МЕТОДИЧЕСКАЯ РАЗРАБОТКА «Основные классы неорганических соединений». 1 курс

МЕТОДИЧЕСКАЯ РАЗРАБОТКА теоретического занятия Девиз урока: “Единственный путь, ведущий к знанию, — это деятельность” (Б. Шоу. ) ТЕМА:  «Основные классы неорганических соединений».  Цель: создать условия для углубления  знаний студентов о кислотах, основаниях и солях и их свойствах. Студент должен знать: Понятия: ­ оксид ­ кислота ­ основание  ­ щелочь ­ соль ­ генетическая связь  Классификацию   и   номенклатуру   основных   классов   неорганических   веществ. Химические свойства основных и кислотных оксидов, кислот, щелочей и нерастворимых оснований, солей.  Студент должен уметь: ­ ­ ­ ­ составлять  уравнения  практически осуществимых химических  реакций;  определять типы химических реакций;  характеризовать свойства классов неорганических соединений; составлять   генетические   ряды,   образованные   классами   неорганических соединений. Студент должен иметь представление: ­ о строение вещества. Развивающие задачи: ­ ­ ­ ­ развивать умения анализировать и делать выводы; способствовать пробуждению интереса к изучаемой дисциплине; находить главную мысль в тексте; аргументировать свои ответы . Воспитательная задача: ­ формирование научно­материалистического мировоззрения; ­ воспитание трудолюбия, усидчивости, умения вести диалог. 2.  ТИП ЗАНЯТИЙ:   Комбинированный.  Продолжительность ­130 мин.  З.  МЕСТО ПРОВЕДЕНИЯ:  Кабинет  «Химии»   4.  МАТЕРИАЛЬНОЕ ОСНАЩЕНИЕ ЗАНЯТИЯ:   таблицы:  «Периодическая таблица Менделеева»                   «Таблица растворимости». 5.  МЕЖПРЕДМЕТНЫЕ СВЯЗИ:   Общая биология.   Тема: « Минеральные вещества и их роль в клетке» 6.  ВНУТРИПРЕДМЕТНЫЕ СВЯЗИ: Темы:  1 2 3 «Электролитическая диссоциация. Гидролиз солей» «Химия металлов» «Химия неметаллов» 1ХОД ЗАНЯТИЯ I Проверить   готовность  кабинета   и  студентов   к  занятию.  Ознакомить студентов с Организационный момент. целью и планом занятия по данной теме.  Объявление темы цели и плана занятия. II Тема занятия: «Основные классы неорганических веществ». III Контроль уровня знаний. Устный   фронтальный   опрос   студентов   целью,   которого   является повторение основных понятий,   формул и формулировок законов, изученных на прошлом занятии.  Используя   базовые   знания,   полученные   на   предыдущих   занятиях,   постараемся сделать   самостоятельные   шаги   в   познавательном   процессе.   Вспомним,   с   чем   вы   уже знакомы? (ответы учащихся на поставленные вопросы) Какие основные классы неорганических соединений Вам известны?  Что называют электролитической диссоциацией?  Положительно заряженные ионы – это… Отрицательно заряженные ионы – это… Что   такое   электролиты?   Почему   они   проводят   электрический   ток?   Приведите 1. 2. 3. 4. 5. примеры. 6. 7. примеры. Вещества, с какими типами химической связи относятся к электролитам? Что такое неэлектролиты? Почему они не  проводят электрический ток? Приведите Распределите вещества по классам неорганических соединений:  Игра « Крестики – нолики» ­ выигрышный путь­ формулы кислот. (1 балл). Самостоятельная работа I вариант. 1. NO2, CaSO4, Ba(OH)2, H2CO3, CaO, Сr(OH)3, H2SO3, KNO3, LiOH, Na2CO3 (10 баллов). Запишите уравнения  диссоциации оснований(4 балла). 2. HNO3 HCl BaCl2 AgNO3 H2SO4 ZnSO4 NaOH CuO H2SiO3 3. 4. 