План урока на тему: "Классификация химических реакций". 8 класс.

Тема урока: Классификация химических реакций. Задачи: 1. обобщить и систематизировать знания учащихся о классификации химических  реакций; 2. развитие умений классифицировать реакции по различным признакам, обобщать,  делать выводы, сравнивать; 3. воспитывать культуру умственного труда, положительную мотивацию к учению; Расскажи мне, и я забуду,                        покажи мне, и я запомню,                        вовлеки меня, и я научусь.                                                     Китайская мудрость Мотивация и целеполагание:    ­ Как вы считаете, для чего необходима классификация химических реакций?     ­ Что называется химической реакцией?     ­ Признаки химической реакции? Было   изучено   много   химических   реакций.   У   них   есть   общие   признаки,   но   и отличительные, так как каждая реакция непохожа на другую.  По числу и составу исходных веществ и продуктов реакции   делятся на реакции     соединения, разложения, замещения и обмена. К реакциям соединения относятся реакции, в результате которых из двух или нескольких простых или сложных веществ образуется одно сложное. Например, в реакциях металла или неметалла с кислородом образуются оксиды. В реакции серы с кислородом, образуется оксид серы (II), в реакции фосфора с кислородом – оксид фосфора (V), а в реакции магния с кислородом – оксид магния. Все эти   реакции   сопровождаются   выделением   света   и   тепла.   Поэтому   их   ещё   называют реакциями горения.  S + O2 = SO2 4P + 5O2 = 2P2O5 2Mg + O2 = 2MgO Реакцией   соединения   можно   получить   и   соли,   например,   когда   металл   реагирует   с неметаллом, так в реакции горения железа в хлоре, образуется соль – хлорид железа (III). 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 В реакцию соединения могут вступать и два сложных вещества с образованием одного сложного.   Например,   в   реакции   сложных   веществ   оксида   кальция   с   водой   образуется сложное вещество гидроксид кальция. СаО + Н2О = Са(ОН)2 К   реакциям   разложения   относятся   реакции,   в   результате   которых   из   одного   сложного вещества образуется два или более новых веществ. Например, реакция разложения оксида ртути (II). В результате этой реакции образуется ртуть и кислород. Или, например, при разложении воды в электролизёре образуется кислород и водород.  2HgO = 2Hg + O2 2Н2О = 2Н2 + О2 К реакциям замещения относятся реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе, при этом образуется новое простое   и   новое   сложное   вещество.   К   реакциям   замещения   относятся   реакции взаимодействия металлов с кислотами и металлов с солями.  Так, в реакции цинка с серной кислотой образуется новое сложное вещество – сульфат цинка и выделяется газ водород (новое простое вещество). Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Или, как в реакции железа с раствором сульфата меди (II) атомы железа замещают атомы  меди в сложном веществе и образуется новое сложное вещество – сульфат железа (II) и  новое простое – медь. Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu↓ В реакциях обмена обязательно участвуют два сложных вещества, которые  обмениваются своими составными частями. Например, реакция между гидроксидом натрия и соляной кислотой. В реакцию ступают два сложных вещества и образуется два новых сложных вещества   –   хлорид   натрия   и   вода.   К   тому   же,   эта   реакция   ещё   является   и   реакцией нейтрализации, т.к. в реакцию вступает щёлочь и кислота, при этом образуется соль и вода. NaOH + HCl = NaCl + H2O К реакциям обмена относятся и реакции между основанием и солью, так если в реакцию вступает хлорид железа (III) и гидроксид калия, то в результате реакции образуется соль – хлорид калия и выпадает осадок – гидроксид железа (III). FeCl3 + 3KOH = 3KCl + Fe(OH)3↓ Соли могут также вступать друг с другом в реакцию, это также будут реакции обмена, в результате   которых   образуются   две   новые   соли.   Так,   в   реакции   сульфата   натрия   с хлоридом бария образуется две новые соли – хлорид натрия и сульфат бария. Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓ По признаку выделения теплоты реакции делятся на экзотермические и эндотермические. Если   реакции   протекают   с   выделением   теплоты,   то   такие   реакции   называются экзотермическими   (в   переводе   с   греческого  экзо  обозначает   «наружу»),   если   реакции протекает   с   поглощением   теплоты,   то   их   называют   эндотермическими   (эндо  означат «внутрь»).   