Презентация по химии на тему "Электролиз"

ЭЛЕКТРОЛИЗ ЭЛЕКТРОЛИЗ   Гречушкин В.В., учитель  химии высшей категории. Гречушкин В.В., учитель  химии высшей категории. МОУ СОШ № 10 г.Сердобска, ФДО СГМУ им. В.И.Разумовского. МОУ СОШ № 10 г.Сердобска, ФДО СГМУ им. В.И.Разумовского.

Области применения электролиза Получение металлов и других полезных продуктов Очистка металлов от примесей Нанесение металлических покрытий на изделие

Области применения Области применения  В основной химической промышленности – получение электролиза электролиза В основной химической промышленности – получение HH22, O, O22, , S, S, галогенов, щелочей и др. галогенов, щелочей и др. Электрометаллургия – получают металлы, в том числе  Электрометаллургия – получают металлы, в том числе щелочные и щелочно-земельные электролизом расплавов щелочные и щелочно-земельные электролизом расплавов солей солей Металлообрабатывающая промышленность – гальваностегия  Металлообрабатывающая промышленность – гальваностегия – нанесение металлических покрытий на изделия в – нанесение металлических покрытий на изделия в декоративных целях, в целях защиты от коррозии декоративных целях, в целях защиты от коррозии (хромирование, никелирование, золочение, серебрение и т.д.) (хромирование, никелирование, золочение, серебрение и т.д.) Гальванопластика – снятие копий с изделий (скульптуры,  Гальванопластика – снятие копий с изделий (скульптуры, грампластинки, рельефные рисунки). Внедрил Б. С. Якоби, грампластинки, рельефные рисунки). Внедрил Б. С. Якоби, под руководством которого таким образом изготовили под руководством которого таким образом изготовили украшения фронтона Большого театра, Исаакиевского украшения фронтона Большого театра, Исаакиевского Собора, Эрмитажа Собора, Эрмитажа Очистка металлов – рафинирование (очистку Ni, Pb, Cu Ni, Pb, Cu проводят электрохимическим методом) проводят электрохимическим методом)  Очистка металлов – рафинирование (очистку

e АНОД КАТОД NaCl = Cl + Na диафрагм а

Электролиз расплавов Электролиз расплавов солей солей

АНОД КАТОД Cl Na Na 2Cl

NaCl  Na    Cl K(-) восстановление Na  1 e 2 Na 2 Cl 0 Na    1 e 2 e A(+) окисление  0 2 Cl Cl 2 2 e  0 Na Cl 0 2 2 1 2 Na 2 Cl 0  2 Na   0 Cl 2 2 e 2 e  2 Na  2 Cl   0 2 Na  Cl 0 2  NaCl 2 расплав  ток   Эл . 0 2 Na  Cl 0 2 

Электролиз растворов Электролиз растворов солей солей

Схема электролиза Схема электролиза раствора CuSOCuSO44 раствора

АНОД КАТОД OH 2 2Cu OH 2 2Cu OH 2 Cu Cu OH OH 2 H OH OH 2 H 2O

   2   Cu   H 2 SO 4  OH A(+) окисление   4 e  0 O 2  4 H  2  HOH 2  CuSO 4 HOH K(-) восстановление 0 Cu 2 Cu e  2 e 4 Cu e 2    2 HOH  8 2 2  0 Cu 0 O 2 4 2 2 1  4 H  2 2 Cu 2 HOH  e e 4  4 0 Cu 2  0 O 2  4 H   2 2 Cu  2  2 SO 4  2 CuSO 4  2 Cu 2 OH 2  2 OH 2 0    2 Cu HOH 2   0 0 Cu 2 4 O 2    . Эл 2 Cu ток 0 0 O 2  H   2 0 O 2    2  H 4 2 SO 4  2 SOH 4 2

Схема электролизера Схема электролизера на примере на примере электролиза NaClNaCl электролиза

e АНОД КАТОД диафрагм а NaCl = Cl + Na HOH = OH + H

АНОД КАТОД OH 2 H OH Cl OH OH 2 2H H Cl Cl 2Cl

NaCl HOH     Na   H Cl OH   K(-) восстановление 2 HOH  e 2 H 0 2  OH 2  A(+) окисление   Cl 2 e 0 2 2 Cl  OH 2   0 2 HOH H 2 e 2   0 Cl 2 Cl e 2 2     0 2 2 Cl OH H 2   0 2 Na H 2 Cl 2    Эл ток . 2 NaCl H   2 HOH HOH 2 2 OH 2     0 Cl 2  2 Na  Cl 2  2 Cl 0 2     2 OH 2 NaOH