Нахождение молекулярной формулы веществ

Нахождение молекулярной формулы веществ

1. Cложный эфир мас­сой 30 г под­верг­нут ще­лоч­но­му гид­ро­ли­зу. При этом по­лу­че­но 34 г на­три­е­вой соли пре­дель­ной од­но­ос­нов­ной кис­ло­ты и 16 г спир­та. Уста­но­ви­те мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу этого эфира.

2. Не­ко­то­рый слож­ный эфир мас­сой 7,4 г под­верг­нут ще­лоч­но­му гид­ро­ли­зу. При этом по­лу­че­но 9,8 г ка­ли­е­вой соли пре­дель­ной од­но­ос­нов­ной кис­ло­ты и 3,2 г спир­та. Уста­но­ви­те мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу этого эфира.

3. При пол­ном сго­ра­нии уг­ле­во­до­ро­да об­ра­зо­ва­лось 27 г воды и 33,6 л (н.у.). От­но­си­тель­ная плот­ность уг­ле­во­до­ро­да по ар­го­ну равна 1,05. Уста­но­ви­те его мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу.

4. Опре­де­ли­те мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу аце­ти­ле­но­во­го уг­ле­во­до­ро­да, если мо­ляр­ная масса про­дук­та его ре­ак­ции с из­быт­ком бро­мо­во­до­ро­да в 4 раза боль­ше, чем мо­ляр­ная масса ис­ход­но­го уг­ле­во­до­ро­да.

5. При сго­ра­нии 0,45 г га­зо­об­раз­но­го ор­га­ни­че­ско­го ве­ще­ства вы­де­ли­лось 0,448 л (н.у.) 1 уг­ле­кис­ло­го газа, 0,63 г воды и 0,112 л (н.у.) азота. Плот­ность ис­ход­но­го га­зо­об­раз­но­го ве­ще­ства по азоту 1,607. Уста­но­ви­те мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу этого ве­ще­ства.

6. При вза­и­мо­дей­ствии 22 г пре­дель­ной од­но­ос­нов­ной кис­ло­ты с из­быт­ком рас­тво­ра гид­ро­кар­бо­на­та на­трия вы­де­ли­лось 5,6 л (н.у.) газа. Опре­де­ли­те мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу кис­ло­ты.

7. При сго­ра­нии бес­кис­ло­род­но­го ор­га­ни­че­ско­го ве­ще­ства об­ра­зо­ва­лось 4,48 л (н.у.) уг­ле­кис­ло­го газа, 3,6 г воды и 3,65 г хло­ро­во­до­ро­да. Опре­де­ли­те мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу сго­рев­ше­го со­еди­не­ния.

8. Опре­де­ли­те мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу ал­ке­на, если из­вест­но, что одно и то же ко­ли­че­ство его, вза­и­мо­дей­ствуя с раз­лич­ны­ми га­ло­ге­но­во­до­ро­да­ми, об­ра­зу­ет, со­от­вет­ствен­но, или 5,23 г хлор­про­из­вод­но­го, или 8,2 г бром­про­из­вод­но­го.

9. Уста­но­ви­те мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу ал­ке­на, если из­вест­но, что 0,5 г его спо­соб­ны при­со­еди­нить 200 мл (н.у.) во­до­ро­да.

10. Не­ко­то­рая пре­дель­ная кар­бо­но­вая од­но­ос­нов­ная кис­ло­та мас­сой 6 г тре­бу­ет для пол­ной эте­ри­фи­ка­ции такой же массы спир­та. При этом по­лу­ча­ет­ся 10,2 г слож­но­го эфира. Уста­но­ви­те мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу кис­ло­ты.

11. При сго­ра­нии вто­рич­но­го амина сим­мет­рич­но­го стро­е­ния вы­де­ли­лось 0,896 л (н.у.) уг­ле­кис­ло­го газа, 0,99 г воды и 0,112 л (н.у.) азота. Уста­но­ви­те мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу этого амина.

12. При сго­ра­нии 1,8 г не­ко­то­ро­го пер­вич­но­го амина вы­де­ли­лось 0,448 л (н.у.) азота. Опре­де­ли­те мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу этого амина.

13. Уста­но­ви­те мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу ал­ке­на, если из­вест­но, что 1,5 г его спо­соб­ны при­со­еди­нить 600 мл (н.у.) хло­ро­во­до­ро­да.

14. При сго­ра­нии 0,9 г не­ко­то­ро­го пре­дель­но­го пер­вич­но­го амина вы­де­ли­лось 0,224 л азота (н.у.). Опре­де­ли­те мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу этого амина.

15. Уста­но­ви­те мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу тре­тич­но­го амина, если из­вест­но, что при его сго­ра­нии вы­де­ли­лось 0,896 л (н.у.) уг­ле­кис­ло­го газа, 0,99 г воды и 0,112 л (н.у.) азота.

16. При пол­ном сжи­га­нии ве­ще­ства, не со­дер­жа­ще­го кис­ло­ро­да, об­ра­зу­ет­ся азот и вода. От­но­си­тель­ная плот­ность паров этого ве­ще­ства по во­до­ро­ду равна 16. Объём не­об­хо­ди­мо­го на сжи­га­ние кис­ло­ро­да равен объёму вы­де­лив­ше­го­ся азота. Опре­де­ли­те мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу со­еди­не­ния.

17. При пол­ном сго­ра­нии 0,59 г не­ко­то­ро­го пре­дель­но­го пер­вич­но­го амина вы­де­ли­лось 0,112 л азота (н.у.). Опре­де­ли­те мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу этого амина.