Количество   теплоты,   которое   выделяется   или   поглощается   в   результате реакции, называют тепловым эффектом реакции. Тепловой эффект реакции обозначают латинской   буквой    Q  («ку»)   и   выражают   в   килоджоулях   (кДж).   Для   экзотермических реакций  Q  >   0,   для   эндотермических   реакций,   наоборот,  Q  <   0.     К   экзотермическим реакциям относятся реакции горения серы, магния, фосфора, а реакция разложения ртути является эндотермической. S + O2 = SO2 + Q 4P + 5O2 = 2P2O5 + Q 2Mg + O2 = 2MgO + Q 2HgO = 2Hg + O2 – Q По   признаку   обратимости   реакции   делятся   на   обратимые   и   необратимые.   Обратимые реакции   всегда   протекают   одновременно   в   двух   противоположных   направлениях,   как реакция получения аммиака их двух простых веществ – азота и водорода. В этих реакциях вместо знака равенство ставится знак обратимости. N2 + 3H2   2↔ NH3 Необратимые реакции идут до конца, т.е. в результате этих реакций образуется газ, осадок или   слабый   электролит.   Например,   в   реакции   соляной   кислоты   и   карбоната   калия образуется углекислый газ и вода, т.е. реакция прошла до конца.   + ↑ H2O 2HCl + K2CO3 = 2KCl + CO2 По признаку участия катализатора реакции делятся на каталитические и некаталитические. Каталитические реакции – это реакции, протекающие с участием катализатора. Например, реакция получения оксида серы (VI) из оксида серы (IV) является каталитической, т.к. необходимым условием её протекания является наличие катализатора оксида ванадия (V). Катализатор всегда указывается над знаком равенства или обратимости.              V2O5 2SO2 + O2   2↔ SO3 По признаку изменения степени окисления реакции делятся на реакции, протекающие без изменения степени окисления и реакции, протекающие с изменением степени окисления, или окислительно­восстановительные. Так, реакция разложения гидроксида меди (II) на оксид   меди   (II)   и   воду   протекает   без   изменения   степени   окисления,   а   реакция взаимодействия  нитрата серебра (I) с медью является окислительно­восстановительной, т.к.   медь   изменяет   степень   окисления   с   0   до   +2,   а   серебро   понижает   свою   степень окисления с +1 до 0. Cu(OH)2 = CuO + H2O 2AgNO3 + Cu = Cu(NO3)2  + 2Ag↓ Обобщение и систематизация знаний:    1. Фронтальный опрос.    2. С какими типами химических реакций вы познакомились? Дать им    определение и составить схемы типов реакций для запоминания. Реакции соединения: А (простое) + В (простое) = С(сложное) А (сложное) + В (сложное) = С(сложное) Реакции разложения: С(сложное) = А (простое) + В (простое) С(сложное) = А (сложное) + В (сложное) Реакции замещения: А (простое) + ВС (сложное) = АС (сложное) + В(простое). Закрепление и контроль знаний: 1. Описать реакцию получения аммиака из простых веществ – азота и водорода – по всем известным признакам.                                                                кат. Ответ:  соединения,   экзотермическая,   каталитическая,   окислительно­восстановительная, обратимая. N2 + 3H2   2↔ NH3 + Q 2. Тест. 1) При нагревании гидроксида меди (II) происходит реакция: а) разложения; б) замещения; в) соединения; г) обмена. 2) Взаимодействие цинка с серной кислотой относится к реакциям: а) разложения; б) замещения; в) обмена; г) соединения. 3) Реакция,   уравнение   которой   2КMnO4  =   K2MnO4  +   MnO2  +   O2 реакциям: а) замещения; б) обмена; в) разложения; г) соединения. ↑   относится   к 4) Реакция, уравнение которой 2Н2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2, является реакцией: а) соединения, каталитической, экзотермической; б) окислительно­восстановительной, некаталитической, экзотермической; в) замещения, некаталитической, эндотермической; г) обмена, каталитической, эндотермической. 5) Оксид углерода (IV) вступает в реакцию обмена: а) с водой; б) с оксидом кальция; в) с углеродом; г) с гидроксидом кальция. Ответ: а, б, в, б, г. Рефлексия и подведение итогов:    Учащимся предлагается (по выбору) продолжить предложения: 1. 2. 3. 4. 5. 6. Сегодня я понял … Теперь я могу… Я приобрел…. Меня удивило … Я попробую … Мне захотелось… Домашнее задание: 1. Повторить классификацию химических реакций. 2. Сделать коллаж на тему «Типы химических реакций». 3. Подготовиться к практической работе № 6.