Презентация и конспект урока по химии "Соли" 8 класс

Здравствуйте!

«Соли»  класс неорганических соединений

1 2 1 2 3 4

Состав солей – Соли – это сложные вещества, состоящие из  ионов металлов и кислотных остатков.  Какие виды ионов входят в состав солей? KCl Na2SO4 AlPO4 MgS К Cl Na SO Na 4 Al PO 4 Mg S

Классификация солей  • Средние     KCl    Na2SO4     AlPO4   FeCl 2 • Кислые      KHSO4  NaH2PO4 • Основные (CuOH)2SO4 FeOHCl2

Номенклатура средних солей Пример соли Название  соли хлорид  натрия сульфат  калия нитрат  натрия фосфат  алюминия карбонат  кальция сульфид  магния Кислота  HCl соляная Н2SО4 серная НNO3 азотная Н3РО4 фосфор­ ная Н2СО3  угольная Н2S серово­ Кислотный  остаток, заряд  иона  Clˉ Название  кислотного  остатка ХЛОРИД NaCl SО4 ²ˉ      СУЛЬФАТ К2SО4 NO3ˉ РО4³ˉ СО3²ˉ S²ˉ НИТРАТ NaNO3 ФОСФАТ AlPО4 КАРБОНАТ СаСО3 СУЛЬФИД MgS

Номенклатура   кислых и основных  солей • У кислых солей приставка ГИДРО  добавляется к названию  аниона. • KHSO4  гидросульфат калия •  NaH2PO4  дигидросульфат натрия   •  У основных солей приставка  ГИДРОКСО добавляется к названию   аниона. • (CuOH)2SO4 гидроксосульфат меди (II) • FeOHCl2    гидроксохлорид железа (III)

Сделай сам!  • Даны формулы солей.  Раздели их на 3  группы,  назови каждую соль. • KHCO3       K2SO4       NaH2PO4     (CuOH)2CO3       CaS

Алгоритм составления  формулы соли по названию. • 1. Записать ионы металла и  кислотного остатка, указать заряды  ионов. • 2. Найти наименьшее общее кратное и  поочередно разделить на заряды  ионов.  • 3. Полученные числа записать как  индексы у соответствующего иона.

Сделай сам!       Составь формулы солей: •  а) сульфат лития   •  б) гидросульфат лития • в) дигидрофосфат лития

Физические свойства  солей

Представители класса «Соли» CuSO4 CuSO4 MgSO4 MgSO4 CaCO3(мел) CaCO3(мел) KNO3 KNO3 KCl (сильвин) KCl (сильвин) FeTiO3 FeTiO3 (ильменит) (ильменит) KMnO4 KMnO4 FeCl3 FeCl3

Что это за вещество? 1. 2. 3. 4. 5.         Вещество, без которого невозможна жизнь  растений, животных и человека.         Это химическое соединение необходимо для  существования в крови эритроцитов, сокращения  мышц, переваривания пищи в желудке.         В год каждый человек потребляет от 3 до 5 кг.  этого вещества.         Это вещество­ символ гостеприимства и радушия  русской нации.         Говорят, чтобы узнать человека, надо с ним пуд  этого вещества съесть.

"Среди всех природных минеральных  солей, самая главная та, которую мы  называем просто “соль”                                   А.Е.Ферсман

Добыча соли из соляных шахт из соленых озер

Знаете ли вы, что…  Толщина пласта соли в Соль­  Илецке превышает 1,5 км.  Поваренной солью, извлеченной  только из морской воды, можно  было бы засыпать всю сушу  Земного шара слоем 130 м.  А для территории Европы этого  количества хватило бы для слоя  толщиной около 5 км.

Меловые горы CaCO3

Моллюски, раки,  радиолярии, кораллы – все  имеют известковый скелет

Минералы карбоната кальция  находятся в горных породах:     Известняк  Мрамор    Мел  Травертин

Химические свойства 1.Взаимодействие с кислотами:                                                                         CO2    CaCl 2 + H2CO3 → CaCO3 + HCl                                                                                                                                                                                                       H2O                                                                слабые из их солей! Сильные кислоты вытесняют более

Химические свойства 2. Взаимодействие со щелочами:                                                                  →  Fe(OH) 3NaОН + FeCl3                                                                                                                                                                                                                                                              3  + 3NaCl

Химические свойства 3. Взаимодействие с металлами:                               CuSO4  + Fe  FeSO4  + Cu

Химические свойства 4. Взаимодействие солей между собой Na2S + Cu(NO3)2   CuS→  + 2NaNO3

Химические свойства   Разложение при нагревании                                                                                                        СаСО3= СО2 + Н2О

Домашнее задание:    § 41, упр.2;

Ответьте на утверждение знаком  «+» или «­»:  1. На уроке было над     чем подумать 2.  Я понял новую тему 3.  На все возникшие у меня     вопросы я получил ответы  4. На уроке я поработал     добросовестно 5. Оцените свою работу на уроке по  пятибалльной системе.

Спасибо  за работу!  Всего доброго!