5. электролитами) (1 балл). Этиловый спирт NaOH H2SO4 Са(ОН)2 Каков состав кислот? (1 балл). Игра «Третий лишний»  HCl, NaOH, HNO3(1 балл). Игра  «крестики­нолики» (соедините прямой линией вещества, являющиеся  HCl Mg(NO3)2 FeO CO2 саха р Самостоятельная работа  II вариант. 1. H2SO4, Na2CO3, Cl2O7 FeCl2, Zn(OH)2, P2O5, Al(NO3) 3, Fe(OH)3, H3PO4, BaO(10 баллов). Запишите уравнения  диссоциации кислот. (4 балла). Распределите вещества по классам неорганических соединений:  2Игра « Крестики – нолики» ­ выигрышный путь – формулы оснований. (1 балл). 2. NaOH KOH BaCl2 AgNO3 Ba(OH)2 ZnSO4 HNO3 LiOH. CuO Каков состав оснований? (1 балл). Игра «Третий лишний» KOH, HNO3, NaOH, (1 балл). Игра  «крестики ­ нолики» (соедините прямой линией вещества, являющиеся  3. 4. 5. неэлектролитами) (1 балл). NaCl CO2 HNO3 SO2 сахар Na2SO4 KO ацетон CaCl2 H Ι Изложение нового материала. V.  План. 1 2 3 4 5 Классификация сложных неорганических веществ. Кислоты: состав, свойства. Основания: состав, свойства. Соли: состав, свойства. Генетическая связь между классами неорганических веществ. Сегодня мы продолжим говорить об электролитической   диссоциации и выясним, какими   свойствами   обладают   кислоты,   основания   и   соли   как   электролиты.   Кислоты, основания и соли очень важны для человека, поскольку использует их в практической деятельности . Ребята, если говорят, что театр начинается с вешалки, то кабинет химии с Т. Б.  Давайте вспомним основные правила работы в кабинете. ­ ­ ­ ­ ­ ­ Общие химические свойства  и способы получения основных классов неорганических веществ Не пробовать реактивы на вкус. Расходовать экономно. Остатки не возвращать. Осторожно работать с кислотами и щелочами. При ожогах  кислотами нейтрализовать раствором питьевой соды. При ожогах щелочами – слабым раствором уксусной кислоты. Металл ­ Оксид неметалла Кислота Соль Оксид металла соль ­ Основание Соль ­ Выпишем   формулы   азотной   и   ортофосфорной   кислот   и   составим   уравнения   их диссоциации. 3А теперь сделаем вывод: что общего вы увидели при диссоциации кислот?  Какие можем предположить общие свойства кислот. Чем они обусловлены? Химические свойства кислот обусловлены образованием общего иона водорода Н+ при их электролитической диссоциации.  Химические свойства кислот 1.кислота + металл  (стоящий до водорода в  ЭХР напряжений) 2.кислота + основный оксид 2 + H2↑ → → 2 + H2O 2HCl + Mg  MgCl 2H+ + 2Cl­ +Mg  Mg→ 2+ + 2Cl­ +H2↑ 2H+ + Mg Mg→ 2+ + H2↑ 2HCl + MgO  MgCl 2H+ + 2Cl­ +MgO  Mg→ 2+ + 2Cl­+ H2O 2H+ +MgO  Mg→ 2+ + H2O HCl + NaOH →NaCl + H2O H+ + Cl­ + Na+ + OH­ →Na++ Cl­ + H2O H+ +OH­ →H2O → HCl +AgNO3  AgCl H+ + Cl­ + Ag+ + NO3 Ag+ + Cl­  AgCl ↓ + HNO3  → ­ AgCl → ↓ ↓ +H+ +NO3 ­ 3. кислота + основание 4. кислота + соль Основания являются также электролитами. Но не все. А только щелочи. Запишем уравнение диссоциации оснований ­ гидроксидов калия, кальция.  Какой вывод сделаем, какие общие черты для оснований вы можете предположить? Химические свойства щелочей 1.щёлочь + кислота NaOH +HCl →NaCl + H2O 2.щёлочь +  кислотный оксид 3.щёлочь + соль Na+ + OH­ + H+ + Cl­ →Na++ Cl­ + H2O H+ +OH­ →H2O 2NaOH +CO2→ Na2CO3 + H2O  2Na+ + 2OH­ + CO2 2Na→ + + CO3 2OH­ + CO2→ CO3 2­ + H2O → 2NaOH +MgCl2 Mg(OH) → 2Na+ +2OH+Mg2++2Cl­ Mg(OH) 2↓ 2OH­+ Mg2+ Mg(OH) 2↓ + 2NaCl → 2­ + H2O 2↓ +2Na++2Cl­ ­ Ребята, нам осталось  изучить «Соли» .  Запишем диссоциацию следующих солей ­ FeCl3, K3PO4. Сформулируем общий вывод о солях.  ­ Что такое соли согласно теории электролитической диссоциации?  