Практическая работа "Реакции разложения" (химия, 8класс)

Практическая работа: Реакции разложения 1. Разложение гидроксида меди(II)  Наберите в пробирку примерно 1 грамма гидроксида меди(II) и закрепите в зажиме (или в  лапке штатива).    Нагрейте содержимое в пламени спиртовке, удерживая пробирку параллельно поверхности  стола.  Результаты опыта зафиксируйте в виде таблицы что делали что наблюдали уравнение реакции, с указанием  признаков реакции  Рассчитайте, какую массу продуктов реакции можно получили, если при нагревании  разложилось 0,98 г гидроксида меди. 2. Разложение основного карбоната меди(II) – малахита. Запишите молекулярную и структурную формулу малахита   Сделайте предположения, о том, какие вещества могут получиться, если нагреть это вещество (помните, при разложении кислородсодержащих веществ, как правило, образуются  оксиды). Какие признаки можно будет наблюдать.  Какое лабораторное оборудование следует использовать.  Выполните запланированное исследование, соблюдая правила техники безопасности и  оформите ход эксперимента. Составьте уравнение реакции и укажите признаки.  Рассчитайте, массу твердого и объём газообразного продуктов реакции, если для реакции  было взято 2,22 г исходного вещества. 3. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций разложения. 1 вариант 2 вариант 1. HgO = Hg + O2 2. CH4 = C = H2 3. NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O 4. KClO3 = KCl + O2 5. H2O2 = H2O + O2 1. H2O = H2 + O2 2. NH3 = N2 + H2 3. NaNO3 = NaNO2 + O2 4. CrO3 = Cr2O3 + O2 5. Zn(NO3)2 = ZnO + NO2 + O2 4. Составьте уравнения реакций разложения 1 вариант 1. HBr =  2. Zn(OH)2 =  3. H2CO3 =  4. PbSO3 =  5. N2O5 =  2 вариант 1. AgBr =  2. Al(OH)3 =  3. CaCO3 = 4. Mn2O7 =  5. H2SiO3 6. Рефлексия. Оцените значение работы  С точки зрения освоения предметных химических знаний  С точки зрения освоения приёмов работы и практических умений  С точки зрения взаимодействия(работа в паре, личный вклад, достижения)