Презентация по химии на тему "Кальций және оның қосылыстары."

М.Мақатаев  атындағы №47  Битабарова ЖОМ. Хадиша Исабековна. 9-сынып. Кальций және оның  қосылыстары.

Сабақтың мақсаты:Оқушылардың ойлау  әрекеттерін  белсендендіре отырып,  кальций және оның  қосылыстары туралы білімді меңгеруіне жағдай жасау. Күтілетін  нәтижелері: Химиялық элементтердің ПЖ­гі  оны бойынша кальцийдің қасиеттерін  сипаттай  алады; Кальций оксиді мен гидроксидінің қасиеттерін  салыстыра алады; Топтық жұмыс арқылы  өзін­өзі реттей алады;

«Химиялық ой  жинау» Металдарға жалпы сипаттама; ПЖО. Жалпы физикалық қасиеттері. Жалпы химиялық қасиеттері. Ме активтік қатарын кім ұсынған? Ме табиғатта қандай түрінде кездеседі?

Тестпен жұмыс. 1. Берілген элементтердің ішіндегі атомдарының радиусы ең үлкені A) Sі.   B) Na.    C) Cs.     D) Al.    E) Mg. 2. Біріншіден соңғысына қарай металдық қасиеттері күшейетін элементтер қатары. A) C, N, B, F.   B) Br, Ca, Mg, Be. C) Sі, Na, K, Rb.   D) Na, Mg, Al, Sі.  E) Al, Sі, P, Mg. 3. Химиялық қасиеттері өзара жақын элемент жұптары: A) Lі, Be.   B) Be, B.   C) Be, Ba.   D) Lі, Na.    E) Mg, Al.  ІІ­нұсқа. 1. Be ­ Mg ­ Ca қатарында элементтердің металдық қасиеттерінің өзгеруі: A) Кемиді.   B) Өседі.   C) Басында кеміп, сосын өседі.    D) Басында өсіп, сосын кемиді.    E) Өзгермейді 2. Берілген элементтердің ішіндегі металдық қасиеті басымы A) Cu     B) Zn    C) Ga    D) K     E) Ca 3. Металдық қасиеттерінің артуымен орналасқан элементтер  қатары A) Al, C, Se   B) Cu, S, Na    C) Cs, Te, Mg    D) As, Br, P     E) Na, K, Rb

ПЖО Кальций I­период,   II топтың негізгі  топшасының элементі,реттік нөмірі 20, Ar =40  ядросында 20 протонмен 20 нейтроны бар. Кальцийдің электрондық формуласы  1s22s2 2p6 3s23p64s2, валенттілік электрондары 4s2болғандықтан  кальций қосылыстарында II валентті.

Табиғатта  таралуы  Табиғи қосылыстары: сульфаттар CaSО4∙ 2Н2О ғаныш,  карбонаттар ­ СаСО3,  доломит СаСО3 ∙ 2MgCО3;  фосфаттары ­ фосфорит Са3(РО4)2,  апатит Са5(РО4)3ОН,  фторапатит Са5(РО4)3Ғ,  флюорит СаҒ2.

Алынуы,  Физикалық қасиеттері    Кальцийді кальций хлоридінің балқымасын  электролиз­ деп алады. Кальций ақ түсті, жеңіл (р=1,55 г/см3), сілтілік  металдардан қаттырақ зат, t°балқу = 851°С, керосиннің  астында сақталады. Ат. н. 20; ат. м. 40,08; балқу t 842°С; қайнау t 1495°С  тығыздығы 1,55 г/см2. Кальцийді 1808 жылы  ағылшын ғалымы Г.Дэви ашқан. Түсі күмістей ақ,  жеңіл металл, белгілі изотоптары 14, табиғи изотоптары  6. Негізгі минералдары: кальцит, ангидрит, гипс,  флюорит, апатит, т.б.

Химиялық қасиеттері:    Кальций белсенді метал болғандықтан көптеген  реакцияларға түседі. Жай заттармен  Са + Н  = СаН₂ кальций гидриді  Са + Сl₂ = СаСl₂ кальций хлориді  2Са + О₂ = 2СаО кальций оксиді  6Са + 2N₂ = СаN кальций нитриді  Ca + 2С =СаС₂ кальций карбиді                    Күрделі заттармен                                  Ca + 2НОН = Са(ОН)₂ + Н  ₂                         Ca + 2HCl=СаСl₂ + Н  ₂  ↑  ↑

Кальцийдің қосылыстары    Кальций оксиді — ақ түсті қиын балқитын зат. Техникада оны "сөндірілмеген әк" деп атайды. Оны  әктасты жоғары температурада (1000 C0 шамасында) қыздырып, ыдырату арқылы алады: СаСО3  СаО + СО2 ↑ ­ 180кДж Кальций оксиді — нағыз негіздік оксид. Кальций сілтілікжер металл болғандықтан, оның оксиді  сумен оңай әрекеттесіп кальций гидроксидін, яғни сілтісін түзеді:                                                             СаО + Н2О = Са(ОН)2 + 70 кДж Бұл реакция өте қуатты жүреді, су бұрқылдап "қайнап" жатады, тіпті біразы буланады.  Нөтижесінде, сөндірілген әк деп аталатын көпсіген кеуек ақ ұнтақ түзіледі.  Әқ суына көмір қышқыл газын жібергенде, ол алдымен ерімейтін карбонат түзіп, лайлана  бастайды: Са(ОН)2 + CO2 = СаСО3  + Н↓ 2О Газды одан өрі жібере берсе, лай көрінбей кетеді, өйткені суда ерімейтін орта тұз ерімтал қышқыл  тұзға айналады: СаСО3 + Н2О + СО2 = Са(НСО3)2 Қатты күйдегі кальций гидроксидінің Са(ОН), судағы жүзгіні, түсі ақ болғандықтан, техникада әк  суті деп аталады. Сөндірілген өк құрылыста кеңінен қолданылады.

