Презентация по химии 9 класс по теме: "Галогены"

К элементам VII группы, главной подгруппы относятся
фтор F, хлор Cl, бром Br, иод I, астат At

Общее название - галогены (греч. «солеобразующие») - большинство их соединений с металлами представляют собой типичные соли (KCl, NaCl и т.д.).

В свободном виде не встречаются

Галит NaCl

Иод — элемент редкий

Название "фтор" (от греческого phthoros - разрушение, гибель)

Это зеленовато-желтый газ, немного тяжелее воздуха, с характерным запахом и необыкновенной химической активностью.

В свободном состоянии фтор был получен 26 июня 1886 г. французским химиком Муассаном.

Хлор был открыт шведским химиком Карлом Шееле в 1774 г.

Газ желто-зеленого цвета с резким запахом, ядовит
в 2,5 раза тяжелее воздуха
в 1 объеме воды при 20 °С растворяется около 2 объемов хлора

в 1810 году сэр Гемфри Дэви назвал газ "хлорином"(Chlorine), от греческого "зелёный".
Этот термин используется в английском языке,

а в других языках закрепилось название "хлор".

от греч. bromos – зловоние
единственный неметалл, жидкий при комнатной температуре

79Вr (50,56%) 81Вr (49,44%)

пары брома имеют желто-бурый цвет
при температуре –7,25° C бром затвердевает, превращаясь в красно-коричневые игольчатые кристаллы со слабым металлическим блеском

тяжелая красно-бурая жидкость с неприятным запахом

от греч. iodes—имеющий фиалковый цвет
в парообразное состояние переходит при комнатной t°, не плавясь (сублимация);
пары -фиолетового цвета

Иод был открыт в 1811 г. Куртуа в золе морских водорослей, а с 1815 г. Гей-Люссак стал рассматривать его как химический элемент

Известны 37 изотопов иода с массовыми числами от 108 до 144.

Превращение в пары, минуя жидкое состояние

Молекулы галогенов состоят из двух атомов.

Связь – ковалентная неполярная

Галогены – типичные окислители

Hal2 + 2e → 2Hal

-1

Окислительные и неметаллические свойства атомов уменьшаются от фтора к иоду

0

Сравнение окислительных свойств

←е-

←е-

←е-

←е-

←е-

1. Взаимодействие с металлами
Хлор непосредственно реагирует почти со всеми металлами (с некоторыми только в присутствии влаги или при нагревании):

2. Взаимодействие с неметаллами
C неметаллами (кроме углерода, азота, кислорода и инертных газов), образует соответствующие хлориды.

3. Взаимодействие с водой
с образованием смеси кислот

4. Взаимодействие с солями других галогенов
более активные галогены вытесняют менее активные из растворов их солей

5. Взаимодействие с растворами щелочей
с образованием солей

2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O

В промышленности: электролиз расплава или раствора хлорида натрия

В лаборатории:

4 HСl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O

2NaCl → 2Na + Cl2

HСl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 ↑+ H2O

16 HСl + 2KMnO4 → 2KСl + 2MnCl2 + 5Cl2 ↑+ 8H2O

производство
соляной кислоты

- 5 % спиртовой раствор йода используется для дезинфекции кожи вокруг повреждения
- В рентгенологических и томографических исследованиях применяются йодсодержащие контрастные препараты

- Галоге́нная ла́мпа — лампа накаливания, в баллон которой добавлены пары галогенов (брома или йода)
- Лазерный термоядерный синтез - иодорганические соединения применяются для производства сверхмощных газовых лазеров на возбужденных атомах

В технике

В медицине

§ 18
УПР. 1, 4, 5, 6 (СТР. 109-110)
Подготовиться к тесту «Галогены»