Практическая работа №6 Факторы, влияющие на скорость химической реакции

Фамилия, имя учащегося

Класс

9 ___(   )

Раздел/Тема

9.3D Скорость химических реакций

Практическая работа «Факторы, влияющие на скорость химической реакции»

ЦО

9.3.2.6 обобщить влияние различных факторов на скорость химической реакции;

Критерии оценивания

Исследует влияние факторов на скорость химической реакции;

Навыки

Понимание, применение, исследование

Дескрипторы

1. Проводит эксперименты соблюдая правила техники безопасности.

2. Верно заполняет таблицу результатов.

3. Строят график зависимости скорости химической реакции от температуры и концентрации;

4. Записывает молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций.

5. Делает выводы о зависимости скорости химической реакции от температуры.

6. Делает выводы о влиянии концентрации раствора на скорость химической реакции.

Техника безопасности:

для проведения эксперимента необходимо надеть халат, перчатки и защитные очки. Проводить работу под вытяжным шкафом. Перед нагреванием пробирку сначала аккуратно прогреть. Для избежания травм запрещается смотреть прямо на горящее вещество. Быть предельно осторожным при работе с нагревательными приборами!

Оборудование:

термометр, секундомер, колбы, нагревательная плита, посуда большого объема.

Реактивы:

Раствор 1 М соляной кислоты, раствор 0.01 М тиосульфата натрия, вода.

Ход работы:

1.      Факторы, влияющие на скорость химической реакции.

В три колбы поместить 10 см³ раствора тиосульфата натрия, в следующие три емкости – по 5 см³ раствора соляной кислоты. Классифицируй колбы в три пары: соляная кислота - тиосульфат натрия. В пару колб набрать воду комнатной температуры и поместить в них термометры, через 3-5 минут записать значения температуры. При добавлении раствора соляной кислоты в емкость с раствором тиосульфата натрия включить секундомер. Определить время от начала реакции до появления слабого помутнения.

Вторая пара колб помещается в емкость с водой и нагревается до 10 °С. Записать значение температуры и при добавлении раствора соляной кислоты в емкость с раствором тиосульфата натрия включить секундомер. Определить время от начала реакции до появления слабого помутнения.

С третьей парой колб проделать все вышеописанные действия, далее повысить температуру еще на 10 °С.

a) Результаты наблюдений:

 (i) Напишите  молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций. ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ (ii) Начертите график зависимости скорости химической реакции от температуры.

(iii) На основании полученных данных сделайте выводы о зависимости скорости химической реакции от температуры. _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ (iv) Определите ограничения опытов: ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________  2. Влияние концентрации на скорость химической реакции.

В три колбы налейте 1М раствор тиосульфата натрия: в первую колбу - 5 мл, во вторую колбу - 10 мл, в третью колбу - 15 мл. В колбы с растворами тиосульфата натрия добавьте: в первую колбу - 10 мл, во вторую - 5 мл дистиллированной воды. В оставшиеся три пробирки добавьте по 5 мл раствора серной кислоты. Три колбы с раствором тиосульфата натрия ставят на белую бумагу с крестом, по 5 мл раствора серной кислоты, помешивая, добавьте по очереди в каждую колбу. С момента добавления серной кислоты засекаете время, пока не исчезнет знак «крест».

a) Результаты наблюдений:

 (i) Напишите  сокращенные ионные уравнения реакций: ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ (ii) Начертите график зависимости скорости химической реакции от концентрации растворов.

(ii) Сделайте выводы о влиянии концентрации раствора на скорость химической реакции. _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________