Олимпиада по химии 10 класс

ФИ__________________________________________класс______

Школьная олимпиада по химии 10 класс

Часть А

1. Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции C3H8+O2 ? CO2 + H2O

А)10
Б)11
В)12
Г)13

2. Молярная масса газа массой 1,26 г, занимающего объем 0,672 л (н.у.), равна

А) 44
Б) 28
В) 32
Г) 42

2. Наибольшую степень окисления хром имеет в соединении

А) Cr₂(SO₄)₃ 

Б) CrO

В) K₂Cr₂O₇ 

Г) Cr₂O₃

3. В ряду элементов: Cl - S - P - Si

А) уменьшается число электронных слоёв в атомах

Б) увеличивается число внешних электронов в атомах

В) возрастают радиусы атомов

Г) усиливаются неметаллические свойства

Часть В

Задание 1 (5 баллов)

Как распознать растворы солей калия: K₂CO₃, K₂SiO₃, K₂SO₃, K₂SO₄ при помощи одного и того же реактива? Напишите уравнения реакций в молекулярном виде.

Ответ

Задание 2 (6 баллов)

Перед вами в трех шкатулках находятся: в первой – натуральный и фальшивый бриллианты; во второй – натуральный и фальшивый жемчуг; в третьей – натуральное и поддельное золотое изделие. С помощью каких химических реакций можно отличить натуральные объекты?

Ответ

Задание 3 (8 баллов)

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: пропан → 2-хлорпропан → пропен → 1,2-дихлорпропан → пропин →   → пропен → пропанол-2 → 2-бромпропан → 2,3-диметилбутан.

Ответ

Задание 4 (3 балла)

Расставьте коэффициенты в схемах следующих реакций методом электронного баланса
KMnO₄ + H₂O₂ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O + O₂.

Ответ

Задание 5 (8 баллов)

В четырех пронумерованных пробирках находятся растворы хлорида бария, карбоната натрия, сульфата калия и хлороводородная кислота. Предложите способ распознавания веществ без использования дополнительных реактивов. Напишите уравнения реакций.

Ответ

Всего баллов__________

Задание 1.

Реактив для распознавания – НСI (1 балл)

K₂CO₃ + 2HCI = 2KCI + H₂O + CO₂ ↑ (выделение газа) (1 балл)

K₂SiO₃ + 2HCI = 2KCI + H₂SiO₃↓ (образование осадка) (1 балл)

K₂SO₃ + 2HCI = 2KCI + H₂O + SO₂ ↑ (выделение газа с резким запахом) (1 балл)

K₂SO₄ + HCI → нет признаков (1 балл)

Всего 8 баллов.

Задание 2

Предложены методы анализа и составлены уравнения реакции:

Бриллианты – правильно отшлифованные алмазы и состоят из чистого углерода. Они полностью сгорают в атмосфере кислорода с образованием только углекислого газа, поддельные бриллианты (стекло, хрусталь) либо не горят, либо при сгорании дают твердые продукты. Натуральный жемчуг представляет собой природную разновидность карбоната кальция, подобно всем карбонатам жемчуг растворяется в кислотах: СаСО₃ +2 СН₃СООН → (СН₃СОО)₂Са + СО₂ + Н₂О, поддельные жемчужины, изготовленные из стекла или пластмассы, не растворяются в кислотах, или не выделяют СО_2. Чистое золото растворяется в “царской водке”, образуя желтый раствор: Au + 4HCl + HNO₃ → H[AuCl₄] + NO↑ + 2 H₂O, поддельные золотые изделия могут быть изготовлены из сплавов меди и др. веществ, они растворяются в соляной или азотной кислоте.

Задание 3. 8 баллов (по 1 за каждое уравнение)

Уравнения реакций:

1. CH₃–CH₂–CH₃  +  Cl₂  →  CH₃–CHCl–CH₃  +  HCl   (hν, to)

2. CH₃–CHCl–CH₃  +  KOH(спирт.р-р)  →  СН₃–СН=СН₂  +  KCl  +  H₂O

3. СН₃–СН=СН₂  +  Cl₂  →  СН₃–СНCl–СН₂Cl

4. СН₃–СНCl–СН₂Cl  +  2 KOH(спирт.р-р)  →  СН₃–С≡СН  +  2 KCl  +  2 H₂O

5. СН₃–С≡СН  +  H₂  →  СН₃–СН=СН₂  (to, p, kt)

6. СН₃–СН=СН₂  +  HOH  →  СН₃–СН(OH)–СН₃  (to, p, kt)

7. СН₃–СН(OH)–СН₃  +  HBr  →  СН₃–СНBr–СН₃  +  H₂O  (при to)

8. 2 СН₃–СНBr–СН₃  +  2 Na →  СН₃–СН(CH₃)–CH(CH₃)–СН₃  +  2 NaBr  

    (рекция Вюрца)

Задание 4. 3 балла

2KMnO₄ + 5H₂O₂ + 3H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O + 5O₂ – 2 балла
электронный баланс:
Mn⁺⁷ + 5e = Mn⁺²----x2 восстановление, окислитель 0,5 балла
2O^-1 - 2e = O2⁰-------x5 окисление, восстановитель 0,5 балла

Задание 5. 8 баллов

Содержание верного ответа (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Составлена таблица мысленного эксперимента

Приведены уравнения реакций в молекулярном и ионном виде:

1. BaCl₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃↓ + 2NaCl;
2. Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂↑ + H₂O
3. BaCl₂ + K₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2KCl;

Указания по оцениванию

За составление таблицы – 1 балл

За таблицу мысленного эксперимента - 4 балла

За каждое правильно составленное молекулярное уравнение по 1 балла (3 уравнения) – 3 балла

Тест 1-г 2-г 3-3 4-3