18. При сго­ра­нии 0,45 г га­зо­об­раз­но­го ор­га­ни­че­ско­го ве­ще­ства вы­де­ли­лось 0,448 л (н.у.) уг­ле­кис­ло­го газа, 0,63 г воды и 0,112 л (н.у.) азота. Плот­ность ис­ход­но­го га­зо­об­раз­но­го ве­ще­ства по азоту 1,607. Уста­но­ви­те мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу этого ве­ще­ства.

19. В ре­зуль­та­те сжи­га­ния 1,74 г ор­га­ни­че­ско­го со­еди­не­ния по­лу­че­но 5,58 г смеси и . Ко­ли­че­ства ве­ществ и в этой смеси ока­за­лись рав­ны­ми. Опре­де­ли­те мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу ор­га­ни­че­ско­го со­еди­не­ния, если от­но­си­тель­ная плот­ность его по кис­ло­ро­ду равна 1,81.

20. Уста­но­ви­те мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу цик­ло­ал­ка­на, если из­вест­но, что 3 г его спо­соб­ны при­со­еди­нить 1,2 л (н.у.) бро­мо­во­до­ро­да.

21. Не­ко­то­рый слож­ный эфир мас­сой 7,4 г под­верг­нут ще­лоч­но­му гид­ро­ли­зу. При этом по­лу­че­но 9,8 г ка­ли­е­вой соли пре­дель­ной од­но­ос­нов­ной кис­ло­ты и 3,2 г спир­та. Уста­но­ви­те мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу этого эфира.

22. Уста­но­ви­те мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу ал­ке­на, об­ра­зо­вав­ше­го­ся в ре­зуль­та­те вза­и­мо­дей­ствия спир­то­во­го рас­тво­ра щёлочи с со­от­вет­ству­ю­щим мо­но­бро­мал­ка­ном, от­но­си­тель­ная плот­ность ко­то­ро­го по воз­ду­ху равна 4,24.

23. В ре­зуль­та­те сжи­га­ния 1,74 г ор­га­ни­че­ско­го со­еди­не­ния по­лу­че­но 5,58 г смеси и . Ко­ли­че­ства ве­ществ и в этой смеси ока­за­лись рав­ны­ми. Опре­де­ли­те мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу ор­га­ни­че­ско­го со­еди­не­ния, если от­но­си­тель­ная плот­ность его по кис­ло­ро­ду равна 1,8125.

24. Уста­но­ви­те мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу цик­ло­ал­ка­на если из­вест­но, что 1 г его спо­со­бен при­со­еди­нить 400 мл (н.у.) хлора.

25. При пол­ном сго­ра­нии уг­ле­во­до­ро­да об­ра­зо­ва­лось 27 г воды и 33,6 л (н.у.) уг­ле­кис­ло­го газа. От­но­си­тель­ная плот­ность уг­ле­во­до­ро­да по ар­го­ну равна 1,05. Уста­но­ви­те его мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу.

26. В ре­зуль­та­те сжи­га­ния 1,32 г ор­га­ни­че­ско­го со­еди­не­ния по­лу­че­но 3,72 г смеси . Ко­ли­че­ства ве­ществ в этой смеси ока­за­лись рав­ны­ми. Опре­де­ли­те мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу ор­га­ни­че­ско­го со­еди­не­ния, если от­но­си­тель­ная плот­ность его по азоту равна 1,5714.

27. При сго­ра­нии 0,90 г га­зо­об­раз­но­го ор­га­ни­че­ско­го ве­ще­ства вы­де­ли­лось 0,896 л (н.у.) уг­ле­кис­ло­го газа, 1,26 г воды и 0,224 л азота. Плот­ность га­зо­об­раз­но­го ве­ще­ства по азоту 1,607. Уста­но­ви­те мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу ор­га­ни­че­ско­го ве­ще­ства.

28. При вза­и­мо­дей­ствии 1,74 г ал­ка­на с бро­мом об­ра­зо­ва­лось 4,11 г мо­но­бром­про­из­вод­но­го. Опре­де­ли­те мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу ал­ка­на.

29. При сго­ра­нии амина вы­де­ли­лось 0,448 л (н.у.) уг­ле­кис­ло­го газа, 0,495 г воды и 0,056 л азота. Уста­но­ви­те мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу этого амина.

30. При вза­и­мо­дей­ствии од­но­го и того же ко­ли­че­ства ал­ке­на с раз­лич­ны­ми га­ло­ге­но­во­до­ро­да­ми об­ра­зу­ет­ся со­от­вет­ствен­но 7,85 г хлор­про­из­вод­но­го или 12,3 г бром­про­из­вод­но­го. Опре­де­ли­те мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу ал­ке­на.

31. В ре­зуль­та­те вза­и­мо­дей­ствия пре­дель­ной од­но­ос­нов­ной кар­бо­но­вой кис­ло­ты с гид­рок­си­дом каль­ция по­лу­че­на соль, со­дер­жа­щая 30,77% каль­ция по массе. Уста­но­ви­те мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу пре­дель­ной од­но­ос­нов­ной кар­бо­но­вой кис­ло­ты.

32. При про­пус­ка­нии 13,44 л (н.у.) пре­дель­но­го га­зо­об­раз­но­го амина через из­бы­ток со­ля­ной кис­ло­ты об­ра­зо­ва­лась ор­га­ни­че­ская соль мас­сой 57,3 г. Уста­но­ви­те мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу амина.

33. При вза­и­мо­дей­ствии 23 г пре­дель­но­го од­но­атом­но­го спир­та с из­быт­ком ме­тал­ли­че­ско­го на­трия вы­де­ли­лось 5,6 л (н.у.) газа. Опре­де­ли­те мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу спир­та.