ПЛАН УРОКА ХИМИИ-11 кл. Тема урока: Химическая связь. Единая природа химической связи.

ПЛАН УРОКА ХИМИИ­11 кл. Джабраилова Х.Д. Тема урока  Химическая связь. Единая природа химической связи. Цель урока Продолжить формирование у учащихся понятия об ионной химической связи и ионных кристаллических решётках. Продолжить развивать знания о ковалентной химической связи. Сформировать понятие о  классификации ковалентной химической связи: по механизму   образования   (обменный   и   донорно­акцепторный),   по электроотрицательности (полярная и неполярная), по способу перекрывания δ π электронных орбиталей (  и  ), по кратности (одинарная, двойная, тройная и полуторная). Развить у учащихся знания о полярности связи и полярности молекулы. Продолжить формирование у учащихся понятия о кристаллических решётках веществ с ковалентной связью: атомных и молекулярных. Создать   у   учащихся   представление   о   металлической   химической   связи   и металлической кристаллической решётке. Предоставить учащимся информацию о водородной связи: межмолекулярной и внутримолекулярной, о механизме образования этой связи и её значении. Создать понятие о единой природе химических связей. I.          Организационный момент. II.          Изучение нового материала. Ход урока ­ Какие вы знаете типы химических связей по способу перекрывания? ­ Дайте определение сигма­связи и пи­связи? 1.       ­   связь   (сигма)   –   это   химическая   связь,   образующаяся   в   результате Классификация химических связей по способу перекрывания. δ перекрывания электронных орбиталей вдоль линии связи, соединяющей ядра. 2.       ­связь   (пи)   –   это   химическая   связь,   образующаяся   в   результате   бокового π перекрывания электронных орбиталей вне линии связи.   ­ Какие виды химической связи вам известны? Химическая   связь   – это   такое   взаимодействие   атомов,   которое   связывает   их   в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы. 1.      Ковалентная химическая связь – это  связь,  возникающая  между  атомами  за счёт общих электронных пар. ­ Что вы знаете о ковалентной химической связи? Стремление к устойчивой электронной конфигурации за счёт образования общих электронных пар. 1)       Обменный механизм 2)       Донорно­акцепторный механизм       Азот – донор (имеет электронную пару), водород – акцептор (имеет свободную  орбиталь) По числу общих электронных пар (по кратности). 1)       Одинарные. 2)       Двойные. 3)       Тройные. По степени смещения. 1)       Полярные. 2)       Неполярные. ­ Что такое электроотрицательность? Электроотрицательность   – это   способность   атомов   химических   элементов оттягивать на себя общие электронные пары, находящиеся в совместном владении Неполярная   – ковалентная   химическая   связь,   образующаяся   между   атомами   с одинаковой электроотрицательностью. Полярная – ковалентная химическая связь, образующаяся между атомами с разной электроотрицательностью. Молекула углекислого газа неполярная, так как имеет линейное строение Кристаллическая  решётка   веществ  с  ковалентной   химической  связью:  атомная  и молекулярная.   Атомная   –   очень   прочная   (графит,   алмаз),   молекулярная   –   газы, легколетучие   жидкости,   твёрдые   легкоплавкие   вещества   (хлор,   вода,   йод, углекислый газ – «сухой лёд»). Молекулярная кристаллическая решётка непрочная, так   как   внутримолекулярные   связи   прочные,   межмолекулярное   взаимодействие слабое. ­ Что вы знаете об ионной связи, ионной кристаллической решётке? 2.      Ионная   химическая   связь   – это   химическая   связь,   образовавшаяся   за   счёт  не↔ Men­ (анионы) электростатического притяжения катионов к анионам. Наиболее устойчивая электронная конфигурация атомов 8 электронов ­ 2s22p6  и 2 электрона ­ 1s2. Me0 ­nẽ ↔ Men+ (катионы) неMe0 +nẽ   Образуется ионная кристаллическая решётка Физические   свойства: тугоплавкие. Растворы   и   расплавы   ионных   соединений   – электролиты. ­ Что такое электролиты? ­ диссоциации? ­ Три случая образования электролитов? Ионная   связь   –   крайний   случай   ковалентной полярой связи, но в оличие от  неё связь ненаправленная. электролитической   твёрдые,   прочные,   Определение   3.      Металлическая   связь   – связь   в   металлах   и   сплавах,   которую   выполняют относительно   свободные   электроны   между   ионами   металлов   в   металлической кристаллической решётке. Характеристика –   ненаправленная,   ненасыщенная,   небольшое   количество валентных электронов, большое количество свободных орбиталей. Me0 ­nẽ ↔ Men+ Физические   свойства   пластичность, металлический блеск. Металлическая кристаллическая решётка   между которыми свободно перемещаются электроны.   –   твёрдость,   тепло­   и   электропроводность,   ковкость,   – в узлах ионы или атомы металлов, 4.      Водородная   химическая   связь   – это   химическая   связь   между   положительно поляризованными   атомами   водорода   одной   молекулы   (или   её   части)   и отрицательно   поляризованными   атомами   сильноэлектроотрицательных элементов,   имеющих   неподелённые   электронные   пары   (F, O, N,   реже Cl и S) другой молекулы или другой её части. Характер связи: частично электростатический, частично донорно­акцепторный. В   молекулах   ДНК   цепи   нуклеотидов   связаны   водородными   связями   в   двойные спирали  ­ принцип комплементарности (Ц­Г, А­Т). Вещества с водородными связями имеют молекулярные кристаллические решётки. Единая природа химической связи. Ионная   химическая   связь   –   крайний   случай   ковалентной   полярной   химической связи. Металлическая связь совмещает в себе ковалентное взаимодействие атомов и электростатическое притяжение между ионами металлов и их электронами. LiF – 80% ионной связи и 20% ковалентной полярной. Основания:   между   кислородом   и   водородом   в   гидроксогруппе   о   ковалентная полярная связь, между металлом и гидроксогруппой – ионная. Соли: в кислотном остатке – ковалентная полярная, между металлом и кислотным остатком – ионная.   III.          Закрепление: упр. 3 стр. 56. IV.          Домашнее задание: §6 стр. 44­56, упр. 4 стр. 56.