтральная	Н2О2 - 2е →О2 + 2Н+ (О2-2 – 2е →О20)	Н2О2+2е →2ОН- (О2-2 + 2е →2О-2)

Электронно- ионный метод(МЕТОД ПОЛУРЕАКЦИЙ)

Преимущество:

при составлении полуреакций
рассматриваются
реально существующие
в растворе ионы и наглядно видна роль среды.

МЕТОД ПОЛУРЕАКЦИЙ:

Алгоритм

1. Записать в ионном виде восстановитель, окислитель и продукты их взаимодействия:

Сильные электролиты записывают в виде ионов, а
слабые электролиты -

газы↑,

нерастворимые вещества↓ - в виде молекул.

II. При составлении полуреакций окисления и восстановления следует учитывать следующее:

1. Если исходное вещество содержит больше атомов кислорода, чем продукт реакции, то освобождающийся кислород в форме О-2 связывается в кислых растворах ионами водорода (Н+) - в воду в нейтральных и щелочных растворах - в гидроксид-ионы.

В кислых растворах: О-2 + 2Н+ = Н2О

В нейтральных растворах: О-2 + Н+ (НОН) = ОН-

В щелочных растворах : О-2 + НOH = 2ОН-

Если исходное вещество содержит меньше атомов кислорода , чем продукты реакции, то недостаток их восполняется в кислых и нейтральных растворах за счёт молекул воды ,…

алгоритм

2. Если исходное вещество содержит меньше атомов кислорода, чем продукты реакции, то недостаток их восполняется в кислых и нейтральных растворах за счёт молекул воды ,в щелочных - за счёт гидроксид-анионов.

В кислых растворах : Н2О = О-2 + 2Н+

В нейтральных растворах: Н2О = О-2 + 2 Н+

В щелочных растворах: 2ОН- = О-2 + Н2О

Алгоритм расстановки коэффициентов методом полуреакций

Запишите схему реакции в молекулярной форме:

KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4

MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O

2. Составьте схему реакции в полной ионной форме, подчеркнув восстановитель и окислитель

K+ + MnO4- + 2Na+ + SO32- + 2 H+ + SO42-

Mn 2+ + SO42- +2Na+ + SO42-+2 K+ + SO42- +H2O

3. Составьте сокращенную молекулярно-ионную схему

MnO4- + SO32- + 2 H+ + SO42-Mn 2+ + SO42- +

SO42-+ K+ + SO42- +H2O

4. Определите характер среды – кислая, щелочная, нейтральная

Наличие Н+ – среда кислая

5. Выписать частицы, изменившие состав и заряд:

MnO4-  Mn 2+

SO32-  SO42-

6. Составьте молекулярно-ионные уравнения для процессов окисления и восстановления с учетом характера среды

Проверьте число атомов (О) в левой и правой частях уравнений
- Проверьте число атомов каждого элемента

MnO4-+8H+=Mn2++4H2O

SO32-+H2O=SO42-+2H+

Проверьте суммы зарядов ионов в левой и правой частях молекулярно-ионных уравнений:

Если сумма зарядов исходных частиц больше суммы зарядов продуктов реакции, то к левой части надо добавить соответствующее число электронов, а если меньше — вычесть

MnO4- +8H+ + 5е =
(процесс восстановления)

SO32-+ H2O - 2е =

(процесс окисления)
SO42-+2H+
Mn2+ + 4H2O

8. Найдите коэффициенты восстановителя, окислителя и продуктов их превращения. Умножьте левую и правую части обоих уравнений на найденные коэффициенты

MnO4-+ 8H+ + 5е = Mn2++4H2O

SO32-+ H2O - 2е = SO42-+2H+
2
5

Составьте сокращенное ионное уравнение окислительно-восстановительной реакции.
Для этого:
сложите уравнения полуреакций
сократите, если имеются, одинаковые частицы
добавьте в левую часть уравнения необходимое число сопутствующих противоположно заряженных ионов (см. стрелки)
то же число тех же ионов добавьте в правую часть уравнения

2MnO4-+ 5SO32-+ + = 2Mn2+ + + 5SO42-+

↑ ↑ ↑
+2К+ + 10Nа+ + 3SO42- +2К+ + 10Nа+ + 3SO42-
6 H+
16H+
5H2O
8H2O
10H+
3H2O

10. Составьте полное молекулярно-ионное уравнение

2К+ +2MnO4-+ 10Nа+ + 5SO32-+6H+ + 3SO42- =

= 2Mn2++ 2К+ + 10Nа+ + 8SO42- + 3H2O

11. По полному молекулярно-ионному уравнению составьте полное молекулярное уравнение

2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4

2MnSO4+ 5Na2SO4+K2SO4 + 3H2O

Метод полуреакций
K2Cr2O7 + K2SO3 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
VI
IV
III
VI
Cr2O72- + 14 H+ + 6 е  2Cr3+ + 7H2O 1

SO32- + H2O - 2 е  SO42- + 2H+ 3
Cr2O72- + 14H+ + 3SO32- + 3H2O  2Cr3+ + 7H2O + 3SO42- +
6H+
Cr2O72- + 8H+ + 3SO32-  2Cr3+ + 4H2O + 3SO42-
K2Cr2O7 + 3K2SO3 + 4H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 4H2O

Метод полуреакций для ОВР, протекающих в щелочной среде

Метод полуреакций, протекающих в нейтральной среде

Методом полуреакций уравняйте следующие окислительно - восстановительные реакции

As + HNO3 = H3AsO4 + NO2 + H2O
HNO3 + H2S = NO + H2O + S

Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
KMnO4 + SO2 + H2O = MnSO4 + H2SO4 + K2SO4

Cl2 + K2S + KOH → KCl + K2SO4 + H2O

K2Cr2O7+Al+H2SO4→Cr2(SO4)3+Al2(SO4)3+K2SO4+H2O

Задание 2:

Ссылка на учебную программу	Цель обучения	Рекомендации по оцениванию
10.1В: Окислительно-восстановительные реакции	- уметь писать окислительные и восстановительные полуреакции и соединять их в общее редокс уравнение	Уравнять реакции методом полуреакций: а) Zn + KMnO4 + H2SO4 → ZnSO4 + K2SO4 + MnSO4 + Н2О б) K2SO3 + KMnO4 + H2O → K2SO4 + MnO2 + KОH в) H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 → S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O г) H2S + K2CrO4 + H2O → S + Cr(OH)3 + KOH д) K2CrO4 + H2O2 + KOH + H2O → K3[Cr(OH)6] + O2 е) FeSO4 + KMnO4 + 3KOH → Fe(OH)3 + K2SO4 + K2MnO4
Навыки		Критерии успеха
Навыки		Учащийся достиг цели обучения, если:
Знание и понимание		- Правильно уравнивает 4-6 реакции.

Материалы на данной страницы взяты из открытых источников либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.

Посмотрите также