Разработка урока

СТРОЕНИЕ АТОМА. ПЕРЕОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН.

« Атом» в переводе с греческого языка – «неделимый»

Атом – наименьшая частица химического элемента , входящая в состав молекул простых и сложных веществ. Химические свойства элемента определяется строением его атома.

 В качестве главной характеристики при построении периодической системы была принята его атомная масса.

Периодическая система элементов является графическим ( табличным ) изображением периодического закона.

В периодической системе по горизонтали расположено 7 периодов, из них первые три называются малыми, а остальные – большими.

Все элементы периодической системы пронумерованы в том порядке, в каком они следуют друг за другом. Номера элементов называют порядковыми или атомными номерами.

В системе 10 рядов. Каждый малый период состоит из одного ряда, каждый большой период – из двух рядов: четного ( находятся одни металлы, и свойства элементов в ряду с лева направо изменяются слабо) и нечетного ( свойства элементов в ряду слева направо изменяются, как у типических элементов.

Основным признаком, по которому элементы больших периодов разделены на два ряда, является их степень окисления.

В периодической системе по вертикали расположено восемь групп. Номер группы связан со степенью окисления элементов, проявляемой ими в соединениях. Каждая группа делится на две подгруппы – главная ( составляют типические элементы и сходные с ними по химическим свойствам элементы больших периодов) и побочная ( составляют только металлы). Химические свойства элементов главных и побочных подгрупп значительно различаются.

Физический смысл периодического закона:

1.            Порядковый номер химического элемента численно равен заряду ядра его атома, числу протонов в ядре, числу электронов в электронной оболочке атома.

2.            Номер периода показывает число электронных слоев в атоме.

3.            Номер группы равен числу электронов во внешнем электронном слое для элементов главных подгрупп.

4.