Есть ли у них общие свойства?  Чем обусловлены свойства растворов солей? Соли диссоциируют на ионы металлов Men+ и кислотные остатки Ann+, чем и объясняются химические свойства солей:   Химические свойства солей 1.соль + металл 2.соль + щёлочь 3.соль + кислота 4.соль + соль 2­ + Cu  2­→ Zn2+ +SO4 Zn + CuSO4→Zn SO4 + Cu   Zn+ Cu2+ +SO4 Zn + Cu2+→Zn2++ Cu ( см. выше) (см. выше) NaCl +AgNO3  AgCl Na+ + Cl­ + Ag+ + NO3 Ag+ + Cl­  AgCl → →  + NaNO3 → ­  AgCl  + Na + +NO3 ­ 4Генетическая связь между классами неорганических веществ. Материальный   мир,   в   котором   мы   живем   и   крохотной   частичкой   которого   мы являемся,   един   и   в   то   же   время   бесконечно   разнообразен.   Единство   и   многообразие химических   веществ   этого   мира   наиболее   ярко   проявляется   в  генетической   связи веществ, которая отражается в так называемых генетических рядах. Между оксидами, кислотами, основаниями и солями имеется глубокая связь. Зная свойства веществ, можно легко перейти от одного класса соединений к другому. Генетическим  называется   ряд   веществ   –   представителей   разных   классов, являющихся   связанных взаимопревращениями   и   отражающих   общность   происхождения   этих   веществ   или   их генезис. соединениями   одного   химического   элемента,   Например:       1          2               3 Ca  CaO  Ca(OH)2  CaSO4. 1) 2Ca +O2  2CaO 2) CaO+ H2O  Ca(OH)2 3) Ca(OH)2 + H2SO4  CaSO4+ H2O. соответствующие уравнения реакций и встретиться в бухте Солевой. Между  бухтами  Ме  и  R  прервана   связь. Необходимо  восстановить   её,   записав Ме  МеО  Ме(ОН)2                                                                      Ме R O  3  R     R О2    Н 2 R O  3 V.Выполнение лабораторного опыта Опыт №1:  взаимодействие кислот с металлами.  Налить в пробирку 1 мл соляной кислоты и осторожно опустить металлический цинк. Что наблюдаете? Составить уравнение реакции. Опыт №2:  взаимодействие кислот с оксидами металлов. Насыпать в пробирку 0, 2 г оксида меди и добавить 1 мл серной кислоты. Что наблюдаете? Составить уравнение реакции. Опыт №3:  взаимодействие кислот с солями. Налить в пробирку 1 мл серной кислоты и добавить 1 мл хлорида бария. Что наблюдаете? Составить уравнение реакции. Опыт №4:  взаимодействие оснований с кислотами( реакция нейтрализации). Налить в пробирку 1 мл гидроксида натрия и добавить индикатор. Затем прилить 1 мл серной кислоты. Что наблюдаете?  Составить уравнение реакции. Опыт №5:  взаимодействие оснований с солями. Налить   в   пробирку   1   мл   гидроксида   натрия   и   добавить   1   мл   сульфата   меди.   Что наблюдаете?  Составить уравнение реакции. Опыт №6:  разложение нерастворимых оснований. Образовавшийся   в   предыдущем   опыте   осадок   голубого   цвета   нагреть   над   пламенем спиртовки. Что наблюдаете?  Составить уравнение реакции. Опыт №7:   Взаимодействие солей с металлами. 1. В пробирку поместите 2мл раствора соли Pb(NO3)2 и опустите гранулу цинка. Запишите наблюдения и химическую реакцию в молекулярном и ионном виде. 52. В пробирку поместите 2мл раствора соли CuSO4 и опустите немного железных опилок. Запишите наблюдения и химическую реакцию в молекулярном и ионном виде. Опыт №8:  Взаимодействие солей с солями.  1.  В   пробирку   поместите   2мл   раствора   соли ZnSO4 и   прилейте   раствора   соли BaCl2  до образования   осадка. Запишите   наблюдения   и   химическую   реакцию   в   молекулярном   и ионном виде. 2.   