Поделиться
водородные соединения.ppt
Автор: Ароян Татьяна Васильевна Учитель МАОУ СШ №1 г. Михайловска
Водородные соединения неметаллов
План урока
1. Актуализация знаний предыдущих тем
- фронтальная беседа по вопросам.
2. Изучение нового материала:
- состав водородных соединений неметаллов;
- строение летучих соединений неметаллов;
- свойства водородных соединений;
получение водородных соединений.
3. Закрепление нового материала
4. ДЗ
Цель урока:
Обобщить и углубить знания о летучих водородных соединениях неметаллов.
Задачи:
Уметь определять состав и строение водородных соединений неметаллов.
Определять тип связи, вид кристаллической решетки.
Описывать свойства соединений и способы получения.
Вопросы фронтальной беседы.
1.Какое место в ПС занимают НеМе?
2.Как изменяются свойства НеМе в ПС с точки зрения электронного строения?
3.Как изменяется электроотрицательность НеМе в группе и в периоде?
4.Какое строение имеют молекулы НеМе?
5.Какие соединения образуют НеМе?
6.Укажите как изменяются свойства оксидов и кислот в периодах и группах.
7.Как изменяются свойства водородных соединений в ПС?
Водородные соединения неметаллов
метан
аммиак
вода
сероводород
кислоты
Газ без цвета и запаха, малорастворим в воде, легче воздуха, горит бледным синеватым пламенем.
Смесь метана с воздухом взрывоопасна!
Бесцветный газ с резким характерным запахом, почти в два раза легче воздуха, легко сжижается, очень хорошо растворим в воде.
Газообразный аммиак при содержании 0,05% в воздухе очень сильно раздражает слизистые оболочки глаз и дыхательных путей.
Самое распространенное на Земле соединение. Существует в трех агрегатных состояниях: твердое – лед, жидкое – вода, газообразное – пар. Без вкуса, без цвета, без запаха.
Вода – основа жизни на Земле!
Бесцветный газ с характерным неприятным запахом, тяжелее воздуха, малорастворим в воде. В смеси с воздухом взрывоопасен.
Сероводород ядовит! При вдыхании сероводорода может наступить обморочное состояние или даже смерть от паралича дыхания.
Кислоты
Электролиты, образующие при диссоциации катионы водорода. Растворы кислот имеют кислый вкус.
Соляная кислота содержится в желудочном соке и способствует перевариванию пищи, а также убивает различные болезнетворные бактерии. Однако, при повышенном содержании соляной кислоты в желудке ощущается изжога.
Состав и строение водородных соединений неметаллов
RH4, RH3, RH2, RH
В периоде кислотные свойства водных
растворов л.в.с. увеличиваются.
В группах кислотные свойства водных
растворов тоже увеличиваются.
Это связано с тем, что в группах радиус атомов увеличивается сверху вниз, и следовательно увеличивается радиус отрицательно заряженных ионов. Чем больше радиус отрицательно заряженных ионов, тем слабее они притягивают к себе ионы водорода. Следовательно, чем больше радиус атома, тем легче отщепляется ион Н+, то есть тем больше сила кислоты.
Химические свойства.
а) Взаимодействие с водой – диссоциация (этим объясняют кислотно –основные свойства водных растворов этих веществ.)
_
HCI + H2O = H3O + CI
_
NH3 + HOH = (NH4)+ +OH
Химические свойства.
б)
HCI + спирт
+ CnH2n
+ амины
+ аминокислоты
CnH2n + HCI = CnH2n+1CI
Химические свойства.
в)
HCI водный раствор
+ диссоциация
+ Ме (до Н)
+ МеО
+ Ме (ОН)n
+ соль
+ -
H CI
Химические свойства
г)
NH3 водный раствор
+ диссоциация
+ HCI
+ CO2
+ CuCI2
NH3+H2O⇔NH4(1+)+OH(1-)
CuCl2 + 4(NH3•H2O) → [Cu(NH3)4]Cl2 + 4H2O
Химические свойства
Другие свойства водородных соединений
NH3 + O2 = N2 + H2O
NH3 + O2 = NO + H2O
H2S + O2 = SO2 + H2O
Особые свойства CH4.
Получение водородных соединений неметаллов
а) Синтез.
H2 + CI2 = 2HCI + Q
N2 + 3H2 = 2NH3 + Q
2H2 + O2 = 2H2O + Q
C + 2H2 = CH4 + Q
б) Лабораторный способ.
1. 2NH4OH + Ca(OH)2 = 2NH4OH + CaCI2
NH4OH = NH3 + H2O
2. Na CI + конц. H2SO4 = NaHSO4 + HCI
Спасибо за урок!
Домашнее задание: §21. задачи в тетради.
Материалы на данной страницы взяты из открытых источников либо размещены пользователем в соответствии с договором-офертой сайта. Вы можете сообщить о нарушении.
