Презентация по теме "Азот"

Азот Выполнила: учитель химии МАОУ «СОШ №27  с углубленным изучением отдельных  предметов» г. Балаково Саратовской  области Карташова Людмила Александровна 12/3/17 Карташова Л.А.

Строение атома азота Азот в природе Свойства азота Оксиды азота Аммиак Азотная кислота Соли азотной кислоты Проверочная работа 12/3/17 Карташова Л.А. Строение атома азотаАзот в природеСвойства азотаОксиды азотаАммиакАзотная кислотаСоли азотной кислотыПроверочная работа

Строение атома азота N + 7 2 5 2s2 2p3 1s2 Краткая электронная запись  ­  Степени окисления -3, 0, +1,+2,+3,+4,+5 12/3/17 Карташова Л.А.

Азот в природе В воздухе 21% 1% 78% азот кислород углекислый газ, инертные газы 12/3/17 Карташова Л.А.

Круговорот азота в природе 12/3/17 Карташова Л.А.

Свойства азота В свободном состоянии азот существует в  виде двухатомных молекул N2. В этих  молекулах два атома азота связаны очень  прочной тройной ковалентной связью. N N N N Азот – бесцветный газ без запаха и вкуса. Плохо  растворяется в воде. В жидком состоянии (темп.  кипения −195,8 °C) – бесцветная, подвижная, как  вода, жидкость. Плотность жидкого азота 808  кг/м³. При −209,86 °C азот переходит в твердое  состояние в виде снегоподобной массы или  больших белоснежных кристаллов.  12/3/17 Карташова Л.А.

Свойства азота При обычных условиях азот взаимодействует только с  литием, образуя нитрид лития: 6Li+ N2 = 2Li3N С другими металлами он реагирует только при нагревании. При высоких температурах, давлении и в присутствии  катализатора азот реагирует с водородом, образуя аммиак: N2 + 3H2 = 2NH3 При температуре электрической дуги он соединяется с  кислородом, образуя оксид азота (II):   N2 + O2 = 2NO ­ Q 12/3/17 Карташова Л.А.

Оксиды азота Несолеобразующий  оксид ­ «веселящий газ»  Бесцветный негорючий  газ с приятным  сладковатым запахом и  привкусом.  Оксид азота(I) Несолеобразующий  оксид, бесцветный газ,  плохо растворимый в  воде. Плохо сжижается;  в жидком и твёрдом  виде имеет голубой цвет. Оксид азота(II) Кислотный оксид,  бесцветный газ(при н.у) в  твёрдом виде ­ синеватого цвета.  Устойчив только при  температурах ниже­4 °C Оксид азота(III) Кислотный оксид,  «лисий хвост» бурый,  очень ядовитый газ Оксид азота(IV ) Кислотный оксид. Бесцветные, очень  летучие кристаллы.  Крайне неустойчив. Оксид азота(V) 12/3/17 Карташова Л.А.

N H H H Аммиак Аммиак – бесцветный газ с резким запахом,  почти в два раза легче воздуха. Аммиак  нельзя вдыхать продолжительное время,  т.к. он ядовит. Аммиак очень хорошо  растворяется в воде.  В молекуле аммиака NH3   три ковалентные  полярные связи, между атомом азота и  атомами водорода.  NH H H H или N H H 12/3/17 Карташова Л.А.

Получение аммиака в промышленности 12/3/17 Карташова Л.А.

Получение аммиака в лаборатории 12/3/17 Карташова Л.А.

Использование аммиака в народном хозяйстве 12/3/17 Карташова Л.А.

Азотная кислота Азотная кислота ­ бесцветная, дымящая  на воздухе жидкость, температура  плавления −41,59 °C, кипения +82,6 °C  с частичным разложением.  Растворимость азотной кислоты в воде  неограничена. O H O N O 12/3/17 Карташова Л.А.

Химические свойства азотной кислоты Типичные свойства: а) с основными и амфотерными оксидами: CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O ZnO  + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O б) с основаниями: KOH + HNO3 = KNO3+H2O в) вытесняет слабые кислоты из их солей: CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑ При кипении или под действием света азотная кислота частично  разлагается: 4HNO3 = 2H2O + 4NO2  + O↑ 2↑ 12/3/17 Карташова Л.А.

Химические свойства азотной кислоты я а н н е л в а б а з р концентрированная 1. С металлами до Н2(в ряду активности)   3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+4H2O+2NO↑ 1. С металлами до Н2(в ряду активности)   Zn+4HNO3=Zn(NO3)2+2H2O+2NO↑ 2. С металлами после Н2(в ряду активности)   3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑ 2.  С металлами после Н2(в ряду активности)   Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑ 3. С неметаллами S+2HNO3= H2SO4+2NO↑ 3. С неметаллами S+6HNO3= H2SO4+6NO2 +2H↑ 2O 4. С органическими веществами C2H6+HNO3=C2H5NO2 4. Пассивирует железо, алюминий,  хром 12/3/17 Карташова Л.А.

Соли азотной кислоты Соли азотной кислоты Натриевая селитра Кальциевая селитра Калийная селитра Аммиачная селитра 12/3/17 Карташова Л.А.

Вставьте пропущенные слова В периодической системе Д.И. Менделеева азот  расположен в   2    периоде,   V   группе, главной подгруппе. Его порядковый номер   7  , относительная атомная масса   14  .  В соединениях азот проявляет степени окисления  +5, +4, +3, +2, +1, ­3 . Число протонов в атоме азота   7   , электронов   7   , нейтронов   7   , заряд ядра  +7  , электронная формула   1s22s22p3  Формула высшего   оксида N2O5 , его характер кислотный ,     формула  высшего гидроксида  НNО3 , формула летучего водородного соединения NН3  . 12/3/17 Карташова Л.А.

Распределите соединения азота по классам неорганических соединений Оксиды NH3 неверно HNO3 неверно NaNO3 неверно N2O5 верно NO верно HNO2 неверно 12/3/17 Кислоты N2O3 неверно HNO2 верно HNO3 верно N2O5 неверно Fe(NO неверно 3)2 N2O неверно Карташова Л.А. Соли NO2 неверно KNO3 верно NH3 неверно Al(NO2 верно )3 LiNO3 верно N2O5 неверно

Источники информации Габриелян О. С. Химия. 9 класс: http://ru.wikipedia.org/wiki http://dic.academic.ru/dic.nsf/ruwiki/324035 http://www.catalogmineralov.ru/mineral/50.html http://chemmarket.info/ http://www.alhimikov.net/video/neorganika/menu.html 12/3/17 Карташова Л.А.