Практическая работа «Распознавание удобрений» (оформление работы)

Учитель химии МБОУ Митрофановской СОШ Зябкина О.А. Практическая работа  «Распознавание удобрений» (оформление работы) Задание 1: а, в. Задание 2.  Исследование 1. Внешний вид: а) KCl б) (NH4)2SO4  в) Ca(H2PO4)2 2. Растворимость в воде: а) KCl б) (NH4)2SO4  в) Ca(H2PO4)2 Наблюдения Вывод Белый мелкокристаллический  Белые прозрачные кристаллы Гранулы (порошок) серого цвета Калийное Аммиачное  Фосфорное   Хорошо растворяется При   растворении   температура   раствора падает Плохо растворяется Калийное Аммиачное  Фосфорное   3. Проверка реактивом:  а) KCl – р­р AgNO3 б) (NH4)2SO4 – нагревание с  раствором NaOH в) Ca(H2PO4)2 – р­р BaCl2 Выпал белый творожистый осадок Запах аммиака Выпал белый осадок Калийное Аммиачное  Фосфорное   Уравнения: KCl + AgNO3 = AgCl  + KNO 3 ↓  Cl– + Ag+ = AgCl↓  (NH4)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2NH3  NH4  Ca(H2PO4)2 + 3BaCl2 = Ba3(PO4)2  2H2PO4 – + 3Ba2+= Ba3(PO4)2 ↓  + 4H↓ ++ OH– = NH3  + H↑ 2O  + 2H↑ 2O  + CaCl + 2 + 4HCl В ы в о д :  определяемый образец относится к ___________________                                                                                                                              (по своему варианту) _____________________ удобрениям, так как _____________________ (перечисление свойств удобрения  _______________________. на основе исследования – см. табл.) Задание 3 (предполагает межпредметные знания).Под зиму надо вносить плохо растворяющиеся удобрения – суперфосфат и хлорид калия. Хорошо растворимые аммиачные удобрения до весны вымоются из   почвенного   слоя,   поэтому   их   вносят   весной.   Весной   также   в   качестве калийного   удобрения   можно   вносить   калийную   селитру   (KNO3)   или калимагнезию (K2SO4 ∙ MgSO4). Ответы к мысленному эксперименту: 1) Можно заменить нитратом калия (KNO3), калимагнезией (K2SO4 ∙ MgSO4) или карбонатом калия (K2CO3) – поташем. 2) Чтобы различить сульфат калия и сульфат аммония, достаточно немного нагреть   навеску   удобрений.   Соли   аммония   разлагаются   при   нагревании   с выделением аммиака, который имеет специфический запах.                           t°            K2SO4   ≠                              t°            (NH4)2SO4   →  NH4HSO4 + NH3↑