Топпен жұмыс.       1­топ. Жаңа салынған кірпіш үйлерде сөндірілген ізбес  қандай химиялық өзгерістерге ұшырайды? Бұл процесс  аяқталғанша үй қабырғалары неліктен дымқыл болады?  Жауаптарыңды дәлелдеу үшін тиісті реакция теңдеулерін  келтіріңдер.

Карточкамен жұмыс.       2­топ. Берген шыны түтікті ғана пайдаланып,  мөлдір әкті суды сұйылтылған натрий  гидроксиді ерітіндісінен қалай ажыратып  білуге болады?

Карточкамен жұмыс.      3­топ. Төмендегі схемада көрсетілген  процестерді туғызатын реакцияларға  мысалдар келтіріңдер: → 2­   СаСО 1) Са2+ + СО3  Са→ 2+ + ? 2) СаСО3 + ?  3

Карточкамен жұмыс.       4­топ. Суда еріген кальций  карбонатының бар екенін химиялық  реактивтер қолданбай, қалай білуге  болады?

Жауабы:   Жауабы. Жаңа салынған үйлерде сөндірілген ізбес  ауа құрамындағы көмір қышқыл газын сіңіріп  карбонатқа айналады, бұл процесс аяқталғанша үй  қабырғалары дымқыл болатын себебі, кальций  гидроксидінің құрамындағы судан. Са(ОН)2  + СО2  3 + Н2О →  СаСО

Жауабы:  Жауабы: Шыны түтікке ізбесті судан алып,  ішіне үрлегенде ізбесті су лайланады, ізбесті  су көмір қышқыл газын сіңіреді.

Жауабы:  Жауабы:  → 1) СаО + Н2СО3  СаСО 2) СаСО3 + Н2SО4  → 3 + Н2О   СаSО 4 +Н2О + СО2

Жауабы:  Жауабы:  Суды қайнатқанда ыдыс қабырғаларына  қақ тұрады.

Есептер шығару.  1. Көлемі 1 л суға массасы 200 г  кальций қосқанда түзілген  кальций гидроксидінің массалық  үлесі (%)

Есептер шығару.  2. Құрамында 92% кальций  карбонаты бар 200 г әктасты  өртегенде бөлінетін көмірқышқыл  газының (қ.ж.) көлемі (л)

Шешуі: → 2 + Н2   Са(ОН) Са + 2Н2О  М(Са) = 40 г/моль М (Са(ОН)2) = 74 г/моль  х г Са(ОН)2   ­­­­­ 200 г Са 74г Са(ОН)2  ­­­­ 40 г Са   m(ертінді) = 1000 г + 200 г = 1200 г

Шешуі:  ν ∙ М(СаСО3) =  1 моль  ∙ 100 г/моль  = 100 г  ν ∙ Vm = 1 моль ∙ 22,4 л/моль = 22,4 л ↑ СаСО3  СО→ 2  + СаО М(СаСО3) = 100 г/моль m(СаСО3) =  Vm = 22,4 л/моль V(CО2) =  m(СаСО3) = 200 г ∙ 0,92 = 184 г  184 г СаСО3­­­­ х л СO2 100 г СаСО3 ­­­­  22,4 л СO2

Шешуі: Мына өзгерістерді жүзеге асыратын реакция теңдеулерін жаз: Ca   CaH→ → 2  Ca(OH) 2  →  Ca(HCO → 3 )2  CaCО 3   →  CaCI  Ca→ 3(PО4)2 2

Шешуі: 2  Ca(OH)  сумен тез әр­ді  CaH→ Ca + H2  → CaH2 + 2H2O  2 + 2H2 → Ca(OH)2 + 2H2СO3   Ca(HCO 3  + CO↓ Ca(HCO3 )2  СaСO 2 → 2 + CO2 СaСO3 + 2HCI  СaСI 3 СaСI2 +  2Н3PО4  ↑ 3 )2 + 2H2O  + H↑ 2O  + H↑ 2O  Ca→ 3(PО4)2 + 6HCI →

Үй тапсырмасы. “Ізденген жетер мұратқа.” 1 .Кальций және оның қосылыстары тақырыбын  оқу, тірек хабарларды пайдалана отырып,  реакция теңдеулерін жаза білу 2 .Оқулықтағы №6, №7 жаттығу (137 ­ бет) 3 .Ізденіп шығармашылықпен жұмыс істеу: «Менің өлкемнің байлығы» тақырыбына реферат  жазу.

Зейін қойып тыңдағандарыңызға рахмет!