План урока на тему: "Порядковый номер элемента. Изотопы"

  • Разработки уроков
  • Руководства для учителя
  • docx
  • 07.05.2017
Публикация в СМИ для учителей

Публикация в СМИ для учителей

Бесплатное участие. Свидетельство СМИ сразу.
Мгновенные 10 документов в портфолио.

Предлагаемый план урока может быть использован в любом УМК по химии при изучении темы "Порядковые номера химических элементов. Изотопы". В ходе урока формируются представления о ядерных процессах; дается понятие «изотопы», на основании чего уточняется понятие «химический элемент». План может быть использован также молодыми педагогами как опорный материал для проведения урока.
Иконка файла материала Порядковый номер элемента. Изотопы.docx
Тема урока: Порядковый номер элемента. Изотопы. Задачи: 1. сформировать представления о ядерных процессах; 2. дать   понятие   «изотопы»,   на   основании   чего   уточнить   понятие   «химический элемент»; 3. продолжить развитие умений применения таких умственных операций, как анализ, синтез, сравнение. Мотивация и целеполагание: Рассказываем о Чернобыльской трагедии и ядерном оружии, об атомоходах, о раковых заболеваниях и методах их лечения облучением, о применении радиоактивных изотопов.  Затем повторяем состав атомных ядер, характеризуем элементарные частицы. Вспоминаем, что показывает порядковый номер химического элемента, как вычислять число нейтронов в ядре. Подводим учащихся к формулировке целей урока. Изучение нового материала: Итак, мы с вами помним, что положение химического элемента зависит от заряда ядра атома,   или   от   числа   протонов.   И,   если   изменить   число   протонов   в   ядре,   то   будет образовываться совсем другой химический элемент. Эти процессы называются ядерными. Ядерные процессы протекают с выделением большого количества энергии, как, например, на Солнце, когда ядра атомов водорода соединяются и образуют ядра атомов гелия. Но если не изменять число протонов, т.е. заряд ядра, а только число нейтронов, то  другого химического элемента не образуется, образуется тот же элемент, но с другой массой. Эти разновидности элементов с разной массой называют изотопами. Запомните, что изотопы – разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковый заряд ядра, но разное массовое число. Слово изотоп состоит из двух греческих слов: изос – «одинаковый» и топос – «место». Химические элементы, встречающиеся в природе, являются смесью изотопов.  Например, у водорода есть три изотопа, каждый из которых отличается не только массовым числом, но и имеет свое название. Давайте их рассмотрим (рис. 37). Первый изотоп – это протий, с массовым числом равным  единице, второй  изотоп – это дейтерий, у которое массовое число равно двум, третий называется тритием и массовое число его равно трем. Но число протонов, как вы могли заметить одинаково, т.е. в ядре каждого из них содержится один протон. Теперь,   давайте   выясним,   на   основании   полученных   знаний,   почему   же   относительная атомная масса имеет дробное значение? Мы с вами уже знаем, что в природе один и тот же химический   элемент   представляет   собой   смесь   изотопов,   тогда   относительная   атомная масса   является   средним   значением   атомных   масс   природной   смеси   изотопов   данного химического элемента с учетом содержания их в природе. Разберем это на примере. Атомы хлора   состоят   из   смеси   двух  изотопов   с   массовым   числом   35,  их   в   природе   75%   и   с массовым числом 37, которых в природе встречается 25%. Следовательно, относительная атомная масса хлора вычисляется таким образом: На основании знаний о строении атома, существования изотопов, мы можем дать более точное   определение   химического   элемента   –   это   совокупность   атомов   с   одинаковым зарядом ядра. Обобщение и систематизация знаний: 1. Упражнения 1, 2, 4.2. Чему равны заряд ядер, число электронов в атоме, число протонов и нейтронов в ядре атомов He, Be, N, Al? Закрепление и контроль знаний: 1. §8, упражнение 6. 2. Каков состав ядер следующих изотопов: 16O, 17O, 3He, 4He? 3. Приведите символы изотопов никеля, атомы которых содержат 31 и 35 нейтронов. 4. Каков состав ядер атомов с порядковыми номерами 5, 8, 12, 14?       Ответ:  массовое   число   численно   равно   относительной   атомной   массе,   значит,   5   – порядковый номер у бора, 8 – у кислорода, 12 – у магния, 14 – у кремния. У B 5 протонов, 5 электронов, нейтронов 6; у О 8 протонов, 8 электронов, 8 нейтронов; у Mg 12 протонов, 12 электронов и 12 нейтронов; у Si 14 протонов, 14 электронов и 14 нейтронов. 5.  Химический   элемент   состоит   из   двух   изотопов.  Ядро   первого  изотопа   содержит   10 протонов   и   10   нейтронов.   В   ядре   второго   на   2   нейтрона   больше.   О   изотопах   какого химического элемента идет речь? Напишите формулы изотопов.       Ответ:  у   изотопов   число   протонов   и   порядковые   номера   одинаковы.   Они   лишь отличаются массовым числом, а, следовательно, и числом нейтронов. Значит, у первого и второго будет по 10 протонов и порядковый номер 10. Этот химический элемент неон – Ne. Массовое число первого равно 20 (10+10), у второго 12 нейтронов, значит массовое число равно 22 (10+12). Запишем формулы изотопов:  20 10 Ne,  22 10 Nе. Рефлексия и подведение итогов: 1. Зачем нужно в курсе школьной химии изучать эту тему? 2. Какие трудности возникли у вас на уроке? Домашнее задание:    I уровень: §8 (ответить на вопросы);    II уровень: тоже + упр. 5.