Методическая разработка открытого урока по химии в 8 классе на тему: "Кислоты"

Учитель химии Дидаева М.В.

Химия 8 класс

Тема урока:

Кислоты: классификация, номенклатура, физические и химические свойства

Цель урока:

– Обобщить и систематизировать знания о кислотах, их составе, классификации и химических свойствах.

Основные понятия:  Кислоты, индикаторы.

Планируемые результаты обучения.

– Знать состав кислот и их классификацию.

– Уметь определять валентность кислотного остатка и составлять формулы кислот.

– Знать химические свойства кислот.

– Уметь составлять уравнения химических реакций, распознавать кислоты с помощью индикаторов.

– Знать правила техники безопасности при работе с кислотами.

Демонстрации:

– Действие растворов кислот на индикаторы (фенолфталеин, лакмус, метиловый оранжевый), взаимодействие кислот с металлами.

Оборудование: лабораторная посуда (пробирки, штатив для пробирок), набор индикаторов (универсальный, фенолфталеинлакмус, метиловый оранжевый), растворы кислот, гранулы цинка, раствор хлорида бария, раствор гидроксида натрия.

Тип урока: комбинированный.

ХОД УРОКА

1. Организационный момент

Учитель: Здравствуйте! Присаживайтесь!

2. Актуализация знаний и проверка д/з

Учитель: Каждый находящийся в классе ученик 8 класса не может заявить, что он все знает. В правоте этих слов мы сегодня с вами убедимся. Девизом нашего урока пусть будет высказывание великого мыслителя П. Лапласа:

То, что мы знаем – ограничено;

То, что не знаем – бесконечно

Учитель: Мы продолжаем изучать основные классы неорганических соединений. Что же мы с вами уже знаем? Нам известен класс оксиды и класс основания. Дайте определение этих классов веществ.

Ответ учащегося: Оксид – это сложное вещество, которое состоит из двух элементов, одним из которых является кислород.

Ответ учащегося: Основание – это сложное вещество, в состав которого входит атом металла, соединенный с одной или несколькими гидроксогруппами ОН.

Учитель: на магнитной доске прикреплены карточки с формулами веществ. Сидящие на 1 варианте выбирают формулы оксидов и дают их название. Учащиеся 2 варианта выбирают формулы оснований и также называют их.

2 ученика работают у доски.

Все остальные выполняют работу в рабочих тетрадях.

Ответ учащегося:

1. Na₂O – оксид натрия,

K₂O – оксид калия,

Fe₂O₃ – оксид железа (III),

CaO – оксид кальция

2. Ca(OH)₂ – гидроксид кальция,

CuOH – гидроксид меди (I),

Fe(OH)₂ – гидроксид железа (II),

Al(OH)₃ – гидроксид алюминия (III).

Учитель: Молодцы. Справились с заданием. Посмотрите на оставшиеся карточки. Что общего у этих веществ?

Ответ учащегося: Все оставшиеся вещества начинаются с атома водорода.

Учитель: Правильно. Это сложные вещества. Они состоят из атомов водорода, который может замещаться на атом металла и кислотных остатков. Такие вещества называются кислотами.

3. Изучение новой темы

Учитель: Итак, давайте запишем определения кислот в ваши рабочие листы (приложение 1)

• Кислоты - сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода, способных замещаться на атома металлов, и кислотных остатков.

Для составления формул полученных веществ важно знать, что валентность кислотного остатка определяется числом атомов водорода в кислоте, способных замещаться атомами металлов.

• Кислотный остаток в химической реакции сохраняется и переходит из одного соединения в другое.

Учитель: 1. По составу кислоты делятся на бескислородные и кислородсодержащие.

2. По числу атомов водорода: число атомов водорода (n) определяет основность кислот:

• n = 1 одноосновная
• n = 2 двухосновная
• n = 3 трехосновная

Учитель: в рабочих листах ( приложение 1) у вас представлены таблицы с примерами кислоты, они с пробелами, давайте их заполним.

• Ответ учащихся:

а) Таблица кислород содержащих  кислот, кислотных остатков и соответствующих кислотных оксидов:

б) Таблица бескислородных кислот

Учитель: Молодцы, справились с заданием.

