В данной презентации рассматривается материал по гидролизу солей с использованием виртуальной лаборатории. Изучение нового материала, лекция с элементами самостоятельной работы, эксперимент. Рассмотренны случаи гидролиза солей. изучение сильных и слабых электролитов. рассмотренны химические реакции а также закрепление изученного материала в виде теста.
Учитель химии Алиева Ромина
Туремуратовна
Цель урока:
Цель урока:
•сформировать у учащихся понятие
гидролиза солей.
Задачи урока:
Задачи урока:
•Научить учащихся определять характер
среды растворов солей по их составу, составлять
ионные уравнения реакций гидролиза солей по
первой стадии;
• углубить их знание
солей,
понимание практического гидролиза в природе
и жизни человека;
свойств
•развить мышление учащихся, умение делать
логические выводы из наблюдений по опыту;
•закрепить умения и навыки химического
с
таблицами,
дополнительной
материалом,
эксперимента
справочным
литературой.
работать
Задача:
Задача:
При
сливании
раствора,
содержащего 5 моль хлорида железа(III),
с избытком раствора кальцинированной
соды выделяется газ и выпадает осадок.
Определите массу выпавшего осадка.
Дано:
Дано:
V(FeCl3) = 5моль
m (осадка)=?
Решение:
Решение:
2 FeCl3 +3Na2CO3= 6NaCl +
Fe2(CO3)3
Гидролиз соли - это взаимодействие ионов соли с
водой. Известно, что молекула воды хотя и не
значительно, но все же диссоциирует на ионы Н+ и
ОН-. Для определения кислотности или щёлочности
среды пользуются водородным показателем pH.
1.Если рН = 7,то среда нейтральная и при этом [Н+] = [ ОН] =
107 моль/л.
2.Если рН > 7,то среда щёлочная, при этом [Н+] < [ ОН]
3.Если рН < 7,то среда кислая , при этом [Н+] > [ ОН]
Гидролиз хлорида железа (IIIIII))
Гидролиз хлорида железа (
FeCl3 + HOH ↔ HCl + FeOHCl2
Fe3+ +3Cl- +HOH ↔ H+ + Cl- + FeOH2+ + 2Cl-
Fe3++ HOH↔ FeOH2+ + H+ ; pH<7 [Н+] >
[ ОН-]
Раствор соли, образованной слабым
основанием и сильной кислотой, имеет
кислую среду, так как имеется избыток ионов
водорода.
Гидролиз карбоната натрия
Гидролиз карбоната натрия
Na2CO3 + HOH ↔ NaOH + NaHCO3
2Na+ + CO3
2- + HOH↔ Na+ +OH- +HCO3
-
-
2- + HOH ↔ OH- + HCO3
CO3
pH > 7
[H+]<[OH-]
Раствор соли, образованный сильным
основанием и
слабой кислотой, имеет
щелочную среду, так как имеется избыток
гидроксид анионов.
Гидролиз хлорида натрия
Гидролиз хлорида натрия
NaCl +HOH ↔ NaOH + HCl
Na+ + Cl- + HOH ↔ Na+ + OH- + H+ + Cl-
HOH↔ OH- + H+
pH = 7
[H+]= [OH-]
Раствор соли, образованной сильным
основанием и сильной кислотой, имеет
так как равенство
нейтральную
концентраций ионов водорода и гидроксид–
ионов не нарушено. Можно сказать, что такие
соли гидролизу не подвергаются.
среду,
Гидролиз карбоната железа (IIIIII))
Гидролиз карбоната железа (
Fe2(CO3)3 + 3HOH → 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑
Соли, образованные слабым основанием
подвергаются
слабой
и
необратимому гидролизу, то есть полностью
разлагаются
осадка и
с
выделением газа.
образованием
кислотой,
Задача:
Задача:
При
сливании
раствора,
содержащего 5 моль хлорида железа(III),
с избытком раствора кальцинированной
соды выделяется газ и выпадает осадок.
Определите массу выпавшего осадка.
Дано:
Дано:
V(FeCl3) = 5моль
m (осадка)=?
Решение:
Решение:
2 FeCl3 +3Na2CO3 + 3H2O= 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ +
6NaCl
v (Fe(OH)3) = v (FeCl3) = 5 моль
m (Fe(OH)3) = M ∙ v = 107∙ 5= 535г
Ответ: Масса выпавшего осадка составляет 535г.
Бланк химического диктанта:
Бланк химического диктанта:
Фамилия, имя _________________________________
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
«+» - да
«-» - нет
Диктант:
Диктант:
1.В чистой воде рН = 7.
2.Раствор соляной кислоты- слабый электролит.
3.Соль Na2CO3 образована сильным основанием и
4.Соль AlCl3 образована слабым основанием и
слабой кислотой.
сильной кислотой.
5.Водный раствор соли NaCl имеет рН < 7.
6.Водный раствор соли K2SO4 имеет рН = 7.
7.Водный раствор соли Al2(SO4)3 имеет рН < 7.
8.Соль
подвергается
KNO3
необратимому
гидролизу с выпадением осадка.
Na2SiO3
9.Раствор
соли
при
действии
фенолфталеина окраситься в малиновый цвет.
10.
Раствор
соли
K2CO3
при
действии
фенолфталеина остается бесцветным.
Бланк химического диктанта:
Бланк химического диктанта:
Фамилия, имя _________________________________
1
+
2
3
+
4
+
5
6
+
7
+
8
9
+
10
Оценка «3» - 5-6 правильных ответов;
оценка «4» - 7-8 правильных ответов;
оценка «5» - 9-10 правильных ответов.
Домашнее задание
Домашнее задание
§ 18, ответить на вопросы 6-8 стр.
74;
Спасибо за
Спасибо за
урок!
урок!
гидролиз солей.ppt
