В презентации отражены строения атома азота, нахождение его в природе, свойства азота и его соединений. Для закрепления материала в презентацию включена проверочная работа. Презентация может быть использована при проведении урока в 9 или 11 классов, а также при подготовки к ОГЭ и ЕГЭ.
Азот
Выполнила:
учитель химии МАОУ «СОШ №27
с углубленным изучением отдельных
предметов» г. Балаково Саратовской
области
Карташова Людмила Александровна
12/3/17
Карташова Л.А.
Строение атома азота
Азот в природе
Свойства азота
Оксиды азота
Аммиак
Азотная кислота
Соли азотной кислоты
Проверочная работа
12/3/17
Карташова Л.А.
Строение атома азотаАзот в природеСвойства азотаОксиды азотаАммиакАзотная кислотаСоли азотной кислотыПроверочная работа
Строение атома азота
N +
7
2 5
2s2
2p3
1s2
Краткая электронная запись
Степени окисления -3, 0, +1,+2,+3,+4,+5
12/3/17
Карташова Л.А.
Азот в природе
В воздухе
21% 1%
78%
азот
кислород
углекислый газ,
инертные газы
12/3/17
Карташова Л.А.
Круговорот азота в природе
12/3/17
Карташова Л.А.
Свойства азота
В свободном состоянии азот существует в
виде двухатомных молекул N2. В этих
молекулах два атома азота связаны очень
прочной тройной ковалентной связью.
N N
N N
Азот – бесцветный газ без запаха и вкуса. Плохо
растворяется в воде. В жидком состоянии (темп.
кипения −195,8 °C) – бесцветная, подвижная, как
вода, жидкость. Плотность жидкого азота 808
кг/м³. При −209,86 °C азот переходит в твердое
состояние в виде снегоподобной массы или
больших белоснежных кристаллов.
12/3/17
Карташова Л.А.
Свойства азота
При обычных условиях азот взаимодействует только с
литием, образуя нитрид лития:
6Li+ N2 = 2Li3N
С другими металлами он реагирует только при нагревании.
При высоких температурах, давлении и в присутствии
катализатора азот реагирует с водородом, образуя аммиак:
N2 + 3H2 = 2NH3
При температуре электрической дуги он соединяется с
кислородом, образуя оксид азота (II):
N2 + O2 = 2NO Q
12/3/17
Карташова Л.А.
Оксиды азота
Несолеобразующий
оксид «веселящий газ»
Бесцветный негорючий
газ с приятным
сладковатым запахом и
привкусом.
Оксид
азота(I)
Несолеобразующий
оксид, бесцветный газ,
плохо растворимый в
воде. Плохо сжижается;
в жидком и твёрдом
виде имеет голубой цвет.
Оксид
азота(II)
Кислотный оксид,
бесцветный газ(при н.у) в
твёрдом виде
синеватого цвета.
Устойчив только при
температурах ниже4 °C
Оксид
азота(III)
Кислотный оксид,
«лисий хвост» бурый,
очень ядовитый газ
Оксид
азота(IV
)
Кислотный оксид.
Бесцветные, очень
летучие кристаллы.
Крайне неустойчив.
Оксид
азота(V)
12/3/17
Карташова Л.А.
N
H
H
H
Аммиак
Аммиак – бесцветный газ с резким запахом,
почти в два раза легче воздуха. Аммиак
нельзя вдыхать продолжительное время,
т.к. он ядовит. Аммиак очень хорошо
растворяется в воде.
В молекуле аммиака NH3 три ковалентные
полярные связи, между атомом азота и
атомами водорода.
NH H
H
H
или
N H
H
12/3/17
Карташова Л.А.
Получение аммиака в
промышленности
12/3/17
Карташова Л.А.
Получение аммиака в
лаборатории
12/3/17
Карташова Л.А.
Использование аммиака в
народном хозяйстве
12/3/17
Карташова Л.А.
Азотная кислота
Азотная кислота бесцветная, дымящая
на воздухе жидкость, температура
плавления −41,59 °C, кипения +82,6 °C
с частичным разложением.
Растворимость азотной кислоты в воде
неограничена.
O
H O N O
12/3/17
Карташова Л.А.
Химические свойства азотной кислоты
Типичные свойства:
а) с основными и амфотерными оксидами:
CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
ZnO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
б) с основаниями:
KOH + HNO3 = KNO3+H2O
в) вытесняет слабые кислоты из их солей:
CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑
При кипении или под действием света азотная кислота частично
разлагается:
4HNO3 = 2H2O + 4NO2
+ O↑
2↑
12/3/17
Карташова Л.А.
Химические свойства азотной
кислоты
я
а
н
н
е
л
в
а
б
а з
р
концентрированная
1. С металлами до Н2(в ряду активности)
3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+4H2O+2NO↑
1. С металлами до Н2(в ряду активности)
Zn+4HNO3=Zn(NO3)2+2H2O+2NO↑
2. С металлами после Н2(в ряду активности)
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑
2. С металлами после Н2(в ряду активности)
Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑
3. С неметаллами
S+2HNO3= H2SO4+2NO↑
3. С неметаллами
S+6HNO3= H2SO4+6NO2 +2H↑
2O
4. С органическими веществами
C2H6+HNO3=C2H5NO2
4. Пассивирует железо, алюминий,
хром
12/3/17
Карташова Л.А.
Соли азотной кислоты
Соли азотной кислоты
Натриевая селитра
Кальциевая селитра
Калийная селитра
Аммиачная селитра
12/3/17
Карташова Л.А.
Вставьте пропущенные слова
В периодической системе Д.И. Менделеева азот
расположен в 2 периоде, V группе, главной
подгруппе. Его порядковый номер 7 , относительная
атомная масса 14 .
В соединениях азот проявляет степени окисления
+5, +4, +3, +2, +1, 3 . Число протонов в атоме азота 7 ,
электронов 7 , нейтронов 7 , заряд ядра +7 ,
электронная формула 1s22s22p3 Формула высшего
оксида N2O5 , его характер кислотный , формула
высшего гидроксида НNО3 , формула летучего
водородного соединения NН3 .
12/3/17
Карташова Л.А.
Распределите соединения азота по
классам неорганических соединений
Оксиды
NH3
неверно
HNO3
неверно
NaNO3
неверно
N2O5
верно
NO
верно
HNO2
неверно
12/3/17
Кислоты
N2O3
неверно
HNO2
верно
HNO3
верно
N2O5
неверно
Fe(NO
неверно
3)2
N2O
неверно
Карташова Л.А.
Соли
NO2
неверно
KNO3
верно
NH3
неверно
Al(NO2
верно
)3
LiNO3
верно
N2O5
неверно
Источники информации
Габриелян О. С. Химия. 9 класс:
http://ru.wikipedia.org/wiki
http://dic.academic.ru/dic.nsf/ruwiki/324035
http://www.catalogmineralov.ru/mineral/50.html
http://chemmarket.info/
http://www.alhimikov.net/video/neorganika/menu.html
12/3/17
Карташова Л.А.
Азот Карташова Л.А..pptx
