Презентация на тему "Гидролиз солей" 9 класса

Учитель химии Алиева Ромина Туремуратовна

Цель урока: Цель урока: •сформировать у учащихся понятие гидролиза солей.

Задачи урока: Задачи урока: •Научить учащихся определять характер среды растворов солей по их составу, составлять ионные уравнения реакций гидролиза солей по первой стадии; • углубить их знание солей, понимание практического гидролиза в природе и жизни человека; свойств •развить мышление учащихся, умение делать логические выводы из наблюдений по опыту; •закрепить умения и навыки химического с таблицами, дополнительной материалом, эксперимента справочным литературой. работать

Задача: Задача: При сливании раствора, содержащего 5 моль хлорида железа(III), с избытком раствора кальцинированной соды выделяется газ и выпадает осадок. Определите массу выпавшего осадка.

Дано: Дано: V(FeCl3) = 5моль m (осадка)=? Решение: Решение: 2 FeCl3 +3Na2CO3= 6NaCl + Fe2(CO3)3

Гидролиз соли - это взаимодействие ионов соли с водой. Известно, что молекула воды хотя и не значительно, но все же диссоциирует на ионы Н+ и ОН-. Для определения кислотности или щёлочности среды пользуются водородным показателем pH. 1.Если  рН = 7,то среда нейтральная и при этом [Н+] = [ ОН­] =  10­7 моль/л. 2.Если  рН > 7,то среда щёлочная, при этом [Н+] < [ ОН­] 3.Если  рН < 7,то среда кислая , при этом [Н+] > [ ОН­]

Гидролиз хлорида железа (IIIIII)) Гидролиз хлорида железа ( FeCl3 + HOH ↔ HCl + FeOHCl2 Fe3+ +3Cl- +HOH ↔ H+ + Cl- + FeOH2+ + 2Cl- Fe3++ HOH↔ FeOH2+ + H+ ; pH<7 [Н+] > [ ОН-] Раствор соли, образованной слабым  основанием и сильной кислотой, имеет кислую среду, так как имеется избыток ионов водорода.

Гидролиз карбоната натрия Гидролиз карбоната натрия Na2CO3 + HOH ↔ NaOH + NaHCO3 2Na+ + CO3 2- + HOH↔ Na+ +OH- +HCO3 - - 2- + HOH ↔ OH- + HCO3 CO3 pH > 7 [H+]<[OH-] Раствор соли, образованный сильным  основанием и слабой кислотой, имеет щелочную среду, так как имеется избыток гидроксид анионов.

Гидролиз хлорида натрия Гидролиз хлорида натрия NaCl +HOH ↔ NaOH + HCl Na+ + Cl- + HOH ↔ Na+ + OH- + H+ + Cl- HOH↔ OH- + H+ pH = 7 [H+]= [OH-] Раствор соли, образованной сильным  основанием и сильной кислотой, имеет так как равенство нейтральную концентраций ионов водорода и гидроксид– ионов не нарушено. Можно сказать, что такие соли гидролизу не подвергаются. среду,

Гидролиз карбоната железа (IIIIII)) Гидролиз карбоната железа ( Fe2(CO3)3 + 3HOH → 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ Соли, образованные слабым основанием  подвергаются слабой и необратимому гидролизу, то есть полностью разлагаются осадка и с выделением газа. образованием кислотой,

Задача: Задача: При сливании раствора, содержащего 5 моль хлорида железа(III), с избытком раствора кальцинированной соды выделяется газ и выпадает осадок. Определите массу выпавшего осадка.

Дано: Дано: V(FeCl3) = 5моль m (осадка)=? Решение: Решение: 2 FeCl3 +3Na2CO3 + 3H2O= 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6NaCl v (Fe(OH)3) = v (FeCl3) = 5 моль m (Fe(OH)3) = M ∙ v = 107∙ 5= 535г Ответ: Масса выпавшего осадка составляет 535г.

Бланк химического диктанта: Бланк химического диктанта: Фамилия, имя _________________________________ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 «+» - да «-» - нет

Диктант: Диктант: 1.В чистой воде рН = 7. 2.Раствор соляной кислоты- слабый электролит. 3.Соль Na2CO3 образована сильным основанием и 4.Соль AlCl3 образована слабым основанием и слабой кислотой. сильной кислотой. 5.Водный раствор соли NaCl имеет рН < 7. 6.Водный раствор соли K2SO4 имеет рН = 7. 7.Водный раствор соли Al2(SO4)3 имеет рН < 7. 8.Соль подвергается KNO3 необратимому гидролизу с выпадением осадка. Na2SiO3 9.Раствор соли при действии фенолфталеина окраситься в малиновый цвет. 10. Раствор соли K2CO3 при действии фенолфталеина остается бесцветным.

Бланк химического диктанта: Бланк химического диктанта: Фамилия, имя _________________________________ 1 + 2 ­ 3 + 4 + 5 ­ 6 + 7 + 8 ­ 9 + 10 ­ Оценка «3» - 5-6 правильных ответов; оценка «4» - 7-8 правильных ответов; оценка «5» - 9-10 правильных ответов.

Домашнее задание Домашнее задание § 18, ответить на вопросы 6-8 стр. 74;

Спасибо за Спасибо за урок! урок!