Кислоты – вещества, которые обладают определёнными физическими свойствами.

Посмотрите на образцы кислот на демонстрационном столе, определите их свойства.

Ответ учащегося: Все кислоты жидкие, не имеют цвета.

Учитель: Вы правы. Все кислоты жидкие. Но известны и твердые кислоты: фосфорная, метафосфорная, борная. Почти все растворимы в воде. Нерастворима кремниевая кислота   H₂SiO₃. Кислоты используют в домашнем хозяйстве. Вы знаете что уксусная, лимонная кислоты кислые на вкус. Каждый пробовал эти кислоты, т.к. они пищевые и имеются в каждом доме на кухне. Но не все кислоты можно пробовать, т.к. многие из них ядовиты. А как же получают кислоты? Давайте познакомимся с получением кислот и заполним таблицу (приложение 1), опираясь на схему в учебнике.

Ответ учащихся:

Способы получения кислот

Учитель: Все справились с заданием? Молодцы.

А теперь мы познакомимся с химическими свойствами кислот. Каждый из вас получил памятку по ТБ при работе с кислотами. Ознакомьтесь с ее положениями.

Вы уже знаете что является индикаторами, давайте повторим.

Ответ учащегося: Вещества, под действием которых растворы кислот и щелочей меняют свой цвет, называют индикаторами.

Учитель: У вас на партах лежат карточки с номером группы и описание химических опытов (приложение 2). Кто справился с определением среды индикаторами может приступать к изучению химических свойств опытным путем, не забывая при этом о правилах техники безопасности.

Группы между собой обмениваются результатами и выводами, уравнения записывают на доске.

• Ответы учащихся:

• 1 группа Реакция обмена. Изменение цвета из прозрачного в малиновый и снова в прозрачный.

NaOH+HCl= NaCl +H₂O

Вывод: кислоты реагируют с основаниями.

• 2 группа Реакция обмена, выпал белый осадок.

H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄+2HCl

Вывод: кислоты реагируют с солями

• 3 группа реакция замещения. Выделение пузырьков газа.

Zn +2HCl= ZnCl₂+H₂

Вывод: кислоты реагируют с металлами.

Учитель: Молодцы, все группы справились с заданием.

Итак, что мы узнали на уроке?

Ответ учащихся:

1.     Что такое кислоты.

2.     Классификацию кислот

3.     Как составляются формулы кислот и их названия.

4.     Физические и химические свойства кислот.

4 Закрепление

Учитель: У вас в рабочих листах ( приложение 1) есть тестовые задания, выполните их.

• Ответ учащегося:

1) Игра «Третий лишний»

В каждом ряду найдите лишнюю формулу, ответ мотивируйте:

1.     бескислородная кислота.

2.     3х основная кислота.

2) Ребята решили укомплектовать свою учебную лабораторию оксидами, основаниями и кислотами. Заказ им прислали по почте в виде двух посылок:

1-я посылка: NaOH, CaO, H₃PO₄, HNO₃, Ca(OH)₂, Cr₂O₃;

2-я посылка: FeO, H₂SO₄, KOH, Fe(OH)₂, P₂O₅, HCl.

Но названия веществ подписать забыли. Помогите ребятам.

1я посылка NaOH – гидроксид натрия, CaO- оксид кальция, H₃PO₄- ортофосфорная кислота, HNO₃ – азотная кислота, Ca(OH)₂ – гидроксид кальция, Cr₂O₃ – оксид хрома (III);

2я посылка FeO – оксид железа, H₂SO₄ – серная кислота, KOH – гидроксид калия, Fe(OH)₂ – гидроксид железа (II), P₂O₅ – оксид фосфора, HCl – хлороводород или соляная кислота.

3) Даны кислотные остатки:

F¯ ; ClO4¯ ; SiO3^²¯.

Составьте формулы возможных кислот, назовите их.

HF – фтороводород, плавиковая кислота

HClO₄ – хлорная кислота

H₂SiO₃– кремневая кислота.

Учитель: Кто не успел, закончите дома.

5. Домашнее задание

§ 32, упр. 5–9 (с. 104–105), задачи 1–4 (с. 105).