Презентация по теме "Гидролиз солей"

Учитель: Щелыванова Т. И.

Гидролиз

От греческого
«гидро» - вода
«лизис» - разложение

Гидролиз солей

это взаимодействие
ионов солей с водой

Рассмотрим 4 типа солей:

Соль образованная:

Сильным основанием и сильной кислотой (NaCl)
Сильным основанием и слабой кислотой (Na2СO3)
Слабым основанием и сильной кислотой (ZnCl2)
Слабой ксилотой и слабым основанием (MgSO4)

Соль, образованная сильной кислотой и сильным основанием

(сильное)NaOH – NaCl – HCl (сильная)

NaCl + H2O

Гидролиз не идет.

Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой

(сильное) NaOH – Na2CO3 -- H2CO3 (слабая)

H2CO3 = 2Na+ + СO32-

а)Диссоциация:

H2O = H+ + OH-

Сильные -отталкиваются, слабые - соединяются

б)ПИУ:

2Na+ + СO32- + HOH = 2Na+ + OH- + HCO3-

OH- - свободный, среда щелочная

pH > 7

в) Молекулярное уравнение:

Na2CO3 + H2O = NaOH + NaHCO3

NaHCO3 - кислая соль гидрокарбонат натрия

Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой

(слабое) Zn(OH)2 – ZnCl2 – HCl (сильная)

а) ZnCl2 = Zn2+ + 2Cl-
H2O = H+ + OH-

б) Zn2+ + 2Cl- + HOH = ZnOH+ + 2Cl- + H+

в) ZnCl2 + H2O = ZnOHCl + HCl

Ион H + – свободный, кислая среда. pH < 7

ZnOHCl – гидрохлорид цинка, основная соль

Соль, образована слабой кислотой и слабым основанием

(слабая) Mg(OH)2 – MgSO3 – H2SO3 (слабая)

а) MgSO3 = Mg2+ + SO32-
H2O = H+ + OH-

б) Mg2+ + SO32- + 2HOH = Mg(OH)2 + H2SO3

H2O

SO2 (газ)

в) MgSO3 + 2H2O = Mg(OH)2 + H2O + SO2

Среда нейтральная рН = 7

Изменение цвета различных индикаторов при действии растворов кислот и щелочей

Спасибо!