В   пробирку   поместите   2мл   раствора   соли Pb(NO3)2 и   прилейте   раствора   соли KI   до образования   осадка.   Запишите   наблюдения   и   химическую   реакцию   в   молекулярном   и ионном виде. V.Обобщение и систематизация знаний. Контрольные вопросы по кислотам 1 уровень 1. Какие соединения называются кислотами? 2.Запишите   химические   формулы   следующих   кислот:   серной,   азотной,   соляной, фосфорной, угольной, кремниевой. 3. Закончите реакцию: 2HCl + Ca(OH)2 = 2H2О +? 2 уровень 1. Выберите, какие вещества относятся к кислотам: NaCl; Cu (OH) 2; HNO3; Na2SO4; H2CO3. 2. Допишите предложение: Кислоты это электролиты, … 3. Напишите реакцию: Na2S + HNO3 = ? + ? 3 уровень 1. Запишите реакции диссоциации кислот: H2CO3; H2S. 2.Какие индикаторы уазывают на кислую среду раствора?  Na→ 2SO4  3. Выполните упражнение: SO2  Контрольные вопросы по основаниям. 1 уровень 1. Какие соединения называются основаниями? 2. Запишите названия  следующих оснований: NaOH; Ca(OH)2 3. Закончите реакцию: CuCl2 + NaOH = NaCl +? 2 уровень 1 .Какие основания относятся к растворимым основаниям? 2. Выберите, какие вещества относятся к основаниям: NaCl; Cu(OH)2; HNO3; NaOH; H2CO3. 3.Запишите   формулы   следующих   оснований:   гидроксид   калия,   гидроксид   магния, гидроксид железа (II), гидроксид железа (III).  3 уровень 1. Запишите реакции диссоциации оснований: Fe (OH)3; Cu(OH)2 2. Какие индикаторы указывают на щелочную среду раствора щелочей 4  3. Осуществить превращение: Fe   H→ 2SO4   SO→ 3   Fe (OH) 2   FeCl 2   FeSO →  FeO  → → → Дополнение 1. Решите задачу. Найдите массу осадка образовавшегося при взаимодействии 32г сульфата меди с  гидроксида меди. 62. Напишите   уравнения   реакций   взаимодействия   данных   веществ   (Zn,   CuO, NaOH, Na2SiO3) с ортофосфорной кислотой. Все уравнения составьте в молекулярном и ионном виде. план.  Ребята, мы сегодня с вами на занятии активно поработали и выполнили намеченный ­ С какими новыми понятиями вы познакомились? ­ Какие трудности вы испытали? ­ Какие понятия вы усвоили и можете объяснить другу?  ­ На сколько процентов из100% вы реализовали свои цели? VI.Заключительная часть. ­оценка работы студентов,  ­замечания. учащиеся оценивают в оценочном листе свою работу и работу своих товарищей учитель на основе оценочных листов учащихся подводит итоги урока, дает оценку работы всего класса и отдельных учащихся. Домашнее задание. Учебник: параграфы 22,23,24,25 и материал лекции Выполнить письменно в тетрадях   С.188упр.4 С.192упр.5 С.199упр.5 С.204упр.7. Загадка Крокодил Гена взял в столовой стакан чая. Пока ходил за чайной ложкой, старуха Шапокляк подсыпала в чай хлорид бария. Она не знала, что повара для придания плохому чаю хорошего цвета добавляют в него соду – карбонат натрия. Вернувшись, Гена помешал чай и заметил в нем странную муть. Почуяв неладное, Гена отнес чай знакомому химику. Химик,   отфильтровав   муть,   обнаружил   в   чае   лишь   хлорид   натрия.   Объясните,   что произошло   в   стакане   чая.   Почему   там   оказалась   поваренная   соль   –   хлорид   натрия? Напишите уравнение реакции. Индивидуально подготовить сообщения на тему:  «Использование    неорганических веществ (оксидов, кислот, оснований, солей) в быту. Спасибо за Вашу поддержку и понимание! Удачи при восхождении к новым вершинам